Prova de Química: Tabela Periódica para o 3º Ano do Ensino Médio
Tema: Tabela periódica
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – Tabela Periódica
Nome do Aluno: ________________________________
Data: ____/____/______
Turma: ____________
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Instruções:
Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa correta. Você pode responder as questões em caneta ou lápis, mas não se esqueça de revisar suas respostas antes de entregar a prova.
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Questões
1. A Tabela Periódica classifica os elementos com base em suas propriedades. A representação dos elementos é feita por meio de símbolos químicos. O símbolo do elemento Oxigênio é:
– A) O
– B) Ox
– C) O2
– D) Oxg
2. Os elementos na Tabela Periódica são organizados em grupos e períodos. Os elementos que estão na mesma coluna (grupo) têm propriedades químicas semelhantes. Quantos grupos existem na Tabela Periódica moderna?
– A) 7
– B) 8
– C) 18
– D) 20
3. A tabela foi primeiramente organizada pelo químico:
– A) Dmitri Mendeleiev
– B) Antoine Lavoisier
– C) John Dalton
– D) J.J. Thomson
4. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a relação entre a posição dos elementos na Tabela Periódica e a eletronegatividade?
– A) A eletronegatividade aumenta do topo para a base do grupo.
– B) A eletronegatividade diminui ao longo de um período da esquerda para a direita.
– C) Não há relação entre a posição na tabela e a eletronegatividade.
– D) A eletronegatividade aumenta do centro para as extremidades da tabela.
5. Os elementos do grupo 1 da Tabela Periódica são conhecidos como:
– A) Halogênios
– B) Gases Nobres
– C) Metais Alcalinos
– D) Metais Alcalino-terrosos
6. Um elemento possui a seguinte configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Qual é o elemento e qual seu número atômico?
– A) Argônio, Z=18
– B) Cálcio, Z=20
– C) Criptônio, Z=36
– D) Germânio, Z=32
7. Os gases nobres, encontrados no último grupo da Tabela Periódica, são conhecidos por serem:
– A) Altamente reativos
– B) Estáveis e não reativos
– C) Metálicos
– D) Sem propriedades químicas
8. A tabela periódica possui uma organização que permite prever as propriedades dos elementos. A periodicidade que demonstra essa tendência é chamada de:
– A) Lei da Ação das Massas
– B) Lei de Conservação da Massa
– C) Lei Periódica
– D) Lei dos Triângulos
9. Na Tabela Periódica, os elementos são divididos em metais, não metais e semimetais. Os semimetais são:
– A) Boa condutividade elétrica
– B) Alta maleabilidade
– C) Propriedades intermediárias
– D) Altos pontos de fusão
10. Um elemento químico tem quatro camadas eletrônicas, dados seus níveis de energia. Qual é o máximo de elétrons que ele pode ter?
– A) 18
– B) 8
– C) 32
– D) 20
11. O conceito de isotopia se refere à existência de átomos de um mesmo elemento que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. Exemplos de isótopos do Carbono são:
– A) Carbono-12 e Carbono-14
– B) Carbono-12 e Carbono-13
– C) Carbono-13 e Carbono-14
– D) Todas as alternativas estão corretas.
12. Quando falamos sobre a energia de ionização dos elementos, podemos afirmar que:
– A) Ela geralmente aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
– B) Ela é mais baixa para os gases nobres.
– C) Ela diminui ao descer um grupo.
– D) Apenas A e C estão corretas.
13. Além de Mendeleiev, outro cientista importante na organização da Tabela Periódica foi:
– A) Niels Bohr
– B) Glenn T. Seaborg
– C) Robert Boyle
– D) Marie Curie
14. Qual dos seguintes tipos de ligações é mais associado aos metais, comumente encontrados em grupos de metais?
– A) Ligação iônica
– B) Ligação covalente
– C) Ligação metálica
– D) Ligação de hidrogênio
15. Os elementos em cercar da tabela, conhecidos como lanthanídeos e actinídeos, são conhecidos por serem:
– A) Comuns na natureza
– B) Altamente radioativos
– C) Certamente não metálicos
– D) Universais em muitos compostos químicos
16. O elemento com número atômico 26 é conhecido como:
– A) Ferro
– B) Cobre
– C) Cromo
– D) Níquel
17. O formato da Tabela Periódica ajuda a prever o comportamento químico dos elementos. Este formato é baseado em:
– A) Propriedades físicas e químicas
– B) Forma triangular
– C) Cor e aparência
– D) Quociente de densidade
18. Os halogênios estão localizados no grupo:
– A) 1
– B) 17
– C) 18
– D) 2
19. Um elemento químico tem um número atômico de 12 e é classificado como um metal alcalino-terroso. O elemento em questão é:
– A) Sódio
– B) Magnésio
– C) Cálcio
– D) Potássio
20. Qual afirmação é verdadeira sobre a Tabela Periódica dos elementos?
– A) Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.
– B) Gases nobres geralmente não formam compostos químicos.
– C) A Tabela Periódica é estática e não muda ao longo do tempo.
– D) As propriedades dos elementos não têm relação nenhuma com sua posição na tabela.
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Gabarito e Justificativas
1. A) O – O símbolo do Oxigênio é “O”.
2. C) 18 – A Tabela Periódica moderna possui 18 grupos.
3. A) Dmitri Mendeleiev – Ele é o criador da primeira versão da Tabela Periódica.
4. B) A eletronegatividade diminui ao longo de um período da esquerda para a direita.
5. C) Metais Alcalinos – São encontrados no grupo 1 da tabela.
6. B) Cálcio, Z=20 – A configuração é do Cálcio, que possui Z=20.
7. B) Estáveis e não reativos – Os gases nobres são conhecidos por sua inércia química.
8. C) Lei Periódica – A periodicidade refere-se à repetição das propriedades dos elementos.
9. C) Propriedades intermediárias – Semimetais têm características dos metais e não metais.
10. A) 18 – A máxima quantidade de elétrons em quatro camadas é 2+8+8=18.
11. D) Todas as alternativas estão corretas – Todos são isótopos do carbono.
12. D) Apenas A e C estão corretas – A energia de ionização aumenta ao longo de um período e diminui em grupos.
13. B) Glenn T. Seaborg – Ele contribuiu para a expansão da Tabela Periódica.
14. C) Ligação metálica – Essa ligação é comum entre os metais.
15. B) Altamente radioativos – Lanthanídeos e actinídeos são conhecidos por sua radioatividade.
16. A) Ferro – O número atômico 26 corresponde ao Ferro.
17. A) Propriedades físicas e químicas – O formato prevê o comportamento dos elementos.
18. B) 17 – Os halogênios estão no grupo 17.
19. C) Cálcio – O elemento de número atômico 12 é o Cálcio.
20. B) Gases nobres geralmente não formam compostos químicos – Essa afirmação é verdadeira.
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Essa prova abrange os principais conceitos da Tabela Periódica, permitindo uma avaliação abrangente e contextualizada do conhecimento dos alunos em Química no 3º ano do Ensino Médio
