“Prova de Química: Questões sobre Modelos Atômicos para 1º Ano”
Tema: Modelos Atômicos
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Modelos Atômicos
Instruções: Responda às perguntas abaixo, assinalando a alternativa correta. Cada questão vale 1 ponto.
Questão 1:
A proposta do modelo atômico de Dalton, desenvolvido no início do século XIX, trouxe importantes avanços para a ciência da química. Qual é uma das características principais desse modelo?
a) Os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia definidos.
b) Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
c) Os átomos são compostos por prótons e nêutrons em um “pudim” de carga positiva.
d) A matéria é composta por partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
Questão 2:
No modelo atômico proposto por Thomson, qual é o principal conceito apresentado?
a) A existência de elétrons ao redor de um núcleo positivo.
b) Os átomos são esferas maciças e indivisíveis.
c) A distribuição dos elétrons ocorre em níveis de energia definidos.
d) A ideia de que a luz é composta por partículas.
Questão 3:
O modelo atômico de Rutherford trouxe uma nova visão sobre a estrutura do átomo. Qual é a principal evidência que sustentou essa proposta?
a) O experimento da luz UV.
b) A dispersão de partículas alfa em uma folha de ouro.
c) A radiação de corpo negro.
d) A difração de ondas.
Questão 4:
Na teoria do modelo atômico de Bohr, as órbitas dos elétrons são quantizadas. O que isso significa?
a) Os elétrons podem ocupar qualquer espaço ao redor do núcleo.
b) Os elétrons se movem em órbitas circulares com energia contínua.
c) Os elétrons só podem existir em certas órbitas específicas, com energia definida.
d) Não há uma relação entre a posição e a energia dos elétrons no átomo.
Questão 5:
Qual modelo atômico considera a dualidade onda-partícula e a incerteza na posição e na velocidade dos elétrons?
a) Modelo de Dalton
b) Modelo de Thomson
c) Modelo de Rutherford
d) Modelo Quântico
Questão 6:
Em uma análise do modelo quântico, é correto afirmar que:
a) O modelo quântico estabelece que os elétrons têm trajetórias bem definidas.
b) O modelo quântico ignora a natureza ondulatória da matéria.
c) O modelo quântico descreve regiões de probabilidade para encontrar elétrons.
d) O modelo quântico foi desenvolvido antes do modelo de Rutherford.
Questão 7:
Em relação ao modelo atômico de Bohr, é correto afirmar que:
a) Ele se aplica apenas ao átomo de hidrogênio.
b) Ele foi o primeiro modelo a considerar a existência de neutros no núcleo.
c) Ele não explica a estrutura eletrônica de átomos mais complexos.
d) Todas as alternativas estão corretas.
Questão 8:
O princípio da incerteza de Heisenberg é fundamental em qual modelo atômico?
a) Modelo de Dalton
b) Modelo de Thomson
c) Modelo Quântico
d) Modelo de Rutherford
Questão 9:
Suponha que você realizou um experimento que observou a dispersão de partículas alfa. Você concluiu que o átomo é principalmente espaço vazio. Qual modelo atômico você estaria confirmando?
a) Modelo de Dalton
b) Modelo de Thomson
c) Modelo de Rutherford
d) Modelo de Bohr
Questão 10:
Qual afirmativa é verdadeira sobre o modelo quântico?
a) Os elétrons seguem órbitas cirulares regulares ao redor do núcleo.
b) O modelo quântico é incapaz de prever a estrutura de átomos em estado excitado.
c) O modelo quântico não considera a interação entre elétrons.
d) O modelo quântico emprega funções de onda para descrever os elétrons em diferentes estados de energia.
Gabarito
1. b – Dalton propôs que os átomos eram indivisíveis e indestrutíveis, o que é uma característica essencial do seu modelo.
2. a – Thomson introduziu a ideia de que os elétrons estavam dispersos em uma esfera de carga positiva, formando o “pudim de passas”.
3. b – O experimento de Rutherford foi fundamental para a compreensão de que o átomo possui um núcleo central e é majoritariamente vazio.
4. c – Bohr propôs que os elétrons só poderiam ocupar órbitas específicas com energia definida, conceito central ao seu modelo.
5. d – O modelo quântico considera a dualidade onda-partícula e é baseado em princípios de incerteza.
6. c – No modelo quântico, os elétrons são descritos em termos de probabilidades, não em trajetórias fixas.
7. c – Bohr é específico para o hidrogênio e tem limitações na explicação de átomos mais complexos, confirmando a opção correta.
8. c – O princípio da incerteza é uma das bases do modelo quântico de Heisenberg.
9. c – O modelo de Rutherford, com base em experimentos de dispersão de partículas, revelou que o átomo é principalmente vazio.
10. d – O modelo quântico usa funções de onda para descrever elétrons em estados energéticos, refletindo sua complexidade e variabilidade.
