Avaliação: Questões sobre Ácidos, Bases, Sais e Óxidos para 9º Ano
Tema: ácidos, bases, sais e óxidos
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 10
Avaliação: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos
Instruções
Leia atentamente cada questão abaixo e escolha a alternativa correta, assinalando a letra correspondente.
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Questão 1
Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em diferentes categorias. Assinale a alternativa que apresenta um ácido típico:
a) NaCl
b) CH₃COOH
c) CaO
d) NH₃
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Questão 2
Os ácidos se caracterizam por serem substâncias que, em solução aquosa, liberam:
a) Hidróxido de sódio (NaOH)
b) Íons hidrogênio (H⁺)
c) Íons cloreto (Cl⁻)
d) Íons sódio (Na⁺)
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Questão 3
Qual das opções a seguir é uma base forte, que pode ser utilizada em processos industriais?
a) HCl
b) KOH
c) H₂SO₄
d) CH₃COOH
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Questão 4
Os sais são formados pela reação entre ácidos e bases. Assinale a alternativa que representa um sal comum:
a) NaOH
b) CaCl₂
c) H₂O
d) HNO₃
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Questão 5
Qual a principal característica dos óxidos ácidos?
a) São formados pela união de um metal e oxigênio.
b) Reagem com ácidos, formando sais e água.
c) Reagem com bases, formando sal e água.
d) São formados pela união de um não metal e oxigênio.
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Questão 6
Considerando a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), o que podemos afirmar sobre a substância resultante dessa reação?
a) É um ácido.
b) É uma base.
c) É um sal.
d) É um óxido.
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Questão 7
O indicador universal é uma substância utilizada para determinar o pH de soluções. Qual é a faixa de pH que indica que uma solução é neutra?
a) 0 a 6
b) 7
c) 8 a 14
d) 4 a 6
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Questão 8
Assinale a alternativa que apresenta um óxido básico:
a) SO₂
b) MgO
c) CO₂
d) H₂O
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Questão 9
A água é considerada uma substância neutra em relação ao pH. O que ocorre se dissolvermos um ácido na água?
a) O pH aumenta.
b) O pH permanece constante.
c) O pH diminui.
d) O pH se torna igual a 7.
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Questão 10
Em uma experiência, um aluno mistura ácido sulfúrico (H₂SO₄) com carbonato de sódio (Na₂CO₃). Qual dos produtos da reação é um sal?
a) Água (H₂O)
b) Dióxido de carbono (CO₂)
c) Sulfato de sódio (Na₂SO₄)
d) Oxido de sódio (Na₂O)
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Gabarito
1. b) CH₃COOH
Justificativa: O ácido acético (CH₃COOH) é um exemplo clássico de ácido.
2. b) Íons hidrogênio (H⁺)
Justificativa: Ácidos liberam íons H⁺ em solução aquosa, o que caracteriza seu comportamento químico.
3. b) KOH
Justificativa: O hidróxido de potássio (KOH) é uma base forte utilizada em diversas aplicações industriais.
4. b) CaCl₂
Justificativa: O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um exemplo de sal formado por uma reação entre um ácido e uma base.
5. d) São formados pela união de um não metal e oxigênio.
Justificativa: Óxidos ácidos são formados, geralmente, pela combinação de não-metais com o oxigênio.
6. c) É um sal.
Justificativa: A reação entre HCl e NaOH resulta na formação de cloreto de sódio (NaCl), que é um sal.
7. b) 7
Justificativa: O pH de 7 é considerado neutro.
8. b) MgO
Justificativa: O óxido de magnésio (MgO) é um exemplo de óxido básico, resultante da combinação de um metal com oxigênio.
9. c) O pH diminui.
Justificativa: A adição de um ácido à água resulta na diminuição do pH, tornando a solução mais ácida.
10. c) Sulfato de sódio (Na₂SO₄)
Justificativa: O sulfato de sódio é o sal formado na reação entre H₂SO₄ e Na₂CO₃.
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Essa prova abrange os conceitos fundamentais relacionados a ácidos, bases, sais e óxidos, promovendo a compreensão e aplicação dos conteúdos de forma eficiente e coerente com as diretrizes da BNCC.
