Prova de Química: Questões de Geral e Inorgânica para 3º Ano
Tema: GERAL E INORGANICA
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – Geral e Inorgânica
Alunos: 3º Ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Duração: 2 horas
Instruções:
- Leia atentamente cada questão.
- Escolha a alternativa correta e marque-a.
- A prova contém 20 questões de múltipla escolha.
Questões
- Qual é a classificação correta dos ácidos na química inorgânica?
- a) São sempre compostos orgânicos.
- b) São substâncias que liberam íons OH– em solução aquosa.
- c) São substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa.
- d) São sempre sais resultantes da neutralização.
- No contexto da tabela periódica, os elementos com propriedades químicas semelhantes estão localizados:
- a) Em linhas horizontais.
- b) Em colunas verticais.
- c) Em grupos de número ímpar.
- d) De forma aleatória.
- As ligações iônicas se formam principalmente entre:
- a) Não-metais.
- b) Metais e não-metais.
- c) Metais pesados apenas.
- d) Gases nobres.
- Qual das alternativas abaixo descreve corretamente uma reação de neutralização?
- a) Ácido + Base → Sal + Água.
- b) Ácido + Ácido → Base.
- c) Sal + Água → Ácido + Base.
- d) Base + Base → Ácido.
- Qual é a forma correta de representar o mineral calcário, cujo principal componente é o carbonato de cálcio (CaCO3)?
- a) CaCO2
- b) CaCO3
- c) C2CaO3
- d) CaO + CO2
- Os gases nobres são conhecidos por serem:
- a) Altamente reativos.
- b) Insuficientemente estáveis.
- c) Estáveis e inertes.
- d) Apenas líquidos em temperatura ambiente.
- O que caracteriza uma base em termos de propriedades químicas?
- a) Liberação de H+ em solução.
- b) Liberação de OH– em solução.
- c) Reação com íons sulfato.
- d) Produção de gás carbônico em solução.
- Qual o principal produto da combustão completa do metano (CH4)?
- a) Gás carbônico (CO2).
- b) Água (H2O).
- c) Gás metano (CH4).
- d) Oxigênio (O2).
- As reações de oxirredução (redox) são caracterizadas por:
- a) Troca de íons entre ácidos e bases.
- b) Transferência de elétrons entre reagentes.
- c) Formação de compostos iônicos apenas.
- d) Liberação de calor apenas.
- O ácido sulfúrico é um exemplo de:
- a) Ácido carboxílico.
- b) Ácido orgânico.
- c) Ácido mineral.
- d) Base forte.
- Qual é o pH de uma solução neutra em temperatura ambiente?
- a) 0.
- b) 7.
- c) 14.
- d) 4.
- No processo de eletrólise, a mudança dos compostos ocorre:
- a) Em solução aquosa apenas.
- b) Somente em estado gasoso.
- c) Quando uma corrente elétrica é passada através de um líquido condutor.
- d) Sem a necessidade de eletricidade.
- Qual desses compostos é um sal?
- a) NaOH.
- b) HCl.
- c) NaCl.
- d) H2O.
- A reação entre um metal e um ácido produz:
- a) Sempre água e sal.
- b) Hidrogênio gasoso e sal.
- c) Oxigênio gasoso.
- d) Apenas sais.
- Os elementos da família 17 da tabela periódica, ou halogênios, tendem a:
- a) Perder elétrons facilmente.
- b) Ganhar elétrons facilmente.
- c) Ser gases nobres.
- d) Ser metais pesados.
- Em uma solução ácida, o que ocorre com o pH?
- a) Aumenta.
- b) Diminui.
- c) Permanece constante.
- d) Varia apenas com a temperatura.
- Uma das características dos metais é:
- a) Sua baixa condutividade térmica.
- b) Sua maleabilidade.
- c) Sua cor opaca.
- d) Sua baixa densidade.
- Com relação aos ácidos, é correto afirmar que:
- a) Todos eles são voláteis.
- b) Podem conduzir eletricidade em solução aquosa.
- c) Reagem somente com não-metais.
- d) Sempre têm pH acima de 7.
- O gás cloro (Cl2) é utilizado principalmente para:
- a) Produzir amônia.
- b) Purificar água potável.
- c) Produzir eletricidade.
- d) Fabricar plásticos biodegradáveis.
Gabarito
- c: Os ácidos liberam H+ em solução aquosa.
- b: Elementos da mesma coluna têm propriedades químicas semelhantes.
- b: Ligações iônicas formam-se entre metais e não-metais.
- a: Uma reação de neutralização envolve ácido e base formando sal e água.
- b: O calcário é representado como CaCO3.
- c: Gases nobres são estáveis e praticamente
Botões de Compartilhamento Social
