“Prova de Química: Soluções, Termoquímica e Radioatividade”
Tema: SOLUÇÕES: Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades. Sistemas em Solução Aquosa: Soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões. Solubilidade. Concentração das soluções. Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções. TERMOQUÍMICA: Transformações químicas e energia. Calor de reação. Entalpia. Equações termoquímicas. Lei de Hess. CINÉTICA QUÍMICA: Reações químicas e velocidade. Velocidade de reação. Energia de ativação. Fatores que alteram a velocidade de reação: concentração, pressão, temperatura e catalisador. EQUILÍBRIO QUÍMICO: Caracterização do sistema em equilíbrio. Constante de equilíbrio. Produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e pH. Solubilidade dos sais e hidrólise. Fatores que alteram o sistema em equilíbrio. Aplicação da velocidade e do equilíbrio químico no cotidiano. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO: Transformações químicas e energia elétrica. Reação de oxirredução. Potencias padrão de redução. Pilha. Eletrólise. Leis de Faraday. Célula combustível como energia alternativa. RADIOATIVIDADE: Transformações nucleares. Conceitos fundamentais da radioatividade. Reações de fissão e fusão nuclear. Desintegração radioativa e radioisótopos. Energia nuclear. Lixo atômico. Vantagens e desvantagens do uso de energia nuclear.
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 6
Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: Soluções, Termoquímica, Cinética Química, Equilíbrio Químico, Reações de Oxirredução e Radioatividade
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Questão 1: Solução e Propriedades
Em um experimento, um estudante mistura água, sal de cozinha e açúcar em diferentes recipientes. Após algumas horas, ele observa que o sal se dissolve apenas em água, enquanto o açúcar é solúvel tanto em água quanto em álcool. Qual das propriedades abaixo reflete a importância da solubilidade para a vida animal e vegetal?
<a) As soluções sempre são homogêneas.
b) A solubilidade de substâncias permite o transporte de nutrientes e gases em organismos.
c) As soluções não alteram as propriedades das substâncias misturadas.
d) A solubilidade não influencia no pH das soluções.
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Questão 2: Termoquímica
A entalpia de uma reação química é um dos principais aspectos estudados em termoquímica. Qual das alternativas a seguir descreve corretamente a entalpia em uma reação exotérmica?
<a) A entalpia aumenta durante a reação liberando calor ao ambiente.
b) A entalpia diminui durante a reação liberando calor ao ambiente.
c) A entalpia se mantém constante durante a reação.
d) A entalpia aumenta após a reação consumindo calor do ambiente.
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Questão 3: Cinética Química
Um experimento demonstra que o aumento da temperatura pode acelerar uma reação química. Qual é a explicação correta para isso?
<a) A temperatura não afeta a energia dos reagentes.
b) O aumento da temperatura diminui a energia cinética das partículas.
c) O aumento da temperatura aumenta a frequência e a energia das colisões entre as partículas.
d) A temperatura influencia apenas reações gasosas, não líquidas.
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Questão 4: Equilíbrio Químico
Um sistema em equilíbrio químico é caracterizado por uma constante de equilíbrio. O que a constante de equilíbrio indica em termos de concentração dos produtos e reagentes?
<a) A constante de equilíbrio é sempre igual a 1.
b) Um alto valor da constante indica que, em equilíbrio, a concentração de produtos é maior que a de reagentes.
c) Um baixo valor da constante indica que a reação não pode ocorrer.
d) A constante de equilíbrio é independente da temperatura.
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Questão 5: Reações de Oxirredução
Na eletrólise da água, a decomposição do composto ocorre em reações de oxirredução. O que acontece com os íons na eletrólise da água?
<a) O oxigênio é produzido no ânodo e os íons hidrogênio no cátodo.
b) O oxigênio é produzido no cátodo e os íons hidrogênio no ânodo.
c) Não há produção de gases, apenas íons são gerados.
d) A eletrólise não envolve reações de oxirredução.
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Questão 6: Radioatividade
Considerando os efeitos da radioatividade no meio ambiente, qual das afirmações é verdadeira?
<a) A radioatividade é sempre benéfica e não oferece riscos ao meio ambiente.
b) O lixo atômico gerado pela fissão nuclear é inerte e não necessita de armazenamento.
c) A energia nuclear pode ser uma fonte de energia limpa, mas o lixo atômico apresenta riscos se não for tratado adequadamente.
d) A fusão nuclear não gera resíduos radioativos.
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Gabarito
1. b – A solubilidade de substâncias permite o transporte de nutrientes e gases em organismos. Essa propriedade é essencial para a vida, pois nutrientes e oxigênio precisam se dissolver em água para serem absorvidos pelos organismos.
2. b – A entalpia diminui durante a reação liberando calor ao ambiente em reações exotérmicas. Isso significa que o sistema libera energia térmica, aquecendo o ambiente ao redor.
3. c – O aumento da temperatura aumenta a frequência e a energia das colisões entre as partículas, resultando em uma maior taxa de reação. Esse conceito é fundamental na compreensão da cinética química.
4. b – Um alto valor da constante de equilíbrio indica que, em equilíbrio, a concentração de produtos é maior que a de reagentes. Isso reflete que a reação favorece a formação dos produtos.
5. a – O oxigênio é produzido no ânodo e os íons hidrogênio no cátodo durante a eletrólise da água, envolvendo reações de oxidação e redução.
6. c – A energia nuclear pode ser uma fonte de energia limpa, mas o lixo atômico apresenta riscos se não for tratado adequadamente. Isso ressalta a importância de gestão e segurança no uso da energia nuclear.
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A prova aborda aspectos fundamentais da química, proporcionando uma avaliação diversificada que estimula o raciocínio e a aplicação dos conceitos. As questões foram elaboradas para garantir uma compreensão adequada dos tópicos abordados, seguindo as diretrizes da BNCC para fomentar a aprendizagem significativa.
