“Desvende a Tabela Periódica: Prova de Química para 1º Ano”
Tema: Tabela Periódica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 1º Ano Ensino Médio
Tema: Tabela Periódica
Instruções: Escolha a alternativa correta para cada uma das 10 questões abaixo. Cada questão vale 1 ponto.
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1. O que é a Tabela Periódica dos Elementos?
A) Uma coleção de todos os compostos químicos existentes.
B) Uma organização dos elementos químicos de acordo com suas propriedades e números atômicos.
C) Uma lista de todos os elementos químicos descobertos até hoje, organizada aleatoriamente.
D) Um agrupamento de elementos químicos apenas os metais.
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2. Qual dos seguintes elementos está na mesma família que o carbono (C) na Tabela Periódica?
A) Oxigênio (O)
B) Nitrogênio (N)
C) Silício (Si)
D) Enxofre (S)
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3. Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica em grupos e períodos. Qual das afirmações abaixo descreve corretamente um “grupo”?
A) Uma coluna vertical de elementos com propriedades químicas semelhantes.
B) Uma linha horizontal de elementos com propriedades químicas semelhantes.
C) Uma combinação de elementos do mesmo estado físico.
D) Um arranjo dos elementos em ordem crescente de massa atômica.
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4. Considerando a Lei de Periodicidade, qual característica dos elementos químicos muda ao longo de um período (linha horizontal) da Tabela Periódica?
A) O número de elétrons na camada mais externa.
B) A densidade dos elementos.
C) O número atômico dos elementos.
D) A reatividade dos elementos.
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5. Qual molécula é formada pela combinação do carbono e do hidrogênio, representando um exemplo de um composto orgânico simples?
A) H₂O
B) CH₄
C) CO₂
D) NaCl
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6. Qual das alternativas abaixo é um dos principais critérios para organizar os elementos na Tabela Periódica mordenra, conforme a proposta de Dmitri Mendeleev?
A) Propriedades químicas.
B) Tamanho atômico.
C) Número atômico.
D) Massas atômicas.
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7. O que se pode deduzir sobre a eletronegatividade dos elementos conforme descemos um grupo na Tabela Periódica?
A) Aumenta de forma contínua.
B) Diminui, devido ao aumento do raio atômico.
C) Permanece a mesma.
D) Não apresenta padrão.
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8. O que define o comportamento químico de um elemento na Tabela Periódica?
A) Seu número atômico e a distribuição eletrônica.
B) Seu estado físico e cor.
C) Sua massa atômica e densidade.
D) Sua posição relativa aos metais e não-metais.
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9. Observe a seguinte linha da Tabela Periódica. Os elementos têm masssa atômica crescente de esquerda para direita. Qual é o padrão observado?”
A) Aumenta a ionização e a eletronegatividade.
B) Diminui a reatividade.
C) Aumenta o número de camadas eletrônicas.
D) Diminui a densidade.
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10. Um estudante está tentando prever as propriedades de um novo elemento que foi descoberto. Ele nota que esse elemento está no grupo 1 da Tabela Periódica. Quais características ele pode esperar desse novo elemento?
A) Alta reatividade e tendência a perder um elétron.
B) Baixa reatividade e tendência a ganhar elétrons.
C) Comportamento neutro em reações químicas.
D) Alto ponto de fusão e dureza.
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Gabarito
1. B – A Tabela Periódica organiza os elementos químicos com base em suas propriedades e números atômicos, facilitando o estudo e a previsão de comportamentos químicos.
2. C – O silício (Si) pertence ao mesmo grupo que o carbono (C), ambos localizados na coluna 14 (IV A).
3. A – O grupo é caracterizado por uma coluna vertical onde os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
4. C – O número atômico dos elementos aumenta ao longo de um período, refletindo a adição de prótons.
5. B – O metano (CH₄) é um exemplo de um composto orgânico simples formado por carbono e hidrogênio.
6. C – Na Tabela Periódica moderna, os elementos são organizados em função do número atômico, o que é um critério principal introduzido por Moseley.
7. B – A eletronegatividade geralmente diminui à medida que descemos um grupo devido ao aumento do tamanho do átomo, que reduz a atração dos elétrons externos pelo núcleo.
8. A – O comportamento químico de um elemento é definido pelo seu número atômico e pela distribuição de elétrons, que determina como ele interage com outros elementos.
9. A – Conforme a massa atômica aumenta da esquerda para a direita, também aumenta a ionização e a eletronegatividade devido à maior carga nuclear efetiva.
10. A – Elementos no grupo 1 (metais alcalinos) são altamente reativos e tendem a perder um elétron para formar cátions positivos, comumente reagindo com não-metais.
