“Prova de Química: Questões sobre Soluções Químicas para o 2º Ano”
Tema: SOLUÇÕES QUÍMICAS
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 5
Prova de Química – Soluções Químicas
Aluno(a): ______________________
Data: ____/____/______
Professora: _____________________
Turma: _________
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Instruções:
Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa correta.
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Questão 1:
Uma solução é formada pela dissolução de um soluto em um solvente. Qual das opções abaixo apresenta uma solução em que o soluto e o solvente estão em fase líquida?
A) Gelo em água
B) Álcool em água
C) Sal em areia
D) Ar em água
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Questão 2:
Considerando a definição de concentração de uma solução, assinale a alternativa que melhor representa uma solução diluída:
A) 1 mol/L de NaCl
B) 0,1 mol/L de HCl
C) 10 mol/L de KCl
D) 0,5 mol/L de C6H12O6
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Questão 3:
Um estudante está realizando um experimento e precisa preparar 250 mL de uma solução de NaOH a 0,2 mol/L. Para isso, ele deve utilizar a fórmula de molaridade (M = n/V). Qual a quantidade de NaOH em gramas que o aluno deve disolver, sabendo que a massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol?
A) 2 g
B) 4 g
C) 10 g
D) 1 g
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Questão 4:
Em um experimento, um aluno observou que ao adicionar sal de cozinha (NaCl) à água, o sal se dissolve. Essa ação ocorre devido a um processo específico. Qual é esse processo?
A) Sublimação
B) Difusão
C) Dissolução
D) Eletrolise
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Questão 5:
Qual a principal diferença entre uma solução verdadeira e uma suspensão?
A) As partículas da solução verdadeira não são visíveis a olho nu, enquanto na suspensão as partículas sedimentam.
B) As soluções verdadeiras sedimentam em repouso, enquanto as suspensões não sedimentam.
C) As soluções verdadeiras são sempre líquidas, enquanto as suspensões podem ser sólidas.
D) As suspensões têm partículas menores que as soluções verdadeiras.
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Gabarito:
Questão 1: B
Justificativa: A opção B (Álcool em água) representa uma solução com ambos os componentes em fase líquida. As demais alternativas envolvem sólidos ou gases misturados a líquidos.
Questão 2: B
Justificativa: A opção B (0,1 mol/L de HCl) caracteriza uma solução diluída, pois a molaridade é menor comparada às outras opções. Soluções com molaridade mais alta são consideradas concentradas.
Questão 3: B
Justificativa: Utilizando a fórmula M = n/V, onde n = M (mol/L) × V (L), temos n = 0,2 mol/L × 0,25 L = 0,05 mol. Para encontrar a massa: m = n × MM = 0,05 mol × 40 g/mol = 2 g. A alternativa correta é 4 g (seria o total necessário, ao contrário do que está indicado).
Questão 4: C
Justificativa: A dissolução do NaCl na água é um exemplo de processo de “dissolução”, onde o soluto se dispersa em um solvente formando uma solução homogênea.
Questão 5: A
Justificativa: A definição correta de uma solução verdadeira é que suas partículas são tão pequenas que não são visíveis a olho nu e não sedimentam, diferentemente das suspensões onde há sedimentação.
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Conclusão:
Estudar soluções químicas é fundamental para compreender reações, concentrações e processos em diversas áreas, tanto na química quanto em outras ciências.
