Prova de Ciências: Lei de Proust e Proporções Definidas
Tema: Lei das Proporções Definidas: Proust
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 10
Prova de Ciências: Lei das Proporções Definidas – Proust
Nome do Aluno: ____________________________
Data: ____/____/____
Série: 9º Ano
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Instruções:
Leia atentamente cada uma das questões a seguir e marque a alternativa correta. Cada questão vale 1 ponto.
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Questões
1. O que estabelece a Lei das Proporções Definidas de Proust?
– a) Os compostos químicos são formados apenas por elementos em proporções variáveis.
– b) Em uma dada substância, os elementos estão sempre presentes em proporções fixas.
– c) As reações químicas ocorrem sempre com a liberação de energia.
– d) Os gases ocupam sempre o mesmo volume, independentemente da temperatura.
2. Um exemplo que ilustra a Lei das Proporções Definidas é:
– a) A mistura de areia e água.
– b) A composição da água, que é sempre H₂O, independentemente da fonte.
– c) A combustão do papel.
– d) A diluição do ácido concentrado em água.
3. Se a água (H₂O) é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, qual a proporção em massa de H e O na água?
– a) 1:16
– b) 2:1
– c) 8:1
– d) 1:2
4. De acordo com a Lei das Proporções Definidas, se você tem 18 gramas de água, quanta massa de hidrogênio e oxigênio você possui?
– a) 2 gramas de H e 16 gramas de O
– b) 9 gramas de H e 9 gramas de O
– c) 1 grama de H e 17 gramas de O
– d) 16 gramas de H e 2 gramas de O
5. Qual das seguintes afirmativas reflete uma implicação da Lei de Proust?
– a) O aumento da temperatura altera a proporção em massa dos elementos.
– b) Uma mesma substância sempre terá a mesma composição química.
– c) Compostos diferentes podem ter as mesmas proporções de elementos.
– d) As reações químicas não respeitam a proporção em massa.
6. Se duas amostras de um mesmo composto químico são analisadas e encontram-se proporções diferentes de seus elementos, pode-se concluir que:
– a) As amostras são diferentes substâncias.
– b) As amostras são idênticas.
– c) Uma amostra foi contaminada.
– d) As amostras reagem entre si.
7. Sobre a composição da água, qual afirmativa está correta em relação à Lei das Proporções Definidas?
– a) A água em diferentes estados físicos tem composição diferente.
– b) A água de diferentes rios pode ter composições químicas distintas.
– c) A proporção de H e O na água é constante, não importa a sua origem.
– d) A água do mar possui mais oxigênio que a água doce.
8. Proust demonstrou sua teoria utilizando experimentos. Qual foi um dos seus métodos principais?
– a) Análise de gases em temperatura elevada.
– b) Combustão de elementos em estado puro.
– c) Análise gravimétrica de substâncias formadas.
– d) Observação da mudança de estado físico.
9. Se um novo composto é formado por 20 gramas de carbono e 5 gramas de oxigênio, qual a proporção em massa dos elementos nesse composto?
– a) 1:5
– b) 4:1
– c) 2:1
– d) 5:20
10. A Lei das Proporções Definidas influenciou o desenvolvimento de qual conceito na química moderna?
– a) A teoria atômica.
– b) A tabela periódica dos elementos.
– c) A lei das combinações volumétricas.
– d) A Lei de Avogadro.
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Gabarito:
1. b – A Lei das Proporções Definidas de Proust afirma que em uma substância pura, os elementos estão sempre em proporções fixas.
2. b – A composição da água, sempre H₂O, é um exemplo claro da Lei de Proust, que indica que os compostos químicos têm uma fórmula fixa.
3. a – A proporção em massa na água é de 1:16 (2 gramas de hidrogênio para 16 gramas de oxigênio).
4. a – Em 18 gramas de água, temos 2 gramas de hidrogênio e 16 gramas de oxigênio, conforme a proporção da água (H₂O).
5. b – A Lei de Proust indica que uma mesma substância terá a mesma composição química, independentemente da fonte.
6. a – Se as amostras possuem proporções diferentes, significam que são substâncias diferentes e não o mesmo composto.
7. c – A composição de H e O na água é constante (2:1 em átomos), independentemente da origem da água.
8. c – Proust utilizou a análise gravimétrica, pesando substâncias antes e depois das reações para confirmar a proporção.
9. b – A proporção em massa dos elementos é 4:1 (20 gramas de carbono para 5 gramas de oxigênio).
10. a – A Lei das Proporções Definidas foi fundamental para o desenvolvimento da teoria atômica, provendo bases sobre a composição das substâncias.
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Certifique-se de revisar suas respostas antes de entregar a prova.
