“Prova de Química: Questões sobre Ácidos e Bases para 3º Ano”
Tema: as
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
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Prova de Química – 3º Ano do Ensino Médio
### Tema: “Ácidos e Bases”
#### Instruções:
– Leia atentamente cada questão.
– Assinale a alternativa correta.
– Cada questão vale 0,5 pontos, totalizando 10 pontos.
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Questões
1. (0,5 ponto) Os ácidos caracterizam-se por:
a) Doarem prótons (H⁺) em reações químicas.
b) Aceitarem elétrons durante as reações.
c) Produzirem íons OH⁻ em solução aquosa.
d) Não alterarem o pH de uma solução.
2. (0,5 ponto) Qual é a fórmula química do ácido clorídrico?
a) H₂SO₄
b) HCl
c) HNO₃
d) CH₃COOH
3. (0,5 ponto) Em solução aquosa, os ácidos fortes se dissociam completamente. Qual dos seguintes ácidos é considerado um ácido forte?
a) Ácido acético
b) Ácido carbônico
c) Ácido clorídrico
d) Ácido cítrico
4. (0,5 ponto) A reação de um ácido com uma base resulta na formação de:
a) Sal e água
b) Gás carbônico
c) Água e álcool
d) Sal e gás oxigênio
5. (0,5 ponto) O que representa o pH de uma solução?
a) A quantidade de soluto em um líquido.
b) A concentração de íons OH⁻.
c) A concentração de íons H⁺.
d) A temperatura da solução.
6. (0,5 ponto) Qual das opções a seguir é uma base forte?
a) NaOH
b) NH₄OH
c) HCl
d) H₂SO₄
7. (0,5 ponto) A neutralização de um ácido por uma base libera:
a) Somente água.
b) Somente sal.
c) Calor e gás.
d) Sal e água.
8. (0,5 ponto) Qual a principal característica de uma solução ácida?
a) pH maior que 7
b) pH igual a 7
c) pH menor que 7
d) pH variável
9. (0,5 ponto) A reação entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH) resulta em:
a) H₂O e Na₂SO₄
b) Na₂SO₄ e H₂O
c) H₂O e NaSO₄
d) NaH e H₂SO₄
10. (0,5 ponto) Os indicadores ácido-base mudam de cor em função do:
a) Calor da solução.
b) Tempo de reação.
c) pH da solução.
d) Volume da solução.
11. (0,5 ponto) O ácido sulfúrico é utilizado na indústria principalmente para:
a) Produção de gás natural.
b) Fabricação de fertilizantes.
c) Extração de petróleo.
d) Purificação de água.
12. (0,5 ponto) Qual é a relação entre a força de um ácido e sua constante de ionização (Ka)?
a) Quanto maior o Ka, mais fraco é o ácido.
b) Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido.
c) O Ka não influencia na força do ácido.
d) Todos os ácidos possuem a mesma constante de ionização.
13. (0,5 ponto) Durante uma titulação ácido-base, a cor do indicador muda quando:
a) O ácido foi completamente consumido.
b) O sal se insolubiliza.
c) O ponto de equivalência é atingido.
d) A solução se torna neutra.
14. (0,5 ponto) Qual dos seguintes compostos é um sal resultante da neutralização do ácido nítrico (HNO₃) com hidróxido de sódio (NaOH)?
a) Na₂SO₄
b) NaNO₃
c) NaCl
d) NaHCO₃
15. (0,5 ponto) Qual das seguintes substâncias é um ácido fraco?
a) HCl
b) H₂SO₄
c) CH₃COOH
d) NaOH
16. (0,5 ponto) O que é um ácido mineral?
a) Um ácido derivado de um mineral.
b) Um ácido que não contém carbono.
c) Um ácido que pode ser encontrado na natureza.
d) Todos os ácidos que reagem apenas com metais.
17. (0,5 ponto) A eletrolise de soluções ácidas como o ácido clorídrico pode resultar na formação de:
a) Somente hidrogênio gasoso.
b) Somente cloro gasoso.
c) Hidrogênio e cloro gasosos.
d) Somente oxigênio gasoso.
18. (0,5 ponto) Qual é a principal característica das bases em solução aquosa?
a) Aumentam a concentração de H⁺.
b) Aumentam a concentração de OH⁻.
c) Aumentam a evaporação da água.
d) Diminui a temperatura da solução.
19. (0,5 ponto) Quais substâncias podem ser consideradas ácidos segundo a Teoria de Brønsted-Lowry?
a) Somente os ácidos minerais.
b) Somente compostos que produzem H⁺.
c) Qualquer substância que doe um próton.
d) Apenas compostos que contêm oxigênio.
20. (0,5 ponto) O fenômeno da corrosão pode ser explicado por meio da interação de:
a) Ácidos com metais.
b) Bases com plástico.
c) Soluções neutras com ar.
d) Ácidos com água.
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Gabarito
1. a – Os ácidos doam prótons (H⁺) em reações químicas. Isso é uma característica fundamental da definição de ácidos.
2. b – HCl é a fórmula química do ácido clorídrico, um ácido forte comum.
3. c – O ácido clorídrico é um exemplo clássico de ácido forte, que se dissocia completamente em solução.
4. a – A reação de neutralização entre um ácido e uma base resulta em sal e água.
5. c – O pH é uma medida da concentração de íons H⁺ em uma solução.
6. a – NaOH é uma base forte que se dissocia completamente em solução.
7. d – A neutralização forma sal e água como produtos da reação.
8. c – Soluções ácidas possuem pH menor que 7.
9. b – A reação entre H₂SO₄ e NaOH resulta em Na₂SO₄ (sal) e água.
10. c – Indicadores mudam de cor em função do pH da solução.
11. b – O ácido sulfúrico é amplamente utilizado na fabricação de fertilizantes.
12. b – Um ácido com alta constante de ionização (Ka) é considerado forte.
13. c – A cor do indicador muda ao atingir o ponto de equivalência numa titulação.
14. b – O sal formado é o nitrato de sódio (NaNO₃).
15. c – O ácido acético (CH₃COOH) é um exemplo de ácido fraco.
16. b – Um ácido mineral é um ácido que não contém carbono.
17. c – A eletrolise de HCl pode resultar na produção de hidrogênio e cloro gasosos.
18. b – As bases aumentam a concentração de íons OH⁻ em solução.
19. c – A Teoria de Brønsted-Lowry define ácidos como doadores de prótons.
20. a – A corrosão é frequentemente causada pela interação de ácidos com metais.
### Considerações Finais
Este teste de múltipla escolha foi elaborado de forma a abranger conceitos-chave sobre ácidos e bases, alinhando-se às diretrizes da BNCC para o 3º ano do Ensino Médio. As questões estimulam desde a memorização até a aplicação prática e análise crítica dos conteúdos.
