“Prova de Química: Ligações, Polaridade e Interações Moleculares”
Tema: ligação covalente e metalica, polaridade e interações intermoleculares, numero de oxidação
Etapa/Série: 1º ano
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 1º Ano
Data: __________
Nome: ______________________________________
Tema: Ligação Covalente, Ligação Metálica, Polaridade, Interações Intermoleculares e Número de Oxidação
Questões Múltipla Escolha
1. Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:
a) A ligação covalente ocorre apenas entre metais.
b) A ligação metálica é caracterizada pela troca de elétrons entre átomos.
c) A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos.
d) Todas as alternativas estão corretas.
2. Qual das seguintes moléculas apresenta polaridade?
a) H₂
b) O₂
c) H₂O
d) N₂
Questões Verdadeiro ou Falso
3. ( ) A polaridade de uma molécula é definida pela distribuição uniforme de cargas elétricas.
4. ( ) Em uma ligação metálica, os átomos perdem completamente seus elétrons de valência.
Questões de Completar
5. A ligação _________ ocorre entre átomos de elementos metálicos, onde os elétrons de valência são compartilhados em uma “nuvem” ao redor dos átomos.
6. O número de oxidação de um elemento no estado livre é ________.
Questões Dissertativas
7. Explique a importância da polaridade em moléculas, dando um exemplo de como isso afeta a propriedade de uma substância.
8. Discuta a relação entre as interações intermoleculares e os pontos de ebulição de substâncias. Compare uma substância polar com uma apolar.
Questão Prática
9. Dada a seguinte reação: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Calcule o número de oxidação de sódio (Na) e de cloro (Cl) no composto NaCl, justificando sua resposta.
10. Considere a xaropa de milho (que é uma solução bastante viscosa). Explique como as interações intermoleculares nesse líquido são influenciadas por suas ligações químicas.
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Gabarito
1. Resposta: c
Justificativa: A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, geralmente não metálicos.
2. Resposta: c
Justificativa: H₂O é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio.
3. Resposta: F
Justificativa: A polaridade de uma molécula é definida pela distribuição desigual de cargas elétricas.
4. Resposta: V
Justificativa: Em uma ligação metálica, os elétrons de valência são delocalizados, mas os átomos não perdem completamente os elétrons.
5. Resposta: metálica
Justificativa: A ligação metálica é caracterizada pela “nuvem” de elétrons compartilhados entre átomos metálicos.
6. Resposta: zero
Justificativa: O número de oxidação de um elemento no estado livre (metálico ou não) é sempre igual a zero.
7. Resposta esperada:
A polaridade em moléculas é importante porque afeta sua solubilidade, pontos de ebulição e interações com outras moléculas. Por exemplo, a água (H₂O) é polar e, portanto, é um solvente eficaz para muitas substâncias iônicas e polares, enquanto o hexano (C₆H₁₄), que é apolar, não dissolve sal, que é uma substância iônica.
8. Resposta esperada:
As interações intermoleculares, como ligações de hidrogênio em substâncias polares (ex.: água), resultam em maiores forças de atração que elevam seu ponto de ebulição, enquanto substâncias apolares (ex.: hexano) apresentam forças de dispersão menores, resultando em pontos de ebulição mais baixos.
9. Resposta esperada:
O sódio (Na) tem número de oxidação +1 e o cloro (Cl) tem número de oxidação -1 na fórmula de NaCl. O sódio doa um elétron e o cloro ganha um elétron, resultando na formação do sal.
10. Resposta esperada:
Na xaropa de milho, as interações intermoleculares são predominantemente forças de Van der Waals e ligações de hidrogênio entre as moléculas, que conferem à solução uma alta viscosidade. As ligações que mantêm os componentes da xaropa unidos afetam diretamente suas propriedades físicas, como a fluidez.
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Boa prova!
