Prova de Química: Soluções para o 3º Ano do Ensino Médio

Tema: Soluções
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20

Prova de Química – Tema: Soluções

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Nome: _____________________________

Data: ___/___/_____

Instruções:

Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa correta. Cada questão vale 0,5 pontos.

Questões:

1. Sobre as soluções, podemos afirmar que:

1. A solubilidade é uma propriedade que depende apenas da temperatura.
2. A solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
3. A solução saturada contém uma quantidade mínima de soluto.
4. Um soluto é uma substância que não se dissolve em um solvente.

2. Qual das opções abaixo é um exemplo de solvente em soluções aquosas?

1. Álcool
2. Água
3. Óleo
4. Açúcar

3. O que caracteriza uma solução hipertônica em relação a uma célula?

1. Possui maior concentração de soluto do que o interior da célula.
2. Possui menor concentração de soluto do que o interior da célula.
3. Possui a mesma concentração de soluto que o interior da célula.
4. É completamente incapaz de causar osmose.

4. Qual dos seguintes fatores não afeta a solubilidade de um soluto em um solvente?

1. Temperatura
2. Agitação
3. Volume do solvente
4. Natureza do soluto e do solvente

5. Em uma solução de sal (NaCl) em água, a água é considerada:

1. Soluto
2. Solvente
3. Fase gasosa
4. Fase sólida

6. Quando se dissolve um sólido em um líquido, a temperatura geralmente:

1. Representa uma diminuição de energia
2. Permanece constante
3. Acaba aumentando a pressão
4. Pode aumentar ou diminuir, dependendo da substância

7. Em uma solução, a fração molar é definida como:

1. A razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles de todos os componentes.
2. A razão entre a massa de um soluto e o volume total da solução.
3. O volume do solvente dividido pelo volume da solução.
4. O número de partículas de soluto na solução.

8. Qual é a principal característica de uma solução aquosa de ácido?

1. Ela apresenta pH acima de 7.
2. Ela apresenta pH abaixo de 7.
3. Ela é sempre incolor.
4. Ela é neutra.

9. Um exemplo de solução coloidal é:

1. Água e açúcar
2. Água e óleo
3. Leite
4. Água destilada

10. Quando um soluto dissolve-se em um solvente, o processo de formação de solução geralmente:

1. Libera calor para o meio ambiente.
2. Absorve energia do meio ambiente.
3. Não afeta a temperatura da solução.
4. É sempre um processo endotérmico.

11. A molaridade de uma solução é definida como:

1. O volume da solução em litros dividido pela quantidade de soluto em gramas.
2. O número de moles de soluto por litro de solução.
3. O número de moléculas de soluto por litro de solvente.
4. A quantidade de soluto em gramas por volume da solução.

12. Para preparar 250 mL de uma solução 1M de NaCl, precisamos de:

1. 58,5g de NaCl
2. 250g de NaCl
3. 25,0g de NaCl
4. 5,85g de NaCl

13. O que acontece com as propriedades de uma solução ideal quando a temperatura é elevada?

1. Todas as propriedades permanecem constantes.
2. A pressão de vapor diminui.
3. A solubilidade do soluto geralmente aumenta.
4. A viscosidade diminui.

14. Uma solução necessita de um agente quelante para remover íons metálicos. O que pode ser utilizado?

1. Ácido clorídrico
2. EDTA (ácido etilenodiaminotetracético)
3. Ácido sulfúrico
4. Sal de cozinha (NaCl)

15. Uma solução que apresenta a mesma concentração de solutos que outra é chamada de:

1. Isotônica
2. Hipertônica
3. Hipotônica
4. Concentrada

16. Qual é o efeito da adição de um soluto não volátil ao ponto de ebulição de um solvente?

1. O ponto de ebulição diminui.
2. O ponto de ebulição aumenta.
3. O ponto de ebulição não se altera.
4. O solvente evapora imediatamente.

17. Qual dos seguintes fenômenos é uma consequência direta da formação de uma solução?

1. Aumento da densidade da fase líquida.
2. Desintegração do soluto em partículas visíveis.
3. Change de cor da solução.
4. Efeito Tyndall, que indica a presença de coloides.

18. Em uma solução de ácido acético, podemos esperar ver:

1. Todos os ácido completamente dissociados em íons.
2. A adição de água não altera a concentração do ácido.
3. A dissociação do ácido em íons H+ e CH3COO-.
4. Aumentar a pressão sobre a solução eleva o pH.

Gabarito

1. B – A solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
2. B – Água.
3. A – Possui maior concentração de soluto do que o interior da célula.
4. C – Volume do solvente.
5. B – Solvente.
6. A – A razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles de todos os componentes.
7. B – Ela apresenta pH abaixo de 7.
8. C – Leite.
9. B – Abs
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