Prova de Química: Questões sobre a Tabela Periódica para 1º Ano
Tema: tabela periodica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – Tabela Periódica
Aluno: ___________________________________ Data: _______________
Instruções:
Leia atentamente cada questão e marque a alternativa correta. Sua prova contém 10 questões de múltipla escolha. Boa sorte!
Questões:
1. A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com:
- A) Sua massa atômica crescente.
- B) Suas propriedades químicas e físicas.
- C) Sua densidade.
- D) O número de elétrons.
2. Qual dos seguintes grupos de elementos é composto apenas por metais?
- A) Metais Alcalinos.
- B) Halogênios.
- C) Gases Nobres.
- D) Não-Metais.
3. Os elementos da mesma coluna na tabela periódica são chamados de:
- A) Grupos ou Famílias.
- B) Períodos.
- C) Círculos.
- D) Linhas.
4. Qual elemento possui a maior eletronegatividade na tabela periódica?
- A) Oxigênio (O)
- B) Flúor (F)
- C) Cloro (Cl)
- D) Nítrogênio (N)
5. O que caracteriza os gases nobres?
- A) Eles são altamente reativos.
- B) Eles têm uma configuração eletrônica estável.
- C) Eles possuem uma massa atômica elevada.
- D) Eles não formam ligações químicas.
6. Qual é a principal diferença entre metais e não-metais na tabela periódica?
- A) Metais são bons condutores de eletricidade, enquanto não-metais não são.
- B) Não-metais têm densidade maior que metais.
- C) Metais têm uma alta eletronegatividade, enquanto não-metais não têm.
- D) Não-metais podem ser líquidos à temperatura ambiente, enquanto todos os metais são sólidos.
7. Ao se mover da esquerda para a direita em um período na tabela periódica, a eletronegatividade dos elementos geralmente:
- A) Aumenta.
- B) Diminui.
- C) Permanece constante.
- D) Sobe e desce aleatoriamente.
8. Qual dos seguintes elementos pertence à família dos halogênios?
- A) Carbono (C)
- B) Iodo (I)
- C) Cálcio (Ca)
- D) Nítrogênio (N)
9. O que os elementos de um mesmo grupo têm em comum?
- A) Número atômico idêntico.
- B) Número igual de prótons.
- C) Propriedades químicas semelhantes.
- D) Configurações eletrônicas completas.
10. O que representa o número atômico de um elemento na tabela periódica?
- A) O número total de elétrons no átomo.
- B) O número total de neutros no núcleo.
- C) O número de prótons no núcleo.
- D) A massa média dos isótopos do elemento.
Gabarito
1. B – A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades químicas e físicas, refletindo sua estrutura eletrônica.
2. A – Os metais alcalinos (como lítio, sódio e potássio) são todos do grupo de metais, enquanto os halogênios e gases nobres contêm não-metais.
3. A – Os elementos que estão na mesma coluna são chamados de grupos ou famílias e compartilham propriedades químicas semelhantes.
4. B – O flúor (F) é o elemento mais eletronegativo conhecido, o que implica a tendência de atrair elétrons.
5. B – Os gases nobres têm uma configuração eletrônica estável, o que os torna muito pouco reativos.
6. A – Metais são bons condutores de eletricidade devido à presença de elétrons livres, enquanto não-metais são maus condutores.
7. A – Ao se mover da esquerda para a direita em um período, a eletronegatividade dos elementos geralmente aumenta devido ao aumento da carga nuclear.
8. B – O iodo (I) é um halogênio, que é um grupo da tabela periódica conhecido por sua reatividade.
9. C – Elementos de um mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes, o que se deve à mesma configuração dos elétrons de valência.
10. C – O número atômico representa a quantidade de prótons no núcleo de um átomo, o que determina a identidade do elemento.
