“Prova de Química: Reações, Propriedades e Estrutura da Matéria”
Tema: Reações químicas: aspectos quantitativos (transformações químicas, quantidades e unidades, balanceamento de equações); Propriedades da matéria (o que caracteriza a matéria, as fases da matéria, transformações químicas); Separação de misturas (tipos de materiais, propriedades das misturas, separação de misturas homogêneas, separação de misturas heterogêneas Estrutura da matéria (desenvolvimento dos modelos atômicos, identificação das partículas subatômicas, o átomo, a radioatividade, aplicações tecnológicas da radioatividade, a reelaboração do modelo de Rutherford, configuração eletrônica, subníveis e orbitais) Tabela periódica e Cálculo estequiométrico. Reações químicas: aspectos quantitativos (estequiometria II);
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Reações químicas: aspectos quantitativos, propriedades da matéria, separação de misturas, estrutura da matéria, tabela periódica e cálculo estequiométrico.
Questões
1. (Múltipla escolha) O que caracteriza uma transformação química?
– a) Mudança de estado físico sem alteração na composição.
– b) A alteração da composição química dos reagentes, formando novos produtos.
– c) A simples mistura de substâncias sem interações químicas.
– d) Alterações físicas que não envolvem energia.
2. (Verdadeiro ou Falso) Em uma reação química balanceada, o número de átomos de cada elemento é igual nos reagentes e nos produtos.
– ( ) Verdadeiro
– ( ) Falso
3. (Dissertativa) Explique a diferença entre uma mistura homogênea e uma heterogênea, dando um exemplo de cada.
4. (Múltipla escolha) Qual é a fórmula molecular do etanol, um conhecido composto químico?
– a) C2H4O
– b) CH3OH
– c) C2H6O
– d) C2H5OH
5. (Complete as frases) A ___________ é a unidade de medida da quantidade de matéria no Sistema Internacional, e equivale a um número fixo de ___________.
6. (Verdadeiro ou Falso) O modelo atômico de Rutherford sugere que os elétrons orbitam ao redor do núcleo em trajetórias circulares definidas.
– ( ) Verdadeiro
– ( ) Falso
7. (Múltipla escolha) Qual é a principal característica de um composto?
– a) É formado por elementos que não se combinam quimicamente.
– b) Possui propriedades químicas e físicas diferentes de seus componentes.
– c) É sempre uma mistura homogênea.
– d) É invariável com a temperatura e pressão.
8. (Dissertativa) Descreva o que é a radioatividade e mencione uma aplicação tecnológica dessa propriedade.
9. (Múltipla escolha) A configuração eletrônica do oxigênio (O) é:
– a) 1s2 2s2 2p4
– b) 1s2 2s2 2p6
– c) 1s2 2s2 2p2
– d) 1s2 2s2 2p3
10. (Complete as frases) Em química, a ___________ é utilizada para descrever a formação de uma nova substância a partir de reagentes, enquanto a ___________ refere-se a alterações de estado físico.
11. (Verdadeiro ou Falso) As misturas homogêneas podem ser separadas por métodos como a destilação.
– ( ) Verdadeiro
– ( ) Falso
12. (Múltipla escolha) Qual elemento é considerado uma referência na tabela periódica devido à sua posição?
– a) Hidrogênio
– b) Oxigênio
– c) Carbono
– d) Ferro
13. ( Dissertativa) Calcule a massa de 2 moles de água (H₂O). Utilize as massas molares: H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.
14. (Múltipla escolha) Quais são as fases da matéria?
– a) Sólido, líquido, gasoso, plasma
– b) Sólido, aquoso, gasoso
– c) Líquido, vapor, sólido
– d) Sólido, líquido, gasoso, cristalino
15. (Complete as frases) O Balanceamento de equações químicas é essencial para observar a conservação da ___________ em uma reação.
16. (Múltipla escolha) Qual técnica seria a mais indicada para separar uma mistura de areia e sal?
– a) Filtração
– b) Destilação
– c) Centrifugação
– d) Evaporação
17. (Verdadeiro ou Falso) O número de massa de um átomo é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.
– ( ) Verdadeiro
– ( ) Falso
18. (Múltipla escolha) O modelo atômico que foi desenvolvida logo após o de Rutherford é conhecido como:
– a) Modelo de Thomson
– b) Modelo planetário
– c) Modelo quântico
– d) Modelo de Dalton
19. (Dissertativa) Quais são as propriedades físicas que podem ser usadas para classificar misturas heterogêneas?
20. (Múltipla escolha) Utilize a equação química: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Qual a relação estequiométrica entre o hidrogênio e o oxigênio?
– a) 4:1
– b) 2:1
– c) 1:2
– d) 2:4
Gabarito
1. Resposta: b) A alteração da composição química dos reagentes, formando novos produtos.
Justificativa: Transformações químicas resultam na mudança das substâncias originais, formando novos produtos.
2. Resposta: Verdadeiro
Justificativa: O balanceamento de equações químicas assegura que o número de átomos antes e depois da reação permaneça constante.
3. Resposta: Exemplo de mistura homogênea: solução de sal em água. Exemplo de mistura heterogênea: areia e água.
Justificativa: Misturas homogêneas têm uma única fase visível, enquanto em misturas heterogêneas é possível distinguir suas fases.
4. Resposta: d) C2H5OH
Justificativa: Etanol é quimicamente descrito por C2H5OH, que indica dois carbonos, seis hidrogênios, e um oxigênio.
5. Resposta: quantidade de matéria; partículas.
Justificativa: A quantidade de matéria é medida em mol, que é uma unidade relacionada ao número de partículas.
6. Resposta: Falso
Justificativa: O modelo atômico de Rutherford representa os elétrons como orbitando de forma mais complexa e não em caminhos circulares definidos.
7. Resposta: b) Possui propriedades químicas e físicas diferentes de seus componentes.
Justificativa: Um composto é formado por elementos químicos que, ao se combinarem, resultam em propriedades únicas.
8. Resposta: Radioatividade é a emissão de radiações por núcleos atômicos instáveis. Uma aplicação tecnológica é o uso em radioterapia para o tratamento de câncer.
Justificativa: A radioatividade pode ter aplicações em áreas como medicina e energia.
9. Resposta: a) 1s2 2s2 2p4
Justificativa: O oxigênio possui 8 elétrons, assim sua configuração se dá preenchendo primeiro a camada 1s, depois 2s e, por fim, 2p.
10. Resposta: transformação química; transformações físicas.
Justificativa: Transformações químicas dão origem a novas substâncias, enquanto físicas alteram apenas o estado.
11. Resposta: Verdadeiro
Justificativa: A destilação é um método adequado para separar componentes de misturas homogêneas.
12. Resposta: a) Hidrogênio
Justificativa: O hidrogênio é o elemento mais leve e uma referência na tabela periódica.
13. Resposta: 36 g
Justificativa: A água possui 2 átomos de hidrogênio (2 * 1 g/mol) e 1 de oxigênio (1 * 16 g/mol), totalizando 18 g/mol. Portanto, 2 moles de água equivalem a 36 g.
14. Resposta: a) Sólido, líquido, gasoso, plasma
Justificativa: Essas são as principais fases da matéria que se diferenciam pela apresentação de suas partículas.
15. Resposta: massa
Justificativa: A lei da conservação da massa afirma que a massa não se cria nem se perde, apenas se transforma.
16. Resposta: a) Filtração
Justificativa: A filtração separa sólidos de líquidos, sendo eficaz para areia e sal.
17. Resposta: Verdadeiro
Justificativa: O número de massa é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo do átomo.
18. Resposta: c) Modelo quântico
Justificativa: O modelo quântico é um aprimoramento que comporta os elétrons em orbitais.
19. Resposta: Propriedades como tamanho das partículas e solubilidade.
Justificativa: Partículas de tamanhos diferentes são frequentemente separadas devido à sua incapacidade de
