“Prova de Termoquímica para o 2º Ano do Ensino Médio: 10 Questões”
Tema: Termoquímica
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Termoquímica – 2º Ano do Ensino Médio
Instruções Gerais:
– Responda as questões a seguir, marcando a alternativa correta.
– Cada questão vale 1 ponto.
Questões:
1. Qual é o principal conceito abordado na termoquímica?
A) A transformação de energia elétrica em energia química
B) As reações químicas e suas interações térmicas
C) O estudo da aceleração das reações químicas
D) A solubilidade de compostos químicos em água
2. Durante uma reação exotérmica, ocorre:
A) Liberação de calor
B) Absorção de calor
C) Aumento da temperatura do sistema apenas
D) Não há variação de temperatura
3. O que representa a entalpia (H) de um sistema?
A) A soma da massa dos reagentes
B) A quantidade total de energia térmica armazenada
C) A velocidade das reações químicas
D) O volume do sistema em condições normais
4. Ao misturar água a 25ºC com um bloco de metal a 100ºC, observa-se que a água se aquece. O que isso indica sobre a transferência de calor?
A) O calor flui do metal para a água
B) O calor flui da água para o metal
C) Não há transferência de calor
D) O calor flui de ambos simultaneamente
5. Qual é a unidade de medida da entalpia?
A) Joule
B) Kelvin
C) Grama
D) Mole
6. A equação química abaixo representa uma reação exotérmica. Qual das alternativas é verdadeira?
[ text{A} + text{B} rightarrow text{C} + Delta H ]
A) ΔH é positivo
B) ΔH é negativo
C) A e B são produtos
D) C é um reagente
7. Durante uma reação endotérmica, a variação da entalpia é:
A) Maior que zero
B) Menor que zero
C) Igual a zero
D) Não é possível ser determinada
8. O que é calor de reação?
A) A energia total liberada em uma reação química
B) A energia necessária para iniciar uma reação
C) A variação da entalpia entre os produtos e os reagentes
D) A energia que se dissipa no ambiente
9. Qual é o princípio da Conservação da Energia aplicado na termoquímica?
A) A energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada
B) A energia sempre se transforma em eletricidade
C) A energia térmica é sempre perdida em reações químicas
D) A energia das reações é sempre constante
10. Em um experimento, você observa que um sistema isolado mantém a mesma temperatura após várias reações endotérmicas. O que isso indica?
A) O sistema ganhou calor do ambiente
B) O sistema perdeu calor para o ambiente
C) O sistema não trocou calor com o ambiente
D) O sistema está reagindo com gases do ambiente
Gabarito:
1. B – As reações químicas e suas interações térmicas são o foco da termoquímica, que estuda como a energia térmica é envolvida nas reações.
2. A – Em uma reação exotérmica, há liberação de calor para o ambiente.
3. B – A entalpia representa a quantidade total de energia térmica armazenada em um sistema.
4. A – A transferência de calor ocorre do metal para a água, pois o calor flui de um corpo mais quente para um mais frio.
5. A – A unidade de medida da entalpia é o Joule (J).
6. B – Em uma reação exotérmica, ΔH é negativo porque há liberação de energia.
7. A – Durante uma reação endotérmica, a variação da entalpia é maior que zero, pois ocorre absorção de calor.
8. C – O calor de reação é a variação da entalpia entre os produtos e os reagentes, representando a troca de energia.
9. A – O princípio da Conservação da Energia afirma que a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada, o que é fundamental nas reações químicas.
10. C – A manutenção da temperatura no sistema isolado indica que não ocorreu troca de calor com o ambiente, mesmo durante reações endotérmicas.
