“Prova de Ciências: Questões sobre Modelos Atômicos para 9º Ano”
Tema: modelos atomos
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 20
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Modelos Atômicos
Instruções: Responda as questões a seguir, escolhendo a alternativa correta. Cada questão vale 0,5 pontos.
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Questões:
1. O modelo atômico de Dalton, proposto no início do século XIX, considerava que:
a) Os átomos possuem cargas elétricas positivas e negativas.
b) Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
c) Átomos de diferentes elementos possuem tamanhos iguais.
d) Os elétrons estão distribuídos na esfera do átomo.
2. O que caracteriza o modelo atômico de Thomson?
a) A teoria dos quarks.
b) A “pudim de passas”, onde elétrons estão espalhados em uma esfera positiva.
c) A existência de núcleos atômicos bem definidos.
d) A teoria das órbitas fixas dos elétrons.
3. Qual é a principal contribuição de Rutherford para a teoria atômica?
a) A descoberta do nêutron.
b) O uso de raios catódicos.
c) A proposta do núcleo atômico rodeado por elétrons.
d) A ideia de que o átomo é uma esfera indivisível.
4. No modelo de Bohr, os elétrons:
a) Estão dispersos aleatoriamente.
b) Orbitam em camadas definidas ao redor do núcleo.
c) Não possuem energia específica.
d) Estão localizados apenas no núcleo.
5. O que diferencia o modelo atômico de Schrödinger dos anteriores?
a) Introduz a ideia de elétrons como partículas em órbitas fixas.
b) Apresenta o conceito de orbitais e a dualidade onda-partícula.
c) Define o átomo como uma esfera sólida.
d) Considera os nêutrons como partículas fundamentais.
6. A descoberta dos nêutrons por Chadwick trouxe qual implicação para o modelo atômico?
a) O entendimento da carga elétrica dos átomos.
b) A confirmação da teoria de Dalton.
c) A explicação da estabilidade do núcleo.
d) A eliminação da necessidade de elétrons.
7. Qual a principal conclusão do experimento de Rutherford, conhecido como “experimento da folha de ouro”?
a) O átomo é uma esfera sólida.
b) A maioria do volume atômico é composta por espaço vazio.
c) Os elétrons possuem carga positiva.
d) Os protons estão espalhados uniformemente.
8. Os modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo. A evolução dos modelos está associada a:
a) Avanços tecnológicos e descobertas experimentais.
b) Uma única teoria que nunca mudou.
c) A desconsideração das leis da química.
d) A convivência pacífica com a física clássica apenas.
9. O que são isótopos?
a) Átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de elétrons.
b) Átomos com o mesmo número de prótons, mas com diferentes números de nêutrons.
c) Átomos de diferentes elementos químicos.
d) Átomos com a mesma massa atômica.
10. Em um átomo de carbono (C), qual é o número de prótons?
a) 6
b) 12
c) 14
d) 8
11. No modelo de Bohr, os elétrons podem saltar entre camadas quando:
a) Absorvem ou liberam energia.
b) Atraídos pelo núcleo.
c) Colidindo entre si.
d) Mudando de estado físico.
12. A principal diferença entre a mecânica clássica e a mecânica quântica em relação aos átomos é:
a) A mecânica clássica descreve os átomos como sólidos.
b) A mecânica quântica trata da incerteza e do comportamento ondulatório.
c) A mecânica clássica é mais precisa em previsões atômicas.
d) A mecânica clássica considera apenas a gravidade.
13. O modelo atômico com menor grau de certeza em relação ao comportamento dos elétrons é:
a) Modelo de Bohr
b) Modelo de Rutherford
c) Modelo de Dalton
d) Modelo de Schrödinger
14. A configuração eletrônica do oxigênio (O) é:
a) 1s² 2s² 2p⁴
b) 1s² 2s² 2p²
c) 1s² 2s² 2p³
d) 1s² 2s²
15. O que caracteriza a ideia de dualidade onda-partícula proposta pela mecânica quântica?
a) Os elétrons podem ser considerados só como partículas.
b) A luz e as partículas subatômicas possuem características tanto de partículas quanto de ondas.
c) Apenas átomos podem se comportar como ondas.
d) O núcleo é uma onda e os elétrons são partículas.
16. Qual é a função de um modelo atômico?
a) Reduzir a complexidade do átomo a uma única descrição.
b) Fornecer uma explicação visual, simplificada e experimental das propriedades dos átomos.
c) Determinar a carga elétrica de um átomo.
d) Resumir todas as teorias atômicas em uma única linha do tempo.
17. No modelo de Schrödinger, a posição exata do elétron é:
a) Determinada matematicamente.
b) Totalmente previsível.
c) Impossível de ser determinada exatamente.
d) Exata e fixa ao longo do tempo.
18. A compreensão do modelo atômico é fundamental para entender:
a) Somente a química.
b) Disciplinas como física, química e biologia.
c) Apenas a física.
d) Mudanças climáticas e planetas.
19. Os elétrons são partículas:
a) Positivas.
b) Neutras.
c) Negativas.
d) Não possuem carga.
20. Como os avanços na tecnologia ajudaram no desenvolvimento dos modelos atômicos?
a) Proporcionando apenas mais teorias sem validação.
b) Permitem experimentos que mostram a estrutura interna do átomo, como microscopia eletrônica.
c) Não tiveram impacto significativo.
d) Estabeleceram que os átomos são compostos de fluidos.
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Gabarito
1. b – Dalton propôs que os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
2. b – O modelo de Thomson é conhecido como “pudim de passas”, onde os elétrons estão imersos em uma esfera de carga positiva.
3. c – Rutherford propôs que o núcleo é uma região pequena e densa, com elétrons orbitando ao seu redor.
4. b – No modelo de Bohr, os elétrons orbitam em camadas de energia definidas.
5. b – O modelo de Schrödinger introduz a ideia de orbitais, considerando a dualidade onda-partícula.
6. c – A descoberta do nêutron ajudou a compreender a estabilidade dos núcleos atômicos.
7. b – O experimento de Rutherford indicou que o átomo possui a maior parte de seu volume como espaço vazio.
8. a – A evolução dos modelos atômicos está diretamente ligada ao avanço da tecnologia e experimentação científica.
9. b – Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas com diferentes números de nêutrons.
10. a – O carbono possui 6 prótons, conforme sua definição na tabela periódica.
11. a – Os elétrons saem de uma camada para outra absorvendo ou liberando energia.
12. b – A mecânica quântica envolve incertezas e considera o comportamento ondulatório das partículas.
13. d – O modelo de Schrödinger possui menor certeza em relação ao comportamento dos elétrons em comparação com modelos anteriores.
14. a – A configuração eletrônica do oxigênio é 1s² 2s² 2p⁴.
15. b – A dualidade onda-partícula refere-se ao fato de que luz e partículas subatômicas têm propriedades tanto de partículas quanto de ondas.
16. b – Modelos atômicos são importantes por simplificarem a compreensão das propriedades atômicas.
17. c – No modelo de Schrödinger, não é possível determinar a posição exata do elétron, mas sim a
