“Prova de Ciências: Questões sobre Distribuição Eletrônica”
Tema: distribuição eletronica
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 20
Prova de Ciências: Distribuição Eletrônica
Aluno(a): ______________________________________
Data: _____/_____/______
Nota: _____________
Instruções:
Leia cada questão atentamente e escolha a alternativa correta. Assinale apenas uma opção por questão. Boa sorte!
Questões:
- O que é a distribuição eletrônica dos átomos?
- A) A organização dos elétrons nos níveis e subníveis de energia.
- B) A quantidade total de elétrons em um átomo.
- C) A soma dos números quânticos dos elétrons.
- D) A forma como os elétrons se movimentam pelo espaço.
- Quais são os níveis de energia ocupados pelos elétrons em um átomo de sódio (Na), que possui 11 elétrons?
- A) 2, 8, 1
- B) 2, 1, 8
- C) 2, 7, 2
- D) 1, 10
- A distribuição eletrônica do elemento carbono (C) é representada como 1s² 2s² 2p². Qual a configuração correta para o elemento oxigênio (O)?
- A) 1s² 2s² 2p⁴
- B) 1s² 2s² 2p³
- C) 1s² 2s² 2p²
- D) 1s² 2s² 2p⁵
- Qual princípio afirma que dois elétrons em um mesmo orbital devem ter spins opostos?
- A) Princípio de Aufbau
- B) Princípio da Exclusão de Pauli
- C) Regra de Hund
- D) Lei de Coulomb
- De acordo com a regra de Hund, em quais dos seguintes orbitais um elétron deve ser adicionado primeiro?
- A) 2s
- B) 2p
- C) 3s
- D) 3p
- Se o átomo de um elemento X possui 20 elétrons, qual é a distribuição eletrônica correta desse elemento?
- A) 2, 8, 8, 2
- B) 2, 8, 10
- C) 2, 8, 2, 8
- D) 2, 8, 9, 1
- Um elemento possui a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Qual é o número atômico desse elemento?
- A) 12
- B) 14
- C) 16
- D) 20
- Qual das seguintes afirmações é verdadeira em relação à distribuição eletrônica na tabela periódica?
- A) Os metais sempre têm elétrons na camada mais externa.
- B) A distribuição eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
- C) Apenas elementos no canto superior direito possuem eletrônicos similares.
- D) A distribuição eletrônica é irrelevante para a reatividade dos elementos.
- Como se chama o gráfico que representa a configuração eletrônica dos elementos ao longo da tabela periódica?
- A) Gráfico de Bohr
- B) Diagrama de Linus Pauling
- C) Diagrama de Voronoi
- D) Diagrama de Lewis
- Se um átomo de cloro (Cl) possui 17 elétrons, qual é a configuração eletrônica correta?
- A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^5
- B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^6
- C) 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p^5
- D) 1s² 2s² 2p³ 3s² 3p^5
- Em um átomo com a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², qual é a característica principal que o torna um semi-metal?
- A) Presença de elétrons livres
- B) Preenchimento incompleto dos subníveis
- C) Alta eletronegatividade
- D) Configuração eletrônica estável
- Qual dos seguintes elementos possui 4 elétrons na camada de valência?
- A) Cálcio (Ca)
- B) Carbono (C)
- C) Silício (Si)
- D) Xenônio (Xe)
- Os elétrons ocupam os orbitais de maneira a minimizar a energia total do átomo. Qual é o princípio que rege essa configuração?
- A) Princípio de Aufbau
- B) Princípio de Pauli
- C) Regra de Hund
- D) Lei de Conservação de Energia
- Na sequência de preenchimento dos subníveis de energia, qual dos seguintes elementos apresentará a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³?
- A) Enxofre (S)
- B) Fósforo (P)
- C) Arsenio (As)
- D) Silício (Si)
- O que representa o número quântico principal (n) na distribuição eletrônica?
- A) O formato do orbital
- B) A magnitude da energia do elétron
- C) A orientação do orbital
- D) O spin do elétron
- A configuração eletrônica do elemento Sn (estanho) é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p². Qual é o número de elétrons na camada de valência de Sn?
- A) 2
- B) 4
- C) 10
- D) 12
- Qual elemento tem a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³?
- A) Nitrogênio (N)
- B) Fósforo (P)
- C) Arsênio (As)
- D) Cloro (Cl)
- O que caracteriza um gás nobre em termos de distribuição eletrônica?
- A) Presença de elétrons desaparelhados
- B) Camadas eletrônicas totalmente preenchidas
- C) Baixa eletropositividade
- D) Camadas eletrônicas parcialmente preenchidas
- Qual
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