“Prova de Ciências: Balanceamento de Reações Químicas – 9º Ano”
Tema: Balanceamento de reações quimicas
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 2
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Balanceamento de Reações Químicas
É essencial compreender o processo de balanceamento de reações químicas, pois este conhecimento é fundamental para entender como os elementos se combinam e reagem entre si. Nesta prova, você encontrará questões sobre o tema que avaliarão sua compreensão e capacidade de aplicar o que foi aprendido.
Questões
Questão 1:
Durante um experimento, um grupo de alunos misturou ácido clorídrico (HCl) com carbonato de sódio (Na2CO3). A reação resultou na formação de cloreto de sódio (NaCl), água (H2O) e gás carbônico (CO2). Para que a reação esteja balanceada, quais coeficientes são necessários para a equação a seguir?
___ HCl + ___ Na2CO3 → ___ NaCl + ___ H2O + ___ CO2
A) 2, 1, 2, 1, 1
B) 2, 1, 1, 2, 1
C) 1, 1, 1, 1, 1
D) 1, 2, 2, 1, 1
Questão 2:
Uma certa reação química pode ser representada pela equação não balanceada a seguir:
____ C4H10 + ____ O2 → ____ CO2 + ____ H2O
Qual é a alternativa correta para balancear esta reação?
A) 2, 13, 8, 10
B) 2, 5, 8, 10
C) 1, 2, 4, 4
D) 2, 8, 8, 10
Gabarito
Questão 1:
A resposta correta é a alternativa A: 2, 1, 2, 1, 1.
Justificativa: Para balancear a reação, temos o seguinte:
– No lado dos reagentes, temos 2 átomos de H (provenientes de 2 mols de HCl), 2 átomos de Na (provindos de 1 mol de Na2CO3) e 1 átomo de C + 3 átomos de O (1 de Na2CO3 e 2 do CO2). No lado dos produtos, temos 2 átomos de Na (dos 2 de NaCl), 2 de H (dos 2 de H2O) e 1 átomo de C + 3 átomos de O (1 em H2O e 2 em CO2). Por isso, a equação balanceada fica:
2 HCl + 1 Na2CO3 → 2 NaCl + 1 H2O + 1 CO2.
Questão 2:
A resposta correta é a alternativa B: 2, 13, 8, 10.
Justificativa: Para balancear a combustão do butano (C4H10), precisamos garantir que os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio estejam iguais em ambos os lados da equação. Após algumas tentativas, chegamos à seguinte balanceamento:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O.
Assim, com 8 moléculas de CO2 e 10 de H2O, temos 32 átomos de O (dois por O2), fechando a equação adequadamente.
O balanceamento é um processo que assegura a conservação da massa, onde o número total de átomos de cada elemento deve ser o mesmo em ambos os lados da equação quimica.
