Prova de Química: Questões sobre Tabela Periódica para 1º Ano
Tema: tabela periodica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 12
Prova de Química – Tabela Periódica
Disciplina: Química
Série: 1º ano – Ensino Médio
Duração: 60 minutos
Instruções:
Responda as questões a seguir, escolhendo a alternativa correta, e justifique suas escolhas no gabarito.
Questões:
- Em que ano foi apresentada a primeira versão da tabela periódica de elementos?
- A) 1804
- B) 1869
- C) 1910
- D) 1945
- Qual das alternativas abaixo representa uma característica dos metais na tabela periódica?
- A) Baixa condutividade elétrica
- B) Alto ponto de fusão
- C) Tendência a ganhar elétrons
- D) Grande quantidade de elétrons na camada de valência
- Os elementos da mesma coluna na tabela periódica são chamados de:
- A) Períodos
- B) Grupos
- C) Famílias
- D) Colunas
- Como os elementos são organizados na tabela periódica?
- A) Por massan atomica
- B) Por ordem alfabética
- C) Por número atômico crescente
- D) Por propriedades químicas apenas
- Qual dos seguintes elementos é um gás nobre?
- A) Oxigênio (O)
- B) Nitrogênio (N)
- C) Argônio (Ar)
- D) Hidrogênio (H)
- Qual é a principal diferença entre elementos do grupo 1 e do grupo 17 da tabela periódica?
- A) Os elementos do grupo 1 são metais, enquanto os do grupo 17 são não-metais.
- B) Os elementos do grupo 1 são líquidos, enquanto os do grupo 17 são sólidos.
- C) Os elementos do grupo 1 são gases, enquanto os do grupo 17 são sólidos.
- D) Os elementos do grupo 1 têm alta eletronegatividade, enquanto os do grupo 17 possuem baixa eletronegatividade.
- Qual é a camada de valência do elemento sódio (Na)?
- A) 1s²
- B) 2s² 2p⁶
- C) 3s¹
- D) 3p⁵
- A tabela periódica moderna é baseada na organização dos elementos de acordo com:
- A) Propriedades físicas
- B) Propriedades químicas apenas
- C) Número atômico
- D) Massas atômicas médias
- Em relação aos alcalinos-terrosos, qual a alternativa correta?
- A) Eles são altamente reativos e sempre se encontram livres na natureza.
- B) Possuem dois elétrons na camada de valência.
- C) São todos gases a temperatura ambiente.
- D) Têm alta densidade e são encontrados no final da tabela periódica.
- O que caracteriza os elementos de transição na tabela periódica?
- A) Eles são todos gases nobres.
- B) Eles apresentam múltiplos estados de oxidação.
- C) Eles não conduzem eletricidade.
- D) Possuem baixa densidade.
- Qual a relação entre os elementos de um mesmo grupo na tabela periódica?
- A) Possuem o mesmo número de prótons.
- B) Possuem o mesmo número de eletros nas camadas internas.
- C) Possuem propriedades químicas semelhantes.
- D) Possuem a mesma massa atômica.
Gabarito
- B) 1869 – A tabela periódica foi apresentada por Dmitri Mendeleev em 1869, organizando os elementos conhecidos até então com base nas suas propriedades químicas e físicas.
- B) Alto ponto de fusão – Metais, em sua maioria, possuem altos pontos de fusão, bem como alta condutividade elétrica e térmica, sendo fundamentais para diversos processos industriais.
- B) Grupos – Os elementos na mesma coluna são chamados de grupos ou famílias e compartilham propriedades químicas e físicas semelhantes.
- C) Por número atômico crescente – A tabela periódica moderna é organizada pelo número atômico, que é o número de prótons presentes no núcleo do átomo.
- C) Argônio (Ar) – O argônio é um gás nobre, incolor e inodoro, que se encontra na coluna dos gases nobres da tabela periódica.
- A) Os elementos do grupo 1 são metais, enquanto os do grupo 17 são não-metais – Os metais alcalinos reagem fortemente, enquanto os halogênios também são muito reativos, mas usualmente agem como não-metais.
- C) 3s¹ – O sódio (Na) tem configuração eletrônica que termina em 3s¹, indicando que possui um elétron na camada de valência.
- C) Número atômico – A tabela periódica é organizada principalmente pelo número atômico dos elementos, refletindo a estrutura atômica e propriedades químicas.
- B) Possuem dois elétrons na camada de valência – Os elementos alcalinos-terrosos do grupo 2 têm dois elétrons na camada externa, o que os torna reativos, mas não tanto quanto os metais alcalinos do grupo 1.
- B) Eles apresentam múltiplos estados de oxidação – Os elementos de transição são conhecidos pela habilidade de formar vários estados de oxidação, devido à sua configuração eletrônica.
- C) Possuem propriedades químicas semelhantes – Os elementos do mesmo grupo compartilham propriedades químicas que vêm de seus elétrons de valência semelhantes.
Esta prova foi elaborada com base nas diretrizes da Base Nacional Comum Curricular (BNCC), visando promover a compreensão crítica e o domínio dos conceitos fundamentais da tabela periódica.
