“Prova de Química: Soluções, Termoquímica e Cinética para o 2º Ano”

Tema: soluções, concentração molar e comum, diluiçãoo, termoquimica, entalpias, cinetica quimica e lei cinetica e ordem
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20

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Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio

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Tema: Soluções, Concentração Molar e Comum, Diluição, Termoquímica, Entalpias, Cinética Química e Lei Cinética e Ordem

Instruções: Assinale a alternativa correta para cada questão. Cada questão vale 0,5 pontos, totalizando 10 pontos na prova.

1. Uma solução é obtida pela dissolução de 10 g de NaCl em 200 mL de água. Qual é a concentração molar (M) dessa solução? (Dado: massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)

   1. 0,86 M
   2. 0,35 M
   3. 0,45 M
   4. 1,00 M

2. Qual é a concentração em mol/L de uma solução que contém 0,5 mol de soluto em 1 L de solvente?

   1. 1,0 M
   2. 0,5 M
   3. 2,0 M
   4. 0,25 M

3. Ao diluir uma solução, o que acontece com a concentração do soluto?

   1. Aumenta
   2. Diminui
   3. Permanecem inalterada
   4. Reduz pela metade

4. Quando a reação A + B → C + D ocorre, a variação de calor da reação é chamada de:

   1. Entropia
   2. Entalpia
   3. Temperatura
   4. Calor específico

5. Se a entalpia de formação de um produto é 100 kJ/mol e o calor das reações é –50 kJ/mol, como podemos classificar essa reação?

   1. Exotérmica
   2. Endotérmica
   3. Isotérmica
   4. Adiabática

6. Qual é a relação entre a temperatura e a velocidade de uma reação química, segundo a teoria das colisões?

   1. Temperatura elevada diminui a energia cinética das moléculas.
   2. Temperatura elevada aumenta a frequência das colisões efetivas.
   3. A temperatura não influencia as reações químicas.
   4. Temperatura elevada diminui a energia de ativação da reação.

7. Se a concentração de um reagente em uma reação de primeira ordem é aumentada, o que ocorre com a velocidade da reação?

   1. Permanecerá constante
   2. Aumentará de forma linear
   3. Aumentará exponencialmente
   4. Diminui gradualmente

8. Para uma reação de segunda ordem, se a concentração de um dos reagentes for dobrada, como se alterará a velocidade da reação?

   1. Dobrar-se-á
   2. Quadruplicar-se-á
   3. Aumentará em um fator de três
   4. Permanecerá inalterada

9. Qual é o produto da dissolução de ácido clorídrico (HCl) em água?

   1. Ácido clorídrico livre
   2. Íons H⁺ e Cl⁻
   3. Gás H₂ e Cl₂
   4. Um sal e água

10. A energia de ativação de uma reação :

    1. É sempre negativa.
    2. É a energia que deve ser absorvida para que uma reação ocorra.
    3. Não influencia a taxa da reação.
    4. É constante para todas as reações químicas.

11. Uma determinada reação química possui uma constante de velocidade (k) que depende da temperatura. O que acontece com a constante quando a temperatura aumenta?

    1. Aumenta geralmente.
    2. Diminui.
    3. Permanecerá a mesma.
    4. Aumenta com DHR.

12. O que está correto sobre uma reação exotérmica?

    1. O sistema absorve calor do meio.
    2. O sistema libera calor para o meio.
    3. O calor fica armazenado no sistema.
    4. A variação de entalpia é positiva.

13. A diluição de uma solução pode ser descrita pela seguinte equação:

    1. c1 * V1 = c2 * V2
    2. c1 + V1 = c2 + V2
    3. c1/V1 = c2/V2
    4. c1 – c2 = V1 – V2

14. Na biocatálise, a enzima atua alterando:

    1. A quantidade de energia necessária para a reação.
    2. Os produtos finais da reação.
    3. A concentração dos reagentes.
    4. O equilíbrio da reação.

15. Qual dos seguintes fatores é considerado um catalisador em uma reação química?

    1. Calor
    2. Pressão
    3. Enzimas
    4. Concentração do solvente

16. Qual a unidade de medida da constante de equilíbrio (K) para a reação considerada como simples na forma A ⇌ B?

    1. mol/L
    2. sem unidade
    3. kJ/mol
    4. g/L

17. Em um gráfico de velocidade da reação versus concentração do reagente, uma linha reta indica que a reação é:

    1. De primeira ordem
    2. De segunda ordem
    3. De ordem zero
    4. Irreversa

18. Os enzimas são considerados catalisadores biológicos. O que acontece a elas ao final de uma reação?

    1. São consumidas.
    2. Alteram seus estados de energia.
    3. Retornam ao seu estado inicial.
    4. Se degradam.

Gabarito e Justificativas

1. Alternativa A (0,86 M) – Concentração molar = (10 g / 58,5 g/mol) / 0,2 L = 0,86 M.
2. Alternativa A (1,0 M) – 0,5 mol/L é a definição direta de concentração molar.
3. Alternativa B (Diminui) – Ao diluir, a concentração de soluto diminui.
4. Alternativa B (Entalpia) – Entalpia é a quantidade de calor envolvida na reação.
5. Alternativa A (Exotérmica) – A entalpia de reação sendo negativa indica que libera calor, caracterizando uma reação exot
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