Prova de Química: Tabela Periódica para 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Química: Tabela Periódica.
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Questões: 20
Prova de Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Tema: Química – Tabela Periódica
1º Ano – Ensino Médio
Duração: 2 horas
Valor: 8,0 pontos (20 questões de 0,4 pontos cada)
Instruções: Responda as questões a seguir, assinalando a alternativa correta. As questões abordam conceitos sobre a tabela periódica e suas propriedades, incluindo a organização dos elementos químicos e suas características.
Questões
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Considerando a tabela periódica, a organização atual dos elementos químicos é baseada em:
- A. Número de prótons
- B. Massa atômica
- C. Número de nêutrons
- D. Propriedades químicas
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A tabela periódica é um importante instrumento para a química. Qual dessas propriedades tem uma relação direta com a posição de um elemento na tabela periódica?
- A. Solubilidade
- B. Raio atômico
- C. Ponto de fusão
- D. Cor
-
O que caracteriza os elementos de um mesmo grupo na tabela periódica?
- A. Idêntica massa atômica
- B. Idêntica configuração eletrônica na camada de valência
- C. Mesma densidade
- D. Mesma reatividade química
-
Quem foi o responsável pela primeira versão da tabela periódica que organizou os elementos de acordo com suas propriedades e similaridades?
- A. Dmitri Mendeleev
- B. Antoine Lavoisier
- C. John Dalton
- D. J.J. Thomson
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Os elementos químicos estão classificados em diferentes categorias na tabela periódica. Qual das alternativas abaixo NÃO corresponde a uma dessas categorias?
- A. Metais
- B. Não metais
- C. Gases nobres
- D. Compostos
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A densidade de um elemento químico normalmente varia na tabela periódica. Geralmente, como a densidade se comporta ao longo de um período da tabela?
- A. Aumenta da esquerda para a direita
- B. Diminui da esquerda para a direita
- C. Permanece constante
- D. Aumenta de baixo para cima
-
O que é energia de ionização?
- A. A energia necessária para quebrar ligações químicas em um composto
- B. A energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro
- C. A energia liberada na formação de íons
- D. A energia para ionizar uma solução aquosa
-
Ao se mover para baixo em um grupo da tabela periódica, o raio atômico:
- A. Aumenta
- B. Diminui
- C. Permanece constante
- D. Varia de acordo com a eletronegatividade
-
Os elementos do grupo dos halogênios são conhecidos pela sua:
- A. Inércia química
- B. Alta reatividade
- C. Baixa eletronegatividade
- D. Densidade elevada
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Qual é o grupo dos elementos que possui a menor energia de ionização em geral?
- A. Metais alcalinos
- B. Gases nobres
- C. Halogênios
- D. Metais de transição
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Os elementos que se encontram à direita da tabela periódica têm, em geral, uma afinidade eletrônica:
- A. Alta
- B. Baixa
- C. Inexistente
- D. Variável
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Elementos que estão nas mesmas linhas horizontais da tabela são chamados de:
- A. Períodos
- B. Grupos
- C. Famílias
- D. Classe
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Na tabela periódica, o que define o número atômico de um elemento?
- A. Número de nêutrons
- B. Número total de partículas no núcleo
- C. Número de prótons
- D. Arranjo de elétrons
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O grupo 1 da tabela periódica é conhecido como:
- A. Halogênios
- B. Metais alcalinos
- C. Gases nobres
- D. Metais de transição
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Como se alteram as propriedades metálicas ao mover-se de esquerda para direita na tabela periódica?
- A. Aumentam
- B. Diminui
- C. Permanecem iguais
- D. Varia de acordo com o grupo
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O que descreve melhor a tendência da afinidade eletrônica em relação ao número atômico, ao longo de um período?
- A. Aumenta da esquerda para a direita
- B. Diminui da esquerda para a direita
- C. Permanece constante
- D. Aumenta de baixo para cima
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Qual dos seguintes elementos possui o maior raio atômico?
- A. Frâncio (Fr)
- B. Lítio (Li)
- C. Neônio (Ne)
- D. Oxigênio (O)
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A tabela periódica atual, entendida como uma disposição dos elementos de acordo com suas propriedades, foi aprimorada por vários cientistas. O que é correto afirmar sobre a contribuição de Glenn T. Seaborg?
- A. Ele introduziu as lanthanídeos e actinídeos na tabela periódica
- B. Ele organizou a tabela de acordo com a massa atômica
- C. Ele descobriu o elemento hidrogênio
- D. Ele determinou a quantidade de isótopos dos elementos
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O comportamento dos elementos em uma reação química pode ser previsível com base na:
- A. Posição na tabela periódica
- B. Cor do elemento
- C. Ponto de ebulição
- D. Estado físico
Gabarito com Justificativas
- A – A tabela periódica é organizada principalmente pelo número de prótons, que define o número atômico.
- B – O raio atômico é uma propriedade que varia com a posição dos elementos na tabela, aumentando ou diminuindo.
- B – Elementos do mesmo grupo têm a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que os torna similares quimicamente.
- A – Dmitri Mendeleev é o químico que criou a primeira tabela periódica organizada.
- D – Compostos não são uma categoria na tabela periódica, que abrange metais, não metais e gases nobres.
- A – A densidade normalmente aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica.</li
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