Prova – Reações químicas (1º ano – Ensino Médio)

Tema: reaçoes quimicas
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química: Reações Químicas

Nome do aluno:_________________________

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Data:______/______/_____

Instruções:

Responda as seguintes questões de forma clara e objetiva. Utilize o espaço disponível para cada resposta e justifique suas afirmações quando necessário. A prova é composta por 10 questões dissertativas que avaliariam seu entendimento sobre reações químicas sob diferentes aspectos.

Questões

Questão 1

Defina o que são reações químicas e descreva as características que distinguem uma reação química de uma mudança física. Dê exemplos de cada tipo.

Questão 2

Classifique as reações químicas entre: síntese, decomposição, simples deslocamento e dupla deslocamento. Dê um exemplo para cada tipo, balanceando as equações químicas quando necessário.

Questão 3

Considere a equação química da combustão do metano (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O). Explique o que caracteriza essa reação, quais elementos estão envolvidos e qual é o produto final. Além disso, discorra sobre a importância das reações de combustão na vida cotidiana.

Questão 4

As reações de oxidação-redução são fundamentais em diversos processos naturais e industriais. Defina o que é uma reação de oxidação-redução e forneça um exemplo prático, explicando os conceitos de agente redutor e agente oxidante.

Questão 5

O efeito da temperatura sobre as reações químicas é um fator importante. Discuta como a variação da temperatura pode influenciar a taxa de uma reação química, utilizando o conceito de energia de ativação em sua resposta.

Questão 6

Explique como o princípio da conservação da massa se aplica às reações químicas, e exemplifique isso com uma equação química balanceada, ressaltando a importância desse princípio para a Química.

Questão 7

Os catalisadores desempenham um papel importante nas reações químicas. Explique como os catalisadores atuam nas reações, quais são suas características e forneça um exemplo de uma reação catalisada, descrevendo o efeito do catalisador sobre a velocidade da reação.

Questão 8

A análise qualitativa e quantitativa das reações químicas é um aspecto central na química. Diferencie análise qualitativa de análise quantitativa em reações químicas e discorra sobre a importância de cada tipo no laboratório e na indústria.

Questão 9

Aborde o conceito de equilíbrio químico. O que caracteriza um sistema em equilíbrio? Dê um exemplo de uma reação em equilíbrio e comente sobre as condições que podem alterar esse estado.

Questão 10

As reações químicas estão no cerne de processos biológicos. Discuta a importância das reações químicas na bioquímica, dando ênfase aos ciclos metabólicos e à energia. Cite um exemplo de uma reação metabólica e sua relevância para os organismos vivos.

Gabarito

Questão 1: Reações químicas são processos que resultam na transformação de substâncias químicas. Diferem de mudanças físicas pelo fato de envolverem a reorganização dos átomos, enquanto mudanças físicas não alteram a composição química da substância (ex: fusão do gelo – mudança física; queima de papel – reação química).

Questão 2:

– Síntese: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

– Decomposição: 2H₂O → 2H₂ + O₂

– Simples deslocamento: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

– Dupla deslocamento: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Questão 3: Representa uma reação de combustão onde o metano reage com o oxigênio, formando dióxido de carbono e água. Os produtos são importantes para a respiração celular e emissão de CO₂.

Questão 4: Reações de oxidação envolvem a perda de elétrons, enquanto reduções envolvem o ganho. Exemplo: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (Fe é o agente redutor; Cl₂ é o agente oxidante).

Questão 5: A temperatura elevada aumenta a energia cinética das partículas, resultando em mais colisões efetivas. A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação ocorra.

Questão 6: O Princípio da Conservação da Massa diz que a massa total dos reagentes é igual à dos produtos. Exemplo: C + O₂ → CO₂ (balanceada).

Questão 7: Catalisadores aceleram reações diminuindo a energia de ativação. Exemplo: catalisador para a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) em água e oxigênio.

Questão 8: Análise qualitativa identifica componentes de uma mistura, enquanto a análise quantitativa determina as quantidades. Cada tipo é vital para a compreensão dos processos químicos.

Questão 9: Um sistema em equilíbrio apresenta concentrações constantes. Exemplo: A + B ⇌ C + D, onde variações na temperatura e pressão podem deslocar o equilíbrio.

Questão 10: Reações químicas são essenciais na bioquímica para a produção de energia, como na glicólise, que transforma glicose em piruvato, fundamental para os organismos como fonte energética.

Esta prova busca avaliar tanto a compreensão conceitual como a aplicação prática das reações químicas na vida cotidiana e em processos científicos. Peça sempre que revise suas respostas para uma demonstração mais enriquecedora.