“Prova de Química: Desvendando o Equilíbrio Químico no 3º Ano”
Tema: Equilíbrio Químico
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – Equilíbrio Químico
Instruções:
Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa que melhor responde ao item apresentado. Marque sua resposta na folha de resposta correspondente.
Questões:
Questão 1:
Em uma reação química reversível, a taxa de reação direta e a taxa de reação reversa se igualam. Esse estado é conhecido como:
- a) Reação completa
- b) Equilíbrio químico
- c) Estado de transição
- d) Reação espontânea
Questão 2:
Qual dos seguintes fatores pode influenciar o deslocamento do equilíbrio em uma reação química, segundo o princípio de Le Chatelier?
- a) Pressão
- b) Temperatura
- c) Concentração dos reagentes
- d) Todas as alternativas acima
Questão 3:
Em uma reação que atinge o equilíbrio, quando a temperatura aumenta, a posição do equilíbrio se desloca para:
- a) O lado dos produtos, se a reação for exotérmica
- b) O lado dos reagentes, se a reação for exotérmica
- c) O lado dos produtos, se a reação for endotérmica
- d) Nenhuma das alternativas acima
Questão 4:
O que ocorre com a constante de equilíbrio (K) de uma reação ao aumentar a temperatura, se essa reação for endotérmica?
- a) K aumenta
- b) K diminui
- c) K permanece o mesmo
- d) K não pode ser determinado
Questão 5:
Dada a reação de equilíbrio: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g). Se a pressão total do sistema aumentar, o que deve ocorrer segundo o princípio de Le Chatelier, se a quantidade de mols de gás no lado dos reagentes for maior do que no lado dos produtos?
- a) O equilíbrio se deslocará para a direita
- b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda
- c) O equilíbrio permanecerá inalterado
- d) A reação não ocorrerá
Questão 6:
Em termos de concentração, como você determina a direção do deslocamento do equilíbrio quando um reagente é adicionado a um sistema em equilíbrio?
- a) O equilíbrio se desloca para o lado dos produtos para consumir o excedente de reagente
- b) O equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes para consumir o excesso
- c) O equilíbrio é deslocado para o lado que apresenta maior concentração de produtos
- d) Não há efeito, o equilíbrio permanece inalterado
Questão 7:
A constante de equilíbrio de uma reação a 25 °C é 1,0 x 10⁻⁴. O que isso indica sobre a posição do equilíbrio para essa reação?
- a) Os produtos predominam no equilíbrio
- b) Os reagentes predominam no equilíbrio
- c) O equilíbrio é atingido em quantidades iguais de reagentes e produtos
- d) A reação não atinge equilíbrio
Questão 8:
Se a concentração de um produto em uma reação de equilíbrio aumenta, como isso afetará a constante de equilíbrio a 25 °C?
- a) A constante de equilíbrio aumentará
- b) A constante de equilíbrio diminuirá
- c) A constante de equilíbrio não será afetada
- d) A constante de equilíbrio se tornará irrelevante
Questão 9:
Qual das seguintes afirmações está correta em relação ao equilíbrio químico?
- a) O estado de equilíbrio é estático e não ocorre nenhuma mudança
- b) Todos os reagentes são convertidos em produtos no equilíbrio
- c) No equilíbrio, as taxas de reação direta e reversa são iguais
- d) O equilíbrio ocorre apenas em reações endotérmicas
Questão 10:
Considere a reação endergônica: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). O que ocorrerá se a pressão for aumentada?
- a) A equação não será afetada
- b) O equilíbrio se deslocará para a formação de NO₂
- c) O equilíbrio se deslocará para a formação de N₂O₄
- d) A reação se tornará espontânea
Gabarito:
1. b (Equilíbrio químico é o estado em que as taxas das reações direta e reversa se igualam.)
2. d (Pressão, temperatura e concentração influenciam o deslocamento do equilíbrio.)
3. b (Aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes em reações exotérmicas.)
4. a (Para reações endotérmicas, a constante K aumenta com o aumento da temperatura.)
5. a (Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos mols de gás, no caso, à direita.)
6. a (O equilíbrio se desloca para o lado dos produtos para consumir o reagente adicionado.)
7. b (Uma constante de equilíbrio K = 1,0 x 10⁻⁴ indica que os reagentes predominam no equilíbrio.)
8. c (A constante de equilíbrio é uma propriedade característica da reação e não muda com a mudança da concentração de produtos.)
9. c (O equilíbrio é dinâmico; as taxas de reação direta e reversa são iguais.)
10. c (Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos moléculas de gás, ou seja, formando N₂O₄.)
Referências:
Os conteúdos e abordagens das questões estão alinhados com os objetivos de aprendizagem da BNCC para o Ensino Médio em Química, estimulando a compreensão teórica e a aplicação prática do tema de equilíbrio químico.
