Prova de Química: Soluções Químicas para 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Soluções químicas
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 1
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Soluções Químicas
Instruções: Leia atentamente cada uma das questões abaixo e assinale a alternativa correta.
Questão 1: Múltipla Escolha
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. No contexto das soluções químicas, considere o seguinte cenário:
Em um laboratório, um estudante está preparando uma solução de cloreto de sódio (NaCl) para realizar uma experimento. Ele adiciona 10 gramas de NaCl a 1 litro de água destilada.
Qual das afirmativas abaixo é verdadeira em relação a essa solução?
A) A solução de NaCl é um exemplo de uma mistura heterogênea.
B) A concentração da solução pode ser calculada em termos de molaridade, e a molaridade dessa solução é de 0,17 mol/L.
C) O solvente nessa solução é o cloreto de sódio.
D) A dissolução de NaCl na água é uma reação química, pois ocorre a formação de novas substâncias.
Gabarito
Resposta Correta: B
Justificativa:
– A alternativa A é incorreta, pois a solução de NaCl em água é uma mistura homogênea, caracterizando-se assim como uma solução.
– A alternativa B está correta. Para calcular a molaridade (M) da solução, utilizamos a fórmula:
M = n/V, onde n é o número de mols de soluto e V é o volume em litros da solução. O número de mols de NaCl pode ser calculado pela relação:
– Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol.
– Portanto, para 10 g de NaCl:
n = 10 g / 58,5 g/mol ≈ 0,171 mol.
– Assim, a molaridade da solução:
M = 0,171 mol / 1 L = 0,171 mol/L (aproximadamente 0,17 mol/L).
– A alternativa C está incorreta, pois o soluto é o cloreto de sódio e o solvente é a água, que é o componente em maior quantidade na solução.
– A alternativa D é falsa, pois a dissolução de NaCl na água é um processo físico e não uma reação química, uma vez que não há formação de novas substâncias, apenas uma dissociação dos íons Na⁺ e Cl⁻.
Parabéns! Você completou a prova.
