Prova de Química: Questões sobre Ligação Iônica para 1º Ano
Tema: Ligação Iônica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 5
Prova de Química – Tema: Ligação Iônica
Aluno(a): ______________________________________
Data: ____/____/______
Professora: ______________________________________
Instruções:
Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta. Assinale a letra correspondente.
Questões:
1. A ligação iônica é uma forma de união entre átomos que se caracteriza por:
(A) compartilhamento de elétrons entre átomos iguais.
(B) doação e aceitação de elétrons entre átomos de elementos diferentes.
(C) atração eletrostática entre dipolos permanentes.
(D) formação de uma camada de elétrons no estado gasoso.
2. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a formação de uma ligação iônica entre sódio (Na) e cloro (Cl)?
(A) O sódio, ao perder um elétron, se torna um íon negativo, enquanto o cloro ganha um elétron e se torna um íon positivo.
(B) O sódio, ao perder um elétron, se torna um íon positivo, enquanto o cloro ganha um elétron e se torna um íon negativo.
(C) Tanto o sódio quanto o cloro compartilham elétrons para formar um composto neutro.
(D) O sódio e o cloro formam ligações covalentes por meio da doação de seus elétrons de valência.
3. Qual das seguintes substâncias é um exemplo de composto que apresenta ligação iônica?
(A) CO2 (dióxido de carbono)
(B) NaCl (cloreto de sódio)
(C) H2O (água)
(D) CH4 (metano)
4. Um estudante observa que o cloreto de sódio (NaCl) apresenta características tais como ponto de fusão elevado e solubilidade em água. Essas propriedades são consequências de qual aspecto da ligação iônica?
(A) A baixa energia de interação entre os íons.
(B) A estrutura reticulada tridimensional dos íons.
(C) O compartilhamento de elétrons entre átomos.
(D) A formação de ligações covalentes entre os átomos de sódio e cloro.
5. Com base nas propriedades das substâncias iônicas, qual das opções a seguir é verdadeira?
(A) Substâncias com ligações iônicas são sempre gases.
(B) Compostos iônicos não conduzem eletricidade em estado sólido.
(C) As ligações iônicas são mais fracas que as ligações covalentes.
(D) Compostos iônicos geralmente apresentam altos pontos de fusão e conduzem eletricidade quando dissolvidos em água.
Gabarito
- Resposta: (B) doação e aceitação de elétrons entre átomos de elementos diferentes.
Justificativa: A ligação iônica ocorre pela doação de elétrons de um átomo (geralmente um metal) para outro (geralmente um não-metal), formando íons que se atraem eletrostaticamente.
- Resposta: (B) O sódio, ao perder um elétron, se torna um íon positivo, enquanto o cloro ganha um elétron e se torna um íon negativo.
Justificativa: Na formação de NaCl, o sódio perde um elétron, tornando-se Na⁺, e o cloro ganha esse elétron, tornando-se Cl⁻, o que resulta na atração entre os dois íons com cargas opostas.
- Resposta: (B) NaCl (cloreto de sódio)
Justificativa: O NaCl é um exemplo clássico de substância que apresenta ligação iônica, composta por íons Na⁺ e Cl⁻.
- Resposta: (B) A estrutura reticulada tridimensional dos íons.
Justificativa: As altas temperaturas de fusão e a solubilidade em água são devidas à estrutura cristalina do NaCl, onde os íons estão dispostos em uma rede que maximiza a atração eletrostática entre eles.
- Resposta: (D) Compostos iônicos geralmente apresentam altos pontos de fusão e conduzem eletricidade quando dissolvidos em água.
Justificativa: Os sólidos iônicos têm pontos de fusão elevados devido à forte atração entre os íons, e quando dissolvidos em água, eles se dissociam, permitindo a condução elétrica.
