Prova de Química: Cálculo de Energia para o 2º Ano do Ensino Médio
Tema: calculo de energia
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 14
Prova de Química – Cálculo de Energia
Aluno(a): ___________________________
Data: ____/____/______
Professora: ______________________
Instruções: Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta. Justifique sua escolha ao final da prova.
Questões
1. O que é energia na perspectiva da Química?
- A) É a capacidade de um sistema realizar trabalho ou transferir calor.
- B) É a temperatura de um sistema em equilíbrio.
- C) É a quantidade de massa em um sistema.
- D) É a velocidade com que as reações químicas ocorrem.
2. A energia interna de um sistema é:
- A) A soma das energias cinéticas e potenciais de todas as partículas.
- B) Apenas a energia cinética das partículas.
- C) A energia associada ao movimento de um corpo.
- D) A ausência de energia em um sistema isolado.
3. Em uma reação química exotérmica, a energia liberada é:
- A) Menor do que a energia dos reagentes.
- B) Maior do que a energia dos reagentes.
- C) Igual à energia dos produtos.
- D) Não é possível determinar a energia liberada.
4. O calor (q) é uma forma de energia que:
- A) Sempre aumenta a temperatura de um sistema.
- B) Pode ser trocado entre corpos com temperaturas diferentes.
- C) É sempre constante em reações químicas.
- D) Não influencia a energia interna dos sistemas.
5. A fórmula que relaciona calor, massa, calor específico e variação de temperatura é:
- A) q = m × ΔT
- B) q = m × c
- C) q = m × c × ΔT
- D) q = c / δT
6. Considerando uma reação que libera 500 J de energia para o meio, como chamamos essa reação?
- A) Endotérmica
- B) Exotérmica
- C) Aislada
- D) Irreversível
7. O que representa o calor específico de uma substância?
- A) A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama da substância em um grau Celsius.
- B) A quantidade de calor que a substância libera durante uma mudança de fase.
- C) A quantidade total de calor em um sistema em equilíbrio.
- D) A temperatura máxima que uma substância pode alcançar.
8. O que ocorre com a energia durante uma reação de combustão?
- A) A energia é criada e não pode ser destruída.
- B) A energia é absorvida do meio ambiente.
- C) A energia é liberada na forma de calor e luz.
- D) A energia permanece constante durante toda a reação.
9. Em uma reação química, quando se fala em entalpia (ΔH), é referida a:
- A) A soma de todos os produtos.
- B) A absorção ou liberação de calor à pressão constante.
- C) A energia cinética das moléculas.
- D) A quantidade de reagentes que permanecem sem reação.
10. O conceito de entropia (S) está relacionado a:
- A) Ordem e desordem de um sistema.
- B) Apenas a energia térmica de um sistema.
- C) A pressão e volume dos gases.
- D) A velocidade de uma reação química.
11. Dado que a energia de ativação de uma reação é 75 kJ/mol, que significa isso para a reação?
- A) É a energia necessária para que os produtos sejam formados.
- B) É a quantidade de energia liberada durante a reação.
- C) É a energia necessária para que os reagentes se transformem em produtos.
- D) É a energia total consumida na reação.
12. Uma reação que apresenta ΔH = +120 kJ/mol é classificada como:
- A) Exotérmica
- B) Endotérmica
- C) Reversível
- D) Irreversível
13. A Lei de Hess nos diz que:
- A) A energia total de um sistema é constante.
- B) A entalpia total de uma reação é a soma das entalpias das etapas individuais.
- C) Não é possível determinar a entalpia de uma reação global.
- D) Somente reações exotérmicas podem ser somadas.
14. Qual é a unidade padrão de medida de energia no Sistema Internacional (SI)?
- A) Joule (J)
- B) Caloria (cal)
- C) Watt (W)
- D) Ergio (erg)
Gabarito
1. A – A energia é, de fato, a capacidade de realizar trabalho ou transferir calor, fundamental na Química.
2. A – A energia interna engloba todas as formas de energia, incluindo as cinéticas e potenciais, das partículas em um sistema.
3. A – Em uma reação exotérmica, a energia dos produtos é menor do que a dos reagentes, pois ocorre liberação de calor.
4. B – O calor é uma forma de energia que flui entre corpos a diferentes temperaturas, podendo aquecer ou resfriar um sistema.
5. C – A equação correta relaciona calor (q), massa (m), calor específico (c) e variação de temperatura (ΔT) como q = m × c × ΔT.
6. B – O termo para reações que liberam energia, como no caso de 500 J, é exotérmico.
7. A – O calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma unidade de massa de uma substância.
8. C – A energia é liberada durante as reações de combustão, tanto na forma de calor quanto de luz.
9. B – A entalpia se refere à medida de energia que é absorvida ou liberada em um processo a pressão constante.
10. A – A entropia está diretamente relacionada à desordem e à dispersão de energia em um sistema.
11. C – A energia de ativação é a energia necessária para que os reagentes se transformem em produtos, iniciando a reação.
12. B – Um ΔH positivo indica que a reação é endotérmica, ou seja, absorve calor.
13. B – A Lei de Hess afirma que a entalpia total de uma reação global é a soma das entalpias de suas etapas.
14. A – A unidade padrão de medida de energia no Sistema Internacional é o Joule (J).
Certifique-se de revisar suas respostas e justificar suas escolhas. Boa sorte!
