Prova de Química: Questões sobre Ligações Químicas – 9º Ano
Tema: Ligações
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 4
Prova de Química – 9º Ano
Tema: Ligacoes Químicas
Instruções: Leia atentamente as questões abaixo e escolha a alternativa correta. Assinale-a no gabarito.
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Questão 1:
Em uma aula sobre ligações químicas, o professor explicou que os átomos se unem para formar moléculas através de diferentes tipos de ligações. Uma dessas ligações se caracteriza pela transferência de elétrons entre átomos. Qual é o tipo de ligação descrito?
a) Ligação covalente
b) Ligação iônica
c) Ligação metálica
d) Ligação coordenada
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Questão 2:
Os compostos formados por ligação covalente são conhecidos por compartilharem pares de elétrons. Qual das alternativas abaixo é um exemplo típico de um composto que possui ligação covalente?
a) NaCl
b) H₂O
c) MgO
d) CaCl₂
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Questão 3:
Considere que duas moléculas de gás oxigênio (O₂) estão presentes em um recipiente. A força que mantém as moléculas unidas em um gás, mesmo com elas se movendo livremente, é chamada de:
a) Ligação iônica
b) Ligação covalente
c) Forças de Van der Waals
d) Ligação metálica
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Questão 4:
João está realizando uma experiência para verificar como diferentes ligações afetam as propriedades dos materiais. Ele sabe que os metais conduzem eletricidade devido ao tipo de ligação presente entre seus átomos. Que tipo de ligação é predominante nos metais que possibilita essa condução de eletricidade?
a) Ligação covalente
b) Ligação iônica
c) Ligação metálica
d) Ligação coordenada
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Gabarito
Questão 1:
Resposta: b) Ligação iônica
Justificativa: A ligação iônica ocorre pela transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons. O exemplo clássico é a ligação entre sódio (Na) e cloro (Cl) para formar NaCl.
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Questão 2:
Resposta: b) H₂O
Justificativa: A água (H₂O) é um composto que possui ligações covalentes, onde os átomos de hidrogênio compartilham elétrons com o átomo de oxigênio.
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Questão 3:
Resposta: c) Forças de Van der Waals
Justificativa: As Forças de Van der Waals são interações que ocorrem entre moléculas e são responsáveis por manter essas moléculas próximas, mesmo em um estado gasoso.
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Questão 4:
Resposta: c) Ligação metálica
Justificativa: A ligação metálica é a responsável pela condução de eletricidade nos metais, pois os elétrons podem se mover livremente através da estrutura metálica, formando uma “nuvem” de elétrons.
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Nota: As questões apresentadas visam não apenas avaliar os conhecimentos sobre ligações químicas, mas também desenvolver o raciocínio crítico e a aplicação do que foi aprendido em situações práticas e teóricas.
