“Prova de Ciências: Questões sobre Ácidos, Sais e Bases”
Tema: ácidos e suas propriedades, sais e suas propriedades, óxidos e suas propriedades, bases e suas propriedades
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 10
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Ácidos, Sais, Óxidos e Bases
Instruções: Marque a alternativa correta para cada uma das questões abaixo.
Questões
1. Qual das alternativas abaixo caracteriza corretamente os ácidos?
– a) São sempre formados por um metal e um não-metal.
– b) Apresentam sabor azedo e podem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água.
– c) São sempre sólidos à temperatura ambiente.
– d) Não reagem com metais.
2. Os sais são compostos químicos formados a partir da reação entre:
– a) Ácidos e bases.
– b) Óxidos e ácidos.
– c) Bases e água.
– d) Metais e não-metais.
3. Qual das opções abaixo é um exemplo de base?
– a) HCl (ácido clorídrico)
– b) NaOH (hidróxido de sódio)
– c) NaCl (cloreto de sódio)
– d) CO₂ (dióxido de carbono)
4. Os óxidos podem ser classificados em diferentes tipos. A alternativa que apresenta um óxido ácido é:
– a) MgO (óxido de magnésio)
– b) Na₂O (óxido de sódio)
– c) SO₂ (dióxido de enxofre)
– d) CaO (óxido de cálcio)
5. Sobre os métodos de neutralização, analise a afirmação: “Quando um ácido reage com uma base, forma-se água e um sal.” Essa afirmação é:
– a) Verdadeira, pois descreve a reação de neutralização.
– b) Falsa, pois não ocorre formação de água.
– c) Verdadeira, mas não se forma sal.
– d) Falsa, pois a reação é sempre exotérmica.
6. Qual das alternativas a seguir apresenta uma característica de bases forte?
– a) Não conduzem eletricidade.
– b) Apresentam sabor amargo e são escorregadias ao toque.
– c) Reagem com óxidos.
– d) Não dissolvem completamente em água.
7. Qual é a principal característica dos óxidos básicos?
– a) Reagem com ácidos, formando sal e água.
– b) Reagem apenas com bases.
– c) Sempre são sólidos em temperatura ambiente.
– d) São formados apenas por não metais.
8. A solução de um ácido foi misturada a uma solução de uma base, resultando em uma solução neutra. Qual indicador poderia ter sido usado para verificar essa neutralização?
– a) Blue litmus (papel tornassol azul).
– b) Phenolphthalein.
– c) Água destilada.
– d) Indicatoro de pH.
9. Qual dos seguintes compostos é um sal?
– a) H₂O (água).
– b) NH₄Cl (cloreto de amônio).
– c) H₂SO₄ (ácido sulfúrico).
– d) NaOH (hidróxido de sódio).
10. A corrosão do ferro é um exemplo de reação envolvendo:
– a) Um ácido com um sal.
– b) Um óxido básico com uma base.
– c) Um óxido e a água, formando um ácido.
– d) Um ácido com um metal.
Gabarito
1. b) Apresentam sabor azedo e podem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água.
– Justificativa: Os ácidos são conhecidos por seu sabor azedo e a capacidade de conduzir eletricidade devido à dissociação em íons em solução.
2. a) Ácidos e bases.
– Justificativa: A neutralização entre um ácido e uma base produz um sal e água, resultando na formação de sais.
3. b) NaOH (hidróxido de sódio).
– Justificativa: NaOH é uma base forte, enquanto HCl é um ácido e NaCl é um sal.
4. c) SO₂ (dióxido de enxofre).
– Justificativa: Dióxido de enxofre é um óxido ácido, reativo com água formando ácido sulfuroso.
5. a) Verdadeira, pois descreve a reação de neutralização.
– Justificativa: A reação entre ácidos e bases resulta na produção de água e um sal.
6. b) Apresentam sabor amargo e são escorregadias ao toque.
– Justificativa: Essas são características comuns das bases.
7. a) Reagem com ácidos, formando sal e água.
– Justificativa: A principal propriedade dos óxidos básicos é a reação com ácidos.
8. b) Phenolphthalein.
– Justificativa: Phenolphthalein é um indicador de pH que muda de cor em condições neutras.
9. b) NH₄Cl (cloreto de amônio).
– Justificativa: NH₄Cl é um exemplo de sal, formado pela reação do ácido clorídrico com a amônia.
10. c) Um óxido e a água, formando um ácido.
– Justificativa: A corrosão do ferro envolve o processo de oxidação, onde o ferro reage com o oxigênio e a água.
Essas questões exploram conhecimentos fundamentais e promovem a aplicação prática dos conceitos de ácidos, sais, óxidos e bases, conforme os parâmetros da BNCC para o 9º ano do ensino fundamental.
