Prova de Química: Questões sobre Tabela Periódica e Átomos
Tema: ELEMENTOS DA TABELA PERIODICA E TEORIA ATOMICA
Etapa/Série: 1º ano
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 1º Ano
Tema: Elementos da Tabela Periódica e Teoria Atômica
Abaixo encontram-se questões sobre os elementos da tabela periódica e a teoria atômica. Leia cada pergunta com atenção e escolha a alternativa que julgar correta.
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Questões
1. A Tabela Periódica dos Elementos foi organizada inicialmente por:
– a) Propriedades químicas dos elementos.
– b) Número atômico dos elementos.
– c) Peso atômico dos elementos.
– d) Localização geográfica das descobertas.
2. Os elementos são organizados na Tabela Periódica em colunas chamadas de:
– a) Linhas.
– b) Grupos.
– c) Famílias.
– d) Colunas.
3. Qual dos seguintes elementos é um metal alcalino?
– a) Cloro (Cl)
– b) Potássio (K)
– c) Oxigênio (O)
– d) Cálcio (Ca)
4. A teoria atômica de Dalton propôs que os átomos são:
– a) Indivisíveis e indestrutíveis.
– b) Feitos de energia.
– c) Sempre iguais entre si.
– d) Compostos de prótons e nêutrons apenas.
5. Em relação ao modelo atômico de Rutherford, é correto afirmar que:
– a) Os elétrons estão distribuídos uniformemente dentro do átomo.
– b) A maior parte do volume do átomo é ocupada pelo núcleo.
– c) O núcleo atômico é pequeno e denso, com carga positiva.
– d) Os prótons estão em órbita ao redor dos elétrons.
6. Os elementos que estão na mesma linha horizontal da tabela periódica são chamados de:
– a) Famílias.
– b) Períodos.
– c) Grupos.
– d) Camadas.
7. Qual elemento possui o maior número atômico?
– a) Hidrogênio (H)
– b) Ouro (Au)
– c) Urânio (U)
– d) Oxigênio (O)
8. Os gases nobres caracterizam-se por serem:
– a) Altamente reativos com outros elementos.
– b) Inertes e raramente formarem compostos.
– c) Sempre líquidos em temperatura ambiente.
– d) Metais pesados.
9. O que caracteriza a massa atômica de um elemento?:
– a) A soma do número de prótons e elétrons.
– b) A soma do número de prótons e nêutrons.
– c) A quantidade total de elétrons.
– d) O número de camadas eletrônicas.
10. Qual dessas opções representa corretamente a configuração eletrônica do elemento Carbono (C), que tem o número atômico 6?
– a) 1s² 2s² 2p²
– b) 1s² 2s² 2p⁶
– c) 1s² 2s¹ 2p⁴
– d) 1s² 2p⁴
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Gabarito
1. c) Peso atômico dos elementos.
Justificativa: A Tabela Periódica foi inicialmente organizada por peso atômico, embora hoje utilize-se o número atômico como base.
2. b) Grupos.
Justificativa: Os elementos são organizados em colunas, chamadas grupos, com propriedades semelhantes.
3. b) Potássio (K).
Justificativa: O potássio é um metal alcalino, pertencente ao grupo 1 da tabela periódica.
4. a) Indivisíveis e indestrutíveis.
Justificativa: A teoria atômica de Dalton afirmava que os átomos são as menores unidades de massa e não podem ser divididos.
5. c) O núcleo atômico é pequeno e denso, com carga positiva.
Justificativa: Rutherford propôs um modelo onde o núcleo é central e positivo, ao contrário do modelo de Thomson.
6. b) Períodos.
Justificativa: As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas períodos.
7. c) Urânio (U).
Justificativa: O urânio tem o maior número atômico (92) entre as opções apresentadas.
8. b) Inertes e raramente formarem compostos.
Justificativa: Gases nobres têm velocidades de reação relativamente baixas, por isso são conhecidos como inertes.
9. b) A soma do número de prótons e nêutrons.
Justificativa: A massa atômica é determinada pela soma dos componentes do núcleo do átomo.
10. a) 1s² 2s² 2p².
Justificativa: A configuração eletrônica do carbono com 6 elétrons é a combinação indicada.
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Essa prova foi elaborada para avaliar o conhecimento dos alunos sobre a tabela periódica e a teoria atômica, seguindo as diretrizes da BNCC sobre Ciências da Natureza, que enfatiza o entendimento das propriedades da matéria e suas interações.
