Prova de Química: Eletroquímica, Equilíbrio e Ácidos – 2º Ano
Tema: Eletroquímica (pilhas, ânodo/cátodo, agentes redox, fluxo de elétrons e íons). Equilíbrio químico (Kp, deslocamento do equilíbrio, cálculos com pressões). Ácidos e bases (Ka, força dos ácidos, grau de ionização, concentração de H⁺).
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: Eletroquímica, Equilíbrio Químico e Ácidos e Bases
A seguir, você encontrará uma prova composta por 10 questões de diversos estilos. Leia atentamente cada uma e responda com clareza.
Questões
- Questão 1 – Múltipla Escolha
Considere a seguinte pilha eletroquímica em que se realiza a reação:
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s).
Neste sistema, qual é o agente redutor?
- A) Zn
- B) Cu²⁺
- C) Zn²⁺
- D) Não há agente redutor
- Questão 2 – Verdadeiro ou Falso
O ânodo é sempre o eletrodo onde ocorre a redução. (V/F)
- Questão 3 – Completar Frases
Em uma reação redox, a substância que sofre oxidação é chamada de __________, e a que sofre redução é chamada de __________.
- Questão 4 – Múltipla Escolha
O equilíbrio químico é alterado quando há uma mudança nas condições do sistema. Qual das alternativas abaixo NÃO promove um deslocamento do equilíbrio na reação a seguir:
A ⇌ B + C?
- A) Aumento da temperatura
- B) Aumento da pressão
- C) Adição de um catalisador
- D) Aumento da concentração de A
- Questão 5 – Dissertativa
Explique a diferença entre os conceitos de Kp e Kc, e como eles se relacionam em uma reação que envolve gases.
- Questão 6 – Múltipla Escolha
Qual é a expressão para a constante de ionização de um ácido (Ka) para a seguinte reação:
HA(aq) ⇌ H⁺(aq) + A⁻(aq)?
- A) Ka = [HA] / ([H⁺][A⁻])
- B) Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]
- C) Ka = [HA] / [A⁻]
- D) Ka = [H⁺]² / [A⁻]
- Questão 7 – Preguntar e Responder
O que acontece com o grau de ionização de um ácido forte em relação à sua concentração? Explique.
- Questão 8 – Cálculo
Em uma reação de equilíbrio, as pressões parciais dos gases são: P(A) = 0,5 atm, P(B) = 0,3 atm e P(C) = 0,2 atm. Calcule Kp para a reação:
A(g) ⇌ B(g) + C(g).
- Questão 9 – Dissertativa
Discuta o efeito de um aumento na temperatura sobre o equilíbrio químico de uma reação exotérmica.
- Questão 10 – Múltipla Escolha
O que caracteriza um ácido forte em relação à sua dissociação em água?
- A) Baixa concentração de H⁺
- B) Alta concentração de H⁺
- C) Qualquer ácido que tenha Kp > 1
- D) Um ácido que não dissocia
Gabarito Detalhado
- Resposta da Questão 1: A) Zn.
Justificativa: Zn é o agente redutor pois ele perde elétrons, oxida-se e reduz o Cu²⁺ a Cu.
- Resposta da Questão 2: F.
Justificativa: No ânodo ocorre oxidação, enquanto a redução acontece no cátodo.
- Resposta da Questão 3: agente redutor; agente oxidante.
Justificativa: O agente redutor é oxidado (perde elétrons) e o agente oxidante é reduzido (ganha elétrons).
- Resposta da Questão 4: C) Adição de um catalisador.
Justificativa: Um catalisador acelera a reação, mas não altera a posição do equilíbrio.
- Resposta da Questão 5: Kp é a constante de equilíbrio para reações gasosas expressa em pressões parciais, enquanto Kc é expressa em concentrações molares. Eles se relacionam pela equação: Kp = Kc(RT)Δn, onde Δn é a variação do número de mols de gás.
- Resposta da Questão 6: B) Ka = [H⁺][A⁻] / [HA].
Justificativa: Esta é a definição que descreve a ionização de um ácido em meio aquoso.
- Resposta da Questão 7: O grau de ionização de um ácido forte é geralmente alto e não depende significativamente da concentração, pois ele se ioniza quase completamente em solução.
- Resposta da Questão 8: Kp = ([B][C]) / [A] = (0,3 * 0,2) / 0,5 = 0,12 atm.
Justificativa: Kp é calculado a partir das pressões parciais dos produtos sobre os reagentes.
- Resposta da Questão 9: Um aumento na temperatura para uma reação exotérmica desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo os reagentes e reduzindo a produção de produtos.
- Resposta da Questão 10: B) Alta concentração de H⁺.
Justificativa: Um ácido forte se ioniza totalmente em água, resultando em uma alta concentração de íons H⁺.
Bom trabalho!
