Prova de Química Geral para o 9º Ano: 20 Questões Essenciais
Tema: química geral
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 20
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Prova de Química Geral – 9º Ano
Nome: _______________________
Data: _______________
Instruções:
Responda todas as questões a seguir. As questões podem envolver múltipla escolha, verdadeiro ou falso, dissertativas e completar frases. Leia atentamente cada questão e utilize os conhecimentos adquiridos nas aulas de Ciências.
Questões:
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O que é uma substância pura? Dê um exemplo e explique a diferença entre uma substância pura e uma mistura.
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Qual dos seguintes itens é uma mistura homogênea?
- (A) Areia
- (B) Sal dissolvido em água
- (C) Óleo e água
- (D) Doce de frutas
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Complete a frase: O pH é uma medida que indica a __________ de uma solução.
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Marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
- ( ) A água é considerada um solvente universal.
- ( ) Compósitos são sempre substâncias puras.
- ( ) A temperatura de ebulição da água aumenta em altitudes maiores.
- ( ) Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica em ordem crescente de massa atômica.
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Discuta a importância da tabela periódica na química. Como ela facilita o estudo dos elementos químicos?
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Um aluno misturou açúcar e água, e depois filtrou a mistura para remover impurezas. Qual o tipo de mistura obtida e qual o processo que permitiu a separação dos componentes?
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Qual é a única mistura homogênea entre as opções a seguir?
- (A) Mistura de cimento com areia
- (B) Água com sal
- (C) Mistura de washi tape de várias cores
- (D) Mistura de grãos de arroz
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Explique o que são reações químicas e dê um exemplo de uma reação que ocorre no nosso dia a dia.
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Complete a frase: As soluções ácidas têm pH ___________ e as soluções básicas têm pH ___________.
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Um cientista misturou dois gases, resultando em uma reação que produziu um novo composto. Nomeie a lei que demonstra a conservação da massa e explique seu significado.
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Baseando-se nas propriedades dos metais, qual das alternativas a seguir é verdadeira?
- (A) Metais são bons isolantes elétricos.
- (B) Metais são geralmente sólidos a temperatura ambiente.
- (C) Metais não são maleáveis.
- (D) Metais não possuem brilho.
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Quais são os indicadores de uma reação química? Dê exemplos.
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Verdadeiro ou Falso: Todos os compostos orgânicos contêm carbono. Justifique.
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Quais são as características das misturas heterogêneas? Dê exemplos.
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Qual é a diferença entre um elemento e um composto? Dê um exemplo de cada um.
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Um estudante colocou ácido em um metal e observou efervescência. Que tipo de reação química esse estudante testemunhou? Classifique a reação.
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Preencha as lacunas: Na reação de neutralização entre um ácido e uma base, os produtos são __________ e __________.
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Por que é importante estudar as transformações químicas em laboratório? Cite pelo menos duas razões.
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O que caracteriza uma reação endotérmica? Dê um exemplo que ocorre na natureza.
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Como a temperatura influencia a solubilidade de um soluto? Explique a relação.
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Discuta o conceito de misturas coloidais. Quais as suas características e exemplos no cotidiano?
Gabarito
- Uma substância pura é aquela que possui composição fixa e propriedades definidas, como o água destilada. Diferença: uma mistura pode conter várias substâncias, como o ar que contém nitrogênio e oxigênio.
- (B) Sal dissolvido em água: é homogênea, pois os componentes não são visíveis a olho nu.
- Acidez ou basicidade (pH é uma escala de acidez).
- V, F, F, V: A primeira e a quarta são verdadeiras, as demais falsas.
- A tabela periódica organiza os elementos químicos por propriedades semelhantes e facilita a previsão de comportamento químico.
- Obteve-se uma mistura homogênea (solução) e a filtração é o processo de separação de impurezas não dissolvidas.
- (B) Água com sal: é uma solução homogênea.
- Reações químicas são transformações que resultam na formação de novas substâncias, como a combustão da gasolina.
- Abaixo de 7; Acima de 7 (pH 7 é básico).
- Lei da conservação das massas. Significa que, em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
- (B) Metais são geralmente sólidos a temperatura ambiente.
- Os sinais são mudança de cor, formação de bolhas, liberação de calor ou frio, e precipitados.
- Verdadeiro. Os compostos orgânicos sempre contêm carbono.
- Misturas heterogêneas têm componentes visíveis (ex: sal e areia). Ex: areia e água.
- Elemento é uma substância composta por apenas um tipo de átomo (ex: O). Composto é formado por dois ou mais elementos (ex: H2O).
- Reação de deslocamento, liberando gás hidrogênio.
- Água e sal (ou água e gás carbônico, dependendo da reação).
- Por permitir entender reações do mundo real e possibilitar a criação de novos produtos seguros.
- Exige absorção de calor. Ex: Fotosíntese.
- Temperatura alta aumenta a solubilidade de muitos solutos. Isso ocorre porque mais energia cinética facilita as interações entre soluto e solvente.
- Colóides têm partículas de tamanho intermédio, não se sedimentam facilmente e são opacas ou leitosas. Ex: leite, névoa.
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