Prova de Química: Questões de Termoquímica para 2º Ano
Tema: Termoquímica
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 6
Prova de Química: Termoquímica
Turma: 2º ano do Ensino Médio
Disciplina: Química
Duração: 1 hora
Questões
Questão 1: Múltipla Escolha
Um calorímetro é um instrumento utilizado para medir a troca de calor em reações químicas. Considerando um calorímetro ideal, assinale a alternativa correta sobre a utilização deste instrumento:
- A) O calorímetro serve apenas para medir a temperatura das reações químicas.
- B) O calorímetro não leva em conta as perdas de calor para o ambiente.
- C) O calorímetro permite calcular a variação de entalpia de reações endotérmicas e exotérmicas.
- D) Em um calorímetro, somente a temperatura final é relevante para o cálculo de calor.
Questão 2: Verdadeiro ou Falso
Leia as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso:
I. A entalpia é uma grandeza termodinâmica que mede a quantidade de calor em um sistema a pressão constante.
II. Reações exotérmicas liberam calor, aumentando a temperatura do meio.
III. Em uma reação endotérmica, a energia é liberada para o ambiente.
- A) V, V, F
- B) V, F, V
- C) V, V, V
- D) F, F, V
Questão 3: Completar Frases
Complete as frases abaixo com as palavras que fazem sentido no contexto da termoquímica:
A variação de energia em uma reação química pode ser medida em __________ e é representada pela letra __________. As reações que absorvem calor são chamadas de reações __________, enquanto as que liberam calor são __________.
Questão 4: Dissertativa
Explique a diferença entre as reações endotérmicas e exotérmicas, dando um exemplo de cada tipo e descrevendo o comportamento da temperatura do sistema durante essas reações.
Questão 5: Análise Crítica
Um estudante realiza um experimento em que mistura água e cloreto de sódio. Ele observa que a temperatura da solução diminui. Considerando o conceito de entalpia e trocas de calor, analise essa situação e explique o que ocorre no processo, classificando a reação e discutindo suas implicações para o meio ambiente.
Questão 6: Cálculo de Calor
Um calorímetro contém 100 g de água a 25 ºC. Ao adicionar 10 g de cloreto de cálcio (CaCl2), a temperatura do sistema sobe para 30 ºC. Considerando que o calor específico da água é 4,18 J/gºC, calcule a quantidade de calor absorvida pela água e discorra sobre a variação de entalpia do sistema.
Gabarito
Questão 1:
Resposta Correta: C
Justificativa: O calorímetro é projetado para medir trocas de calor em reações químicas, permitindo calcular as variações de entalpia, tanto em processos endotérmicos quanto exotérmicos.
Questão 2:
Resposta Correta: C
Justificativa: Todas as afirmações são verdadeiras. A entalpia é uma medida importante nas reações químicas para entender as trocas de calor.
Questão 3:
Respostas esperadas: calorias, H, endotérmicas, exotérmicas.
Justificativa: A variação de energia em reações químicas é medida em calorias e representada pela letra H (entalpia). As reações que absorvem calor são endotérmicas, enquanto aquelas que liberam calor são exotérmicas.
Questão 4:
Critério de avaliação: Respostas devem incluir definição clara das reações endotérmicas e exotérmicas, exemplos corretos (como a dissolução de cloreto de amônio para endotérmica e a combustão de carbono para exotérmica) e menção ao comportamento da temperatura (diminui para endotérmicas, aumenta para exotérmicas).
Questão 5:
Critério de avaliação: Respostas devem abordar a absorção de calor pela água, a classificação da mistura como endotérmica e discussões sobre como esse fenômeno pode impactar o ecossistema local, como resfriamento de corpos d’água ou alteração em habitats aquáticos.
Questão 6:
Cálculo: Q = m·c·ΔT = 100 g·4,18 J/gºC·(30 ºC – 25 ºC) = 2090 J.
Justificativa: A quantidade de calor absorvida pela água no experimento indica a energia utilizada para aumentar a temperatura, demonstrando uma troca de calor relevante para a variação de entalpia no sistema durante a dissolução do cloreto de cálcio.
