Prova de Ciências: Modelos de Átomos e Moléculas para 9º Ano
Tema: Estrutura da Materia – Modelos de átomos e moléculas
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 15
Prova de Ciências: Estrutura da Matéria – Modelos de Átomos e Moléculas
Nome do Aluno: ______________________
Data: ____/____/____
Instruções:
- Leia atentamente cada questão.
- Assinale a alternativa correta.
- A prova contém 15 questões de múltipla escolha.
Questões:
- Qual é a menor unidade da matéria que mantém as propriedades químicas de um elemento?
- A) Molécula
- B) Átomo
- C) Íon
- D) Composto
- O modelo atômico proposto por Dalton apresenta qual das seguintes características?
- A) Os átomos são divisíveis.
- B) Os átomos de um mesmo elemento são iguais.
- C) Os átomos contêm elétrons.
- D) A matéria é composta por partículas subatômicas.
- Qual é a principal descoberta do modelo atômico de Rutherford?
- A) A existência de elétrons em órbita ao redor do núcleo.
- B) O núcleo é carregado negativamente.
- C) A maior parte do átomo é espaço vazio, com um núcleo central.
- D) Os átomos são esferas sólidas.
- Os elétrons em um átomo estão localizados em:
- A) Núcleo.
- B) Nuvem eletrônica.
- C) Orbitais.
- D) Camadas internas.
- O que caracteriza um isótopo de um elemento?
- A) Mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
- B) Diferente número atômico e mesma massa.
- C) Mesmo número de prótons e elétrons.
- D) Diferentes quantidades de elétrons.
- Qual dos modelos atômicos explicou a existência das camadas eletrônicas?
- A) Modelo de Dalton.
- B) Modelo de Rutherford.
- C) Modelo de Thomson.
- D) Modelo de Bohr.
- As ligações químicas que formam as moléculas ocorrem entre:
- A) Átomos de diferentes elementos.
- B) Elétrons livres.
- C) Núcleos.
- D) Prótons.
- Qual das opções abaixo é um exemplo de ligação covalente?
- A) NaCl
- B) H₂O
- C) MgO
- D) Fe₂O₃
- Os átomos são formados por três partículas subatômicas principais. Quais são elas?
- A) Prótons, nêutrons e íons.
- B) Prótons, elétrons e nêutrons.
- C) Prótons, nêutrons e átomos.
- D) Elétrons, íons e moléculas.
- A tabela periódica dos elementos é organizada de acordo com:
- A) Carga elétrica dos átomos.
- B) Semelhanças nas propriedades químicas e o número atômico.
- C) Arranjo dos elétrons.
- D) Número de nêutrons à esquerda.
- Um elemento químico possui 6 prótons e 6 nêutrons. Qual é o seu número atômico e massa atômica?
- A) Número atômico: 6, Massa atômica: 12
- B) Número atômico: 12, Massa atômica: 6
- C) Número atômico: 6, Massa atômica: 6
- D) Número atômico: 0, Massa atômica: 6
- Quando átomos de hidrogênio se combinam para formar H₂, isso é um exemplo de:
- A) Reação física.
- B) Aditiva.
- C) Ligação iônica.
- D) Ligações covalentes.
- Os elétrons que determinam a reatividade de um elemento químico são chamados de:
- A) Elétrons de valência.
- B) Elétrons nucleares.
- C) Elétrons de condução.
- D) Elétrons livres.
Gabarito:
- B – O átomo é a menor unidade da matéria que mantém as propriedades químicas de um elemento.
- B – O modelo de Dalton diz que os átomos de um mesmo elemento são iguais.
- C – Rutherford descobriu que a maior parte do átomo é espaço vazio, com um núcleo central.
- C – Os elétrons estão localizados em orbitais ou nuvens eletrônicas ao redor do núcleo.
- A – Isótopos têm o mesmo número atômico (prótons), mas diferentes números de massa (nêutrons).
- D – O modelo de Bohr explicou a existência das camadas eletrônicas.
- A – As ligações químicas formam-se entre átomos de diferentes elementos.
- B – A água (H₂O) é um exemplo de ligação covalente, pois os átomos compartilham elétrons.
- B – Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons.
- B – A tabela periódica é organizada pelas semelhanças nas propriedades químicas e pelo número atômico.
- A – O número atômico é 6 devido à quantidade de prótons, e a massa atômica é 12 (prótons + nêutrons).
- D – O H₂ é formado por ligação covalente entre átomos de hidrogênio.
- A – Os elétrons de valência são os que determinam a reatividade dos elementos químicos.
Boa sorte!
