“Desvendando a Evolução da Tabela Periódica: Quiz para o 8º Ano”
Tema: evolução da tabela periodica
Etapa/Série: 8º ano
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química: Evolução da Tabela Periódica
Instruções:
Responda às questões a seguir, escolhendo a alternativa correta. Cada questão possui apenas uma resposta certa.
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Questão 1
A Tabela Periódica dos Elementos é uma ferramenta essencial na Química. O conceito inicial de tabela periódica foi desenvolvido por Antoine Lavoisier. Qual foi a contribuição mais significativa de Dmitri Mendeliev para a Tabela Periódica?
a) Ele organizou os elementos por ordem crescente de massa atômica.
b) Ele organizou os elementos por ordem crescente de número atômico.
c) Ele previu a existência de elementos ainda não descobertos.
d) Ele criou a primeira tabela periódica colorida.
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Questão 2
A tabela periódica moderna é organizada em períodos e grupos. Como podemos definir um “grupo”?
a) Conjunto de elementos organizados pela mesma massa atômica.
b) Conjunto de elementos que possuem propriedades químicas semelhantes.
c) Elementos dispostos em ordem crescente de número de prótons.
d) Elementos dispostos horizontalmente.
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Questão 3
A primeira versão da tabela periódica composta por Mendeliev foi organizada principalmente levando em conta a:
a) Eletronegatividade.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Estado físico dos elementos.
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Questão 4
Atualmente, a Tabela Periódica é organizada com base no número atômico. O que isso significa?
a) Os elementos estão organizados de acordo com a massa atômica e propriedades químicas.
b) Os elementos estão organizados de acordo com o número de elétrons.
c) Os elementos estão organizados na ordem de quantidade de prótons em seus núcleos.
d) Os elementos são organizados por sua reatividade.
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Questão 5
Qual das seguintes afirmações sobre a evolução da Tabela Periódica é verdadeira?
a) John Newlands organizou os elementos em grupos de sete, baseando-se na similaridade de seus comportamentos.
b) Lavoisier foi o primeiro a propor uma tabela periódica que organizava os elementos por suas propriedades químicas.
c) A Tabela Periódica não foi alterada desde a época de Mendeliev.
d) Glenn T. Seaborg reorganizou a tabela para incluir os elementos actinóides e lantanídeos.
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Questão 6
Uma das primeiras tentativas de classificar os elementos químicos de forma sistemática foi feita por Antoine Lavoisier. Qual era o foco de sua classificação?
a) Compostos químicos e suas reações.
b) Elementos como metais e não-metais.
c) Gases e líquidos.
d) Reatividade dos elementos.
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Questão 7
O que a descoberta do elemento Gálio demonstrou sobre a Tabela Periódica de Mendeliev?
a) Havia uma grande quantidade de elementos que não pertenciam a nenhum grupo.
b) Elementos ainda não descobertos poderiam ser previstos.
c) A tabela não serviria como ferramenta para prever propriedades.
d) A massa atômica não era um critério útil para organização.
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Questão 8
Em relação à Tabela Periódica, o que significa a “Lei Periódica”?
a) As propriedades dos elementos são funções periódicas de suas massas atômicas.
b) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.
c) A lei indica que a massa atômica e o número atômico são sinônimos.
d) A lei indica que a reatividade dos elementos é constante.
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Questão 9
A Tabela Periódica é dividida em blocos (s, p, d e f) com base nas subcamadas eletrônicas dos elementos. O que caracteriza o bloco d?
a) Elementos com elétrons na subcamada s.
b) Elementos com elétrons na subcamada p.
c) Elementos com elétrons na subcamada d.
d) Elementos que possuem um único elétron em sua camada de valência.
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Questão 10
Por que a Tabela Periódica é considerada um modelo eficaz para o estudo da Química?
a) Porque todos os elementos são representados de forma aleatória.
b) Porque relate uma grande quantidade de elementos de forma categórica.
c) Porque permite prever o comportamento químico dos elementos com base em sua posição.
d) Porque é estática e não sofre alterações com novas descobertas.
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Gabarito
1. c) Ele previu a existência de elementos ainda não descobertos.
Justificativa: Mendeliev deixou espaços em sua tabela para elementos que ainda não haviam sido descobertos, prevendo suas propriedades.
2. b) Conjunto de elementos que possuem propriedades químicas semelhantes.
Justificativa: Grupos são colunas verticais na tabela que agrupam elementos com comportamentos químicos similares.
3. b) Massa atômica.
Justificativa: Mendeliev organizou os elementos principalmente pela massa atômica, apesar de algumas exceções.
4. c) Os elementos estão organizados na ordem de quantidade de prótons em seus núcleos.
Justificativa: A Tabela Periódica moderna é organizada pelo número atômico, que corresponde à quantidade de prótons.
5. d) Glenn T. Seaborg reorganizou a tabela para incluir os elementos actinóides e lantanídeos.
Justificativa: Seaborg foi responsável por uma significativa reorganização, que ainda é utilizada na tabela atual.
6. b) Elementos como metais e não-metais.
Justificativa: Lavoisier classificou os elementos em categorias como metais e não-metais em sua obra.
7. b) Elementos ainda não descobertos poderiam ser previstos.
Justificativa: A descoberta do Gálio validou a previsão que Mendeliev fez com base na sua tabela.
8. b) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.
Justificativa: A Lei Periódica articula que as propriedades variam em periodicidade de acordo com o número atômico.
9. c) Elementos com elétrons na subcamada d.
Justificativa: Os elementos do bloco d são aqueles que têm elétrons na subcamada d.
10. c) Porque permite prever o comportamento químico dos elementos com base em sua posição.
Justificativa: A tabela organizada fornece uma base para entender as reações e interações químicas dos elementos.
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Com estas questões, espera-se que os alunos do 8º ano sejam desafiados a pensar criticamente sobre a evolução da Tabela Periódica, suas organizações e suas implicações na química moderna.
