“Deslocamento de Equilíbrio em Química: Prova para 2º Ano”
Tema: deslocamento de equilibrio
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
“`html
Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: Deslocamento de Equilíbrio
Instruções: Responda as questões a seguir com atenção. A prova contém diferentes tipos de questões, como múltipla escolha, verdadeiro ou falso, dissertativas e completar. Boa sorte!
Questões
- Questão 1: (Múltipla escolha) O que acontece com o equilíbrio de uma reação quando há um aumento de temperatura em uma reação endotérmica?
- (A) O equilíbrio desloca-se para a esquerda.
- (B) O equilíbrio permanece inalterado.
- (C) O equilíbrio desloca-se para a direita.
- (D) O equilíbrio é destruído.
- Questão 2: (Verdadeiro ou Falso)
A adição de um catalisador altera a posição de equilíbrio de uma reação.
( ) Verdadeiro ( ) Falso
- Questão 3: (Completar) O princípio de Le Chatelier afirma que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele ____________ para minimizar a perturbação.
- Questão 4: (Dissertativa) Explique como a diminuição da pressão em uma reação gasosa afeta o deslocamento do equilíbrio, considerando a relação entre o número de mols de reagentes e produtos.
- Questão 5: (Múltipla escolha) Em uma reação em equilíbrio, a adição de um reagente favorece a formação de um produto. Qual das opções a seguir representa um exemplo de uma reação que ocorre nesse tipo de situação?
- (A) N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
- (B) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
- (C) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
- (D) Todas as anteriores.
- Questão 6: (Verdadeiro ou Falso)
A diminuição da concentração dos produtos em uma reação em equilíbrio resulta no deslocamento do equilíbrio para a direita.
( ) Verdadeiro ( ) Falso
- Questão 7: (Completar) Se um sistema em equilíbrio é submetido a uma alteração, o sistema reage ____________, ajustando sua posição de equilíbrio.
- Questão 8: (Dissertativa) Descreva um exemplo prático de deslocamento de equilíbrio que pode ocorrer em uma reação biológica, como a fixação do carbono durante a fotossíntese.
- Questão 9: (Múltipla escolha) Considerando a reação:
CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)
O que acontece se adicionarmos mais CO(g) a este sistema em equilíbrio?
- (A) O equilíbrio se desloca para a esquerda.
- (B) O equilíbrio se desloca para a direita.
- (C) Não há efeito no equilíbrio.
- (D) O equilíbrio é imediatamente perturbado e se estabelece uma nova condição de equilíbrio.
- Questão 10: (Verdadeiro ou Falso)
A temperatura é um fator que sempre causa deslocamento de equilíbrio em qualquer tipo de reação.
( ) Verdadeiro ( ) Falso
- Questão 11: (Completar) Se a pressão de um sistema em equilíbrio gasoso for aumentada, o equilíbrio se deslocará em direção ao lado que contém ____________ moles de gás.
- Questão 12: (Dissertativa) Como a adição de um inibidor pode influenciar o deslocamento de equilíbrio em um sistema químico? Justifique sua resposta.
- Questão 13: (Múltipla escolha) Qual das seguintes opções indica uma forma de aumentar a produtividade de um composto em uma reação mantida em equilíbrio?
- (A) Aumentar a temperatura de uma reação exotérmica.
- (B) Reduzir a pressão do sistema.
- (C) Aumentar a concentração dos reagentes.
- (D) Diminuição da concentração dos produtos.
- Questão 14: (Verdadeiro ou Falso)
O deslocamento do equilíbrio ocorre de maneira instantânea e não envolve tempo para o sistema voltar a um novo estado de equilíbrio.
( ) Verdadeiro ( ) Falso
- Questão 15: (Completar) O equilíbrio químico é uma condição em que as taxas de reação direta e ____________ são iguais.
- Questão 16: (Dissertativa) Considere a reação abaixo:
2NO₂(g) ⇌ N₂O4(g)
Explique o que ocorre com a posição de equilíbrio se a temperatura do sistema for aumentada.
- Questão 17: (Múltipla escolha) Em um equilíbrio químico, qual das opções a seguir representa um fator que pode causar alterações?
- (A) Pressão
- (B) Temperatura
- (C) Concentração dos reagentes ou produtos
- (D) Todas as anteriores
- Questão 18: (Verdadeiro ou Falso)
A posição de equilíbrio é afetada apenas por alterações de temperatura e concentração, mas não pela pressão.
( ) Verdadeiro ( ) Falso
- Questão 19: (Completar) O deslocamento do equilíbrio é um princípio fundamental na ____________ química, pois permite prever o efeito das condições de reação na formação de produtos.
- Questão 20: (Dissertativa) Analise a importância do deslocamento de equilíbrio nas indústrias químicas, dando exemplos de reações que beneficiam desta abordagem.
Gabarito
- (C) O aumento de temperatura favorece a formação de produtos em reações endotérmicas, deslocando o equilíbrio para a direita.
- Falso. O catalisador apenas acelera a reação, mas não altera a posição do equilíbrio.
- Desloca-se.
- Resposta esperada: Deve incluir explicação sobre como a diminuição da pressão pode favorecer o lado com mais mols de gás.
- (D) Todas as anteriores. Todas as reações apresentadas podem ser favorecidas por um aumento na concentração de reagentes.
- Falso. A diminuição da concentração dos produtos desloca o equilíbrio para a direita.
- Para a direita.
- Resposta esperada: Deve mencionar a produção de glicose e oxigênio durante a fotossíntese e como o deslocamento ocorre em função da disponibilidade de luz e CO₂.
- (B) O equilíbrio se desloca para a direita devido à adição de CO.
- Falso. A temperatura não sempre causa deslocamento em todas as reações.
- Menos.
- Resposta esperada: Deve mencionar como inibidores podem afetar a taxa de reação sem alterar a posição de equilíbrio.
- (C) Aumentar a concentração dos reagentes. Isso favorece a formação de produtos no equilíbrio.
- Falso. O deslocamento do equilíbrio não é instantâneo.
- Reversa.
- Resposta esperada: Deve explicar que o aumento da temperatura em reações exotérmicas
Botões de Compartilhamento Social
