“Prova de Ciências 9º Ano: Questões sobre Distribuição Eletrônica”
Tema: Distribuição eletrônica
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 10
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Distribuição Eletrônica
Instruções: Leia atentamente cada uma das questões a seguir e escolha a alternativa que considera correta. Cada questão vale 1 ponto.
Questão 1:
A distribuição eletrônica dos átomos é fundamental para entender como eles interagem uns com os outros. Qual é a regra que determina a quantidade máxima de elétrons que cada camada pode comportar?
A) 2n
B) 2n²
C) n²
D) 4n
Questão 2:
Qual das opções abaixo mostra a distribuição eletrônica correta do elemento oxigênio (O), que possui 8 elétrons?
A) 2, 6
B) 2, 4, 2
C) 4, 4
D) 2, 2, 4
Questão 3:
Observe o seguinte arranjo eletrônico: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Este arranjo corresponde a qual elemento químico?
A) Cloro (Cl)
B) Enxofre (S)
C) Silício (Si)
D) Fósforo (P)
Questão 4:
A configuração eletrônica de um átomo pode influenciar sua reatividade. Qual elemento tem a distribuição eletrônica que o torna mais reativo, considerando os gases nobres como referência?
A) Neon (Ne) com 1s² 2s² 2p⁶
B) Flúor (F) com 1s² 2s² 2p⁵
C) Oxigênio (O) com 1s² 2s² 2p⁴
D) Carbono (C) com 1s² 2s² 2p²
Questão 5:
Qual dos seguintes arranjos eletrônicos pertence a uma molécula com potencial para formar ligações covalentes, devido à sua configuração?
A) 1s² 2s² 2p³
B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
D) 1s² 2s² 2p²
Questão 6:
A distribuição eletrônica de um átomo pode ser representada graficamente. Qual dos seguintes diagramas de elétrons é adequado para representar a configuração eletrônica de um átomo de Na (sódio), que possui 11 elétrons?
A)
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1s: ••
2s: ••
2p: •••• •
3s: •
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B)
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C)
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D)
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Questão 7:
O que caracteriza um gás nobre em relação à sua distribuição eletrônica?
A) Eles têm elétrons em nível mais baixo.
B) Eles têm a camada de valência cheia.
C) Eles têm muitos elétrons de valência.
D) Eles são sempre insaturados.
Questão 8:
Em uma representação da tabela periódica, elementos com configurações eletrônicas semelhantes apresentam características similares. Qual dos seguintes pares de elementos apresenta configurações eletrônicas que sugerem semelhança?
A) Calcio (Ca) e Estrôncio (Sr)
B) Oxigênio (O) e Nitrogênio (N)
C) Cobre (Cu) e Prata (Ag)
D) Carbono (C) e Silício (Si)
Questão 9:
Os elementos de transição possuem eletrons em mais de uma camada. Este fato pode levar a diferentes estados de oxidação. Qual a razão para isso, considerando a distribuição eletrônica?
A) Elétrons em camadas internas não influenciam a reatividade.
B) Eles não têm elétrons na camada de valência.
C) Elétrons podem ser removidos de diferentes subníveis.
D) Eles possuem sempre o mesmo número de elétrons de valência.
Questão 10:
Considere a distribuição eletrônica do elemento carbono (C). Esse elemento pode formar quatro ligações covalentes. Qual é a razão para essa capacidade, com base em sua configuração eletrônica?
A) Ele possui muitos elétrons em sua última camada.
B) Ele tem uma camada de valência incompleta.
C) Ele possui elétrons em níveis energéticos mais baixos.
D) Ele pode perder ou ganhar elétrons facilmente.
Gabarito
1) B – A regra para a capacidade máxima de elétrons em uma camada é dada por 2n², onde n é o número da camada.
2) A – O oxigênio possui 8 elétrons e sua distribuição é 2 na primeira camada e 6 na segunda (2, 6).
3) B – A distribuição 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ corresponde ao enxofre, que tem 16 elétrons.
4) B – O flúor, com a configuração 1s² 2s² 2p⁵, é altamente reativo porque falta apenas um elétron para completar sua camada de valência.
5) C – A configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² indica a presença de elétrons de valência que possibilitam a formação de ligações covalentes.
6) A – Esta opção representa corretamente a configuração do sódio, que possui 11 elétrons distribuídos em 1s, 2s, e 3s.
7) B – Os gases nobres têm uma camada de valência cheia, o que os torna químicos inertes.
8) D – Carbono e silício pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica e têm características semelhantes.
9) C – A capacidade de os elementos de transição possuírem diferentes estados de oxidação deve-se à possibilidade de remoção de elétrons de diferentes subníveis d.
10) B – O carbono possui quatro elétrons em sua camada de valência, permitindo a formação de quatro ligações covalentes ao compartilhar ou “dividir” elétrons com outros átomos.
