Prova de Química: Tabela Periódica e Distribuição Eletrônica
Tema: TABELA PERIÓDICA E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
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Prova de Química – 1º Ano Ensino Médio
Tema: Tabela Periódica e Distribuição Eletrônica
Instruções: Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa correta. Esta prova consiste em 10 questões de múltipla escolha, avaliada em 10 pontos no total.
Questões:
1. A Tabela Periódica é organizada de acordo com:
- A) Aumentos sucessivos da massa atômica dos elementos.
- B) Aumento da energia de ionização dos elementos.
- C) Aumento do número atômico dos elementos.
- D) Atribuição aleatória dos elementos químicos.
2. Qual das opções abaixo apresenta corretamente a distribuição eletrônica do elemento Oxigênio (O), que possui 8 elétrons?
- A) 2, 6
- B) 1, 7
- C) 4, 4
- D) 2, 4, 2
3. Os elementos da mesma coluna (grupo) da Tabela Periódica geralmente:
- A) Têm propriedades químicas semelhantes.
- B) Têm o mesmo número de massa.
- C) Apresentam a mesma quantidade de neutros.
- D) Pertencem ao mesmo estado físico.
4. Qual elemento possui uma configuração eletrônica terminando em 4s² 3d⁵ e está localizado na Tabela Periódica?
- A) Ferro (Fe)
- B) Manganês (Mn)
- C) Cromo (Cr)
- D) Níquel (Ni)
5. A tabela periódica moderna é um importante recurso para prever:
- A) A reatividade dos elementos.
- B) As mudanças climáticas.
- C) A evolução das espécies.
- D) O crescimento econômico dos países.
6. Os elementos que estão localizados na borda direita da Tabela Periódica são conhecidos como:
- A) Metais Alcalinos.
- B) Gases Nobres.
- C) Halogênios.
- D) Lantânidos.
7. Analise a distribuição eletrônica do elemento Alumínio (Al) e identifique a alternativa correta:
- A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
- B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- C) 1s² 2s² 3s² 4p¹
- D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²
8. O que acontece com o raio atômico à medida que você desce em um grupo da Tabela Periódica?
- A) O raio atômico diminui.
- B) O raio atômico aumenta.
- C) O raio atômico permanece o mesmo.
- D) O raio atômico varia de forma irregular.
9. Qual é a principal razão pela qual a Tabela Periódica foi reorganizada ao longo da história?
- A) A descoberta de novos elementos.
- B) A correção de erros nas massas atômicas.
- C) O conhecimento sobre a estrutura atômica.
- D) A busca por uma disposição mais estética dos elementos.
10. Uma substância contém átomos com a distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Este elemento é classificado como:
- A) Um metal.
- B) Um gás nobre.
- C) Um halogênio.
- D) Um ametal.
Gabarito:
- C – A Tabela Periódica é organizada de acordo com o aumento do número atômico dos elementos, conforme estabelecido por Moseley.
- A – O oxigênio tem configuração 1s² 2s² 2p⁴. A distribuição correta é 2, 6, pois somando obtemos 8.
- A – Os elementos em um mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes devido ao mesmo número de elétrons na camada mais externa.
- B – A configuração eletrônica 4s² 3d⁵ corresponde ao Manganês (Mn), que é o elemento que possui essa distribuição.
- A – A Tabela Periódica permite prever a reatividade dos elementos, pois elementos em colunas semelhantes apresentam comportamentos químicos semelhantes.
- B – Os elementos da borda direita são conhecidos como Gases Nobres, que têm baixa reatividade.
- B – A distribuição eletrônica do Alumínio (Al) é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
- B – À medida que descemos em um grupo, o raio atômico aumenta porque adicionamos camadas adicionais de elétrons.
- C – A reorganização da Tabela Periódica se deu pelo conhecimento sobre a estrutura atômica e pelos avanços nas propriedades periódicas.
- C – A configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ refere-se ao elemento flúor (F), que é classificado como um halogênio.
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Essa prova contém uma diversidade de questões que abrangem desde o conhecimento básico sobre a Tabela Periódica e distribuição eletrônica até a aplicação desse conhecimento em aspectos químicos mais complexos, estimulando assim o raciocínio crítico dos alunos do 1º ano do Ensino Médio. As justificativas no gabarito foram elaboradas para proporcionar compreensão dos conceitos envolvidos.
