Prova de Química: Dispersões e Soluções para o 2º Ano
Tema: dispersões, soluções- unidade de concentração
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: Dispersões e Soluções – Unidade de Concentração
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Instruções:
– Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta ou escreva sua resposta.
– Para as questões que envolvem cálculos, mostre seu raciocínio.
– O tempo total para a realização da prova é de 60 minutos.
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Questões
1. (Múltipla escolha) Em uma solução de sal (NaCl) em água, qual é o soluto?
a) Água
b) Sal
c) Mistura
d) Nenhuma das alternativas
2. (Verdadeiro ou Falso) Uma suspensão é considerada uma dispersão que apresenta partículas que permanecem em suspensão por tempo indeterminado.
a) Verdadeiro
b) Falso
3. (Dissertativa) Defina o que são soluções e discorra sobre a diferença entre soluções saturadas e insaturadas.
4. (Completar frases) Uma solução é formada por um ________ e um ________. O componente que está presente em maior quantidade é chamado ________, enquanto o que está em menor quantidade é chamado ________.
5. (Múltipla escolha) Qual das alternativas corresponde a uma unidade de concentração que expressa a quantidade de soluto presente em 1 litro de solução?
a) Molaridade (M)
b) Molalidade (m)
c) Percentagem em massa
d) Fração molar
6. (Cálculo com texto) Um estudante prepara uma solução diluindo 10 g de NaCl em 1 L de água. Qual é a molaridade (M) da solução se a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol? Mostre seu cálculo.
7. (Verdadeiro ou Falso) Em uma solução, a densidade é sempre igual à densidade do solvente.
a) Verdadeiro
b) Falso
8. (Múltipla escolha) Em um experimento, um aluno misturou 50 mL de açúcar em 200 mL de água. Qual seria a concentração em massa de açúcar na solução, se a massa de açúcar utilizada foi de 5 g?
a) 2,5 g/mL
b) 20 g/L
c) 2 g/mL
d) 0,025 g/mL
9. (Dissertativa) Explique como a temperatura pode influenciar a solubilidade de um soluto em um solvente, citando exemplos práticos.
10. (Cálculo com texto) Se um cientista preparar 250 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com 36,5 g de HCl, qual é a molaridade dessa solução? Dê seu raciocínio.
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Gabarito
1. Resposta: b) Sal
Justificativa: O sal (NaCl) é o soluto que se dissolve na água (solvente).
2. Resposta: b) Falso
Justificativa: Em suspensões, as partículas permanecem em suspensão por tempo limitado, eventualmente sedimentando.
3. Resposta:
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A diferença entre soluções saturadas e insaturadas é que, em soluções saturadas, não é possível dissolver mais soluto a uma certa temperatura e pressão, enquanto em soluções insaturadas ainda há capacidade de dissolução de mais soluto.
4. Resposta: soluto; solvente; solvente; soluto.
Justificativa: A definição correta é que uma solução é composta por um solvente e um soluto, sendo o solvente a substância em maior quantidade.
5. Resposta: a) Molaridade (M)
Justificativa: Molaridade é uma medida que expressa a quantidade de soluto (em mols) por litro de solução.
6. Cálculo:
Molaridade (M) = n / V (L)
Onde n = m / Molaridade (g)
n = 10 g / 58,5 g/mol = 0,171 mol
V = 1 L
M = 0,171 mol / 1 L = 0,171 M
Resposta: 0,171 M
7. Resposta: b) Falso
Justificativa: A densidade de uma solução pode variar conforme a quantidade e o tipo de soluto adicionado.
8. Resposta: b) 20 g/L
Cálculo: Concentração em massa = (massa do soluto/volume da solução) x 1000
(5 g / 0,200 L) = 25 g/L.
Justificativa: A forma correta de expressar a concentração deve ser convertida para g/L.
9. Resposta:
A temperatura pode aumentar a solubilidade de muitos sólidos em líquidos, como no caso do açúcar dissolvendo-se mais rápido em água quente do que em água fria, enquanto a solubilidade de gases tende a diminuir com o aumento da temperatura.
10. Cálculo:
Molaridade (M) = n / V (L)
n = 36,5 g / 36,5 g/mol = 1 mol
V = 0,250 L
M = 1 mol / 0,250 L = 4 M
Resposta: 4 M
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Este formato garante que os alunos possam demonstrar seu conhecimento sobre dispersões, soluções e unidades de concentração, abarcando aspectos teóricos e práticos, seguindo diretrizes pedagógicas da BNCC.
