Atividade de Química: Corrosão e Eletroquímica – Questões e Respostas

Tema: ATIVIDADE DE QUÍMICA (AV2) CORROSÃO E ELETROQUÍMICA Nome:____________________________ Turma: ________ Data: / /______ Instruções Leia atentamente cada questão e assinale apenas uma alternativa. 1. A corrosão do ferro é considerada um processo eletroquímico porque: A) ocorre somente quando o ferro é aquecido. B) envolve transferência de elétrons, com ocorrência de oxidação e redução. C) acontece apenas na ausência de água. D) ocorre somente quando há contato entre dois metais diferentes. 2. Observe a semirreação: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ Durante essa reação, o ferro: A) ganha 2 elétrons e sofre redução. B) ganha 4 elétrons e sofre oxidação. C) perde 2 elétrons e sofre oxidação. D) perde 4 elétrons e sofre redução. 3. Observe a semirreação: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ Nessa reação: A) o oxigênio perde elétrons e sofre oxidação. B) o oxigênio ganha elétrons e sofre redução. C) o ferro ganha elétrons e sofre redução. D) a água perde elétrons e sofre oxidação. 4. Qual das alternativas apresenta apenas condições que favorecem a corrosão? A) Água, umidade, oxigênio e água salgada. B) Ausência de água, baixa umidade e ausência de oxigênio. C) Apenas luz solar e baixa temperatura. D) Apenas presença de tinta e verniz. 5. Um parafuso de aço está em contato com uma chapa de alumínio na presença de água. Esse é um exemplo de: A) corrosão uniforme. B) corrosão localizada. C) corrosão galvânica. D) proteção catódica. 6. Perda de massa Uma chapa de ferro possuía massa inicial de 860 g. Após ficar exposta à chuva e à umidade durante determinado período, sua massa passou a ser 824 g. Qual foi a perda de massa da chapa? Fórmula: Perda de massa = Massa inicial − Massa final A) 26 g B) 32 g C) 36 g D) 42 g 7. Taxa de corrosão Uma tubulação perdeu 48 g de massa durante um período de 16 meses. Qual foi a taxa média de corrosão? Fórmula: Taxa de corrosão = Perda de massa ÷ Tempo A) 2 g/mês B) 3 g/mês C) 4 g/mês D) 6 g/mês 8. Perda de massa e taxa de corrosão Uma barra metálica apresentava massa inicial de 1.250 g. Após 8 anos, sua massa passou a ser 1.170 g. Qual alternativa apresenta corretamente a perda de massa e a taxa média de corrosão? Fórmulas: Perda de massa = Massa inicial − Massa final Taxa de corrosão = Perda de massa ÷ Tempo A) 70 g e 8,75 g/ano B) 80 g e 10 g/ano C) 90 g e 11,25 g/ano D) 100 g e 12,5 g/ano 9. Porcentagem de massa perdida Uma peça de aço apresentava massa inicial de 750 g. Após sofrer corrosão, sua massa passou a ser 705 g. Qual foi a porcentagem de massa perdida? Fórmulas: Perda de massa = Massa inicial − Massa final Porcentagem de massa perdida = (Perda de massa ÷ Massa inicial) × 100 A) 4% B) 5% C) 6% D) 7% 10. Questão completa Uma estrutura de ferro possuía massa inicial de 1.800 g. Após permanecer exposta à umidade e ao oxigênio por 12 anos, sua massa passou a ser 1.620 g. Qual alternativa apresenta corretamente a perda de massa, a taxa média de
Etapa/Série: 2º ano
Disciplina: Química
Questões: 10

ATIVIDADE DE QUÍMICA (AV2) CORROSÃO E ELETROQUÍMICA

Nome:____________________________

×

Turma: ________

Data: / /______

Instruções

Leia atentamente cada questão e assinale apenas uma alternativa.

Questões

1. A corrosão do ferro é considerada um processo eletroquímico porque:

1. ocorre somente quando o ferro é aquecido.
2. envolve transferência de elétrons, com ocorrência de oxidação e redução.
3. acontece apenas na ausência de água.
4. ocorre somente quando há contato entre dois metais diferentes.

2. Observe a semirreação: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. Durante essa reação, o ferro:

1. ganha 2 elétrons e sofre redução.
2. ganha 4 elétrons e sofre oxidação.
3. perde 2 elétrons e sofre oxidação.
4. perde 4 elétrons e sofre redução.

3. Observe a semirreação: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻. Nessa reação:

1. o oxigênio perde elétrons e sofre oxidação.
2. o oxigênio ganha elétrons e sofre redução.
3. o ferro ganha elétrons e sofre redução.
4. a água perde elétrons e sofre oxidação.

4. Qual das alternativas apresenta apenas condições que favorecem a corrosão?

1. Água, umidade, oxigênio e água salgada.
2. Ausência de água, baixa umidade e ausência de oxigênio.
3. Apenas luz solar e baixa temperatura.
4. Apenas presença de tinta e verniz.

5. Um parafuso de aço está em contato com uma chapa de alumínio na presença de água. Esse é um exemplo de:

1. corrosão uniforme.
2. corrosão localizada.
3. corrosão galvânica.
4. proteção catódica.

6. Perda de massa: Uma chapa de ferro possuía massa inicial de 860 g. Após ficar exposta à chuva e à umidade durante determinado período, sua massa passou a ser 824 g. Qual foi a perda de massa da chapa?
   Fórmula: Perda de massa = Massa inicial − Massa final

1. 26 g
2. 32 g
3. 36 g
4. 42 g

7. Taxa de corrosão: Uma tubulação perdeu 48 g de massa durante um período de 16 meses. Qual foi a taxa média de corrosão?
   Fórmula: Taxa de corrosão = Perda de massa ÷ Tempo

1. 2 g/mês
2. 3 g/mês
3. 4 g/mês
4. 6 g/mês

8. Perda de massa e taxa de corrosão: Uma barra metálica apresentava massa inicial de 1.250 g. Após 8 anos, sua massa passou a ser 1.170 g. Qual alternativa apresenta corretamente a perda de massa e a taxa média de corrosão?
   Fórmulas: Perda de massa = Massa inicial − Massa final; Taxa de corrosão = Perda de massa ÷ Tempo

1. 70 g e 8,75 g/ano
2. 80 g e 10 g/ano
3. 90 g e 11,25 g/ano
4. 100 g e 12,5 g/ano

9. Porcentagem de massa perdida: Uma peça de aço apresentava massa inicial de 750 g. Após sofrer corrosão, sua massa passou a ser 705 g. Qual foi a porcentagem de massa perdida?
   Fórmulas: Perda de massa = Massa inicial − Massa final; Porcentagem de massa perdida = (Perda de massa ÷ Massa inicial) × 100

1. 4%
2. 5%
3. 6%
4. 7%

10. Questão completa: Uma estrutura de ferro possuía massa inicial de 1.800 g. Após permanecer exposta à umidade e ao oxigênio por 12 anos, sua massa passou a ser 1.620 g. Qual alternativa apresenta corretamente a perda de massa e a taxa média de corrosão?
    Fórmula: Perda de massa = Massa inicial − Massa final; Taxa média = Perda de massa ÷ Tempo

1. Taxa = 0,6 g/ano e Perda = 180 g
2. Taxa = 1,5 g/ano e Perda = 180 g
3. Taxa = 15 g/ano e Perda = 180 g
4. Taxa = 1,5 g/ano e Perda = 720 g

Gabarito

1. B) envolve transferência de elétrons, com ocorrência de oxidação e redução.
   Justificativa: A corrosão é um processo que envolve a oxidação do ferro, onde o ferro cede elétrons, sendo um fenômeno eletroquímico.
2. C) perde 2 elétrons e sofre oxidação.
   Justificativa: Na semirreação, o ferro perde elétrons e se transforma em íons Fe²⁺, o que caracteriza uma oxidação.
3. B) o oxigênio ganha elétrons e sofre redução.
   Justificativa: Nessa semirreação, o oxigênio é reduzido ao ganhar elétrons, formando íons OH⁻.
4. A) Água, umidade, oxigênio e água salgada.
   Justificativa: Essas condições contribuem para o aumento da taxa de corrosão do ferro.
5. C) corrosão galvânica.
   Justificativa: O contato do aço com o alumínio na presença de água cria um circuito eletroquímico que favorece a corrosão do ferro.
6. A) 36 g.
   Justificativa: Perda de massa = 860 g – 824 g = 36 g.
7. C) 3 g/mês.
   Justificativa: Taxa de corrosão = 48 g ÷ 16 meses = 3 g/mês.
8. B) 80 g e 10 g/ano.
   Justificativa: Perda de massa = 1.250 g – 1.170 g = 80 g; Taxa de corrosão = 80 g ÷ 8 anos = 10 g/ano.
9. B) 6%
   Justificativa: Perda de massa = 750 g – 705 g = 45 g; Porcentagem = (45 g ÷ 750 g) × 100 = 6%.
10. B) Taxa = 1,5 g/ano e Perda = 180 g
    Justificativa: Perda de massa = 1.800 g – 1.620 g = 180 g; Taxa de corrosão = 180 g ÷ 12 anos = 15 g/ano.