Prova de Química: Ácidos, Bases e Reações de Neutralização
Tema: ácido, base, sais, reação de neutralização, cor de indicador do meio e óxidos!
Etapa/Série: 2º ano
Disciplina: Química
Questões: 15
Prova de Química – 2º Ano
Tema: Ácidos, Bases, Sais, Reação de Neutralização, Cor de Indicador do Meio e Óxidos
Instruções: Leia atentamente cada questão e responda de acordo com o que foi estudado. Busque justificar suas respostas quando necessário.
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Questões
1. (Múltipla Escolha) O que é um ácido?
a) Substância que libera íons H⁺ em solução.
b) Substância que libera íons OH⁻ em solução.
c) Substância que sempre é sólida.
d) Substância com sabor amargo.
2. (Verdadeiro ou Falso) Os sais são formados a partir da reação entre ácidos e bases.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
3. (Dissertativa) Explique o que acontece durante uma reação de neutralização.
4. (Completar a frase) Quando um ácido é misturado com uma base, ocorre a formação de ________ e ________.
5. (Múltipla Escolha) Qual é a cor do indicador de fenolftaleína em meio ácido?
a) Rosa
b) Incolor
c) Azul
d) Verde
6. (Verdadeiro ou Falso) Os óxidos são sempre ácidos e não podem ser bases.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
7. (Dissertativa) Cite dois exemplos de óxidos e diga se eles são ácidos ou básicos, justificando suas respostas.
8. (Completar a frase) Na reação de neutralização, a base fornece íons ________ e o ácido fornece íons ________.
9. (Múltipla Escolha) Qual dessas substâncias é considerada uma base?
a) HCl
b) NaOH
c) H₂SO₄
d) CH₃COOH
10. (Verdadeiro ou Falso) A água é considerada um sal.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
11. (Dissertativa) Descreva o papel dos indicadores na identificação do pH de uma solução.
12. (Múltipla Escolha) Ao adicionar suco de limão (ácido cítrico) a uma solução de bicarbonato de sódio (base), qual é o produto da reação?
a) Água e gás carbônico
b) Sal e água
c) Somente gás carbônico
d) Somente água
13. (Completar a frase) Os indicadores de pH mudam de cor dependendo do valor do ________ da solução.
14. (Verdadeiro ou Falso) Todos os ácidos têm sabor azedo.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
15. (Dissertativa) O que é uma reação de neutralização? Dê um exemplo prático do cotidiano em que esse conceito é aplicado.
Gabarito e Justificativas
1. Resposta: a – Os ácidos são definidos como substâncias que liberam íons H⁺ em solução.
2. Resposta: Verdadeiro – Os sais são formados pela reação de ácidos com bases.
3. Justificativa: Na reação de neutralização, um ácido e uma base se combinam para formar água e um sal, reduzindo a acidez e a alcalinidade da solução.
4. Respostas: “sal” e “água” – Esta é a fórmula geral para o que acontece em reações de neutralização.
5. Resposta: b – A fenolftaleína é incolor em meio ácido e se torna rosa em meio básico.
6. Resposta: Falso – Alguns óxidos podem ser ácidos, outros básicos e alguns neutros.
7. Justificativa: Exemplos de óxidos: CO₂ (óxido de carbono, ácido) e Na₂O (óxido de sódio, básico). CO₂ forma ácido carbônico em água, enquanto Na₂O forma uma base como NaOH ao reagir com água.
8. Respostas: “OH⁻” e “H⁺” – São os íons envolvidos na neutralização.
9. Resposta: b – NaOH, ou hidróxido de sódio, é uma base forte.
10. Resposta: Falso – A água (H₂O) não é um sal, mas sim uma substância neutra.
11. Justificativa: Indicadores são substâncias que mudam de cor com a variação do pH, permitindo identificar se a solução é ácida ou básica.
12. Resposta: a – O produto da reação entre o ácido cítrico e o bicarbonato de sódio é água e gás carbônico.
13. Resposta: “pH” – O pH é a medida da acidez ou alcalinidade da solução.
14. Resposta: Verdadeiro – A maioria dos ácidos tem sabor azedo, como é o caso do ácido acético encontrado no vinagre.
15. Justificativa: A reação de neutralização envolve a combinação de um ácido e uma base formando água e sal. Um exemplo prático é a utilização do antiácido para neutralizar a acidez no estômago.
