“Prova de Química: Questões sobre Reações Químicas para 2º Ano”
Tema: reações quimicas
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: Reações Químicas
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Instruções:
Responda todas as questões a seguir de forma clara e objetiva. Utilize exemplos quando necessário para complementar suas respostas. As questões variam em grau de complexidade e abordam diferentes aspectos das reações químicas.
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### Questões:
Questão 1
Defina o que são reações químicas e descreva a importância delas no nosso cotidiano.
*(Valor: 2 pontos)*
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Questão 2
Explique os princípios da conservação da massa e energia em uma reação química, fornecendo um exemplo prático que demonstre esse conceito.
*(Valor: 2 pontos)*
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Questão 3
Classifique as reações químicas em cinco categorias principais (sintese, decomposição, deslocamento, dupla troca e combustão) e forneça um exemplo para cada uma.
*(Valor: 3 pontos)*
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Questão 4
Analise como as condições de temperatura influenciam a velocidade de uma reação química, usando um exemplo que ilustre essa relação.
*(Valor: 2 pontos)*
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Questão 5
Discuta os fatores que afetam a rapidez das reações químicas, mencionando pelo menos três e explicando como cada um deles interfere no processo.
*(Valor: 4 pontos)*
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Questão 6
Considerando a catalise, discorra sobre a função dos catalisadores nas reações químicas, citando exemplos de catalisadores comuns e sua aplicação na indústria.
*(Valor: 3 pontos)*
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Questão 7
O que são reações reversíveis? Dê um exemplo e explique em que situações elas são relevantes.
*(Valor: 3 pontos)*
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Questão 8
Descreva o conceito de equilíbrio químico e como a alteração de condições (pressão, temperatura, concentração) pode afetar este equilíbrio, utilizando o princípio de Le Chatelier.
*(Valor: 4 pontos)*
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Questão 9
Explique o processo de oxidação e redução em reações químicas. Apresente um exemplo prático e seu impacto na vida cotidiana.
*(Valor: 3 pontos)*
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Questão 10
Elabore um experimento simples que demonstre uma reação química em sala de aula, descrevendo os materiais necessários, o procedimento e as observações esperadas.
*(Valor: 4 pontos)*
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### Gabarito Detalhado:
Questão 1
Definição: Reações químicas são processos que resultam na transformação de substâncias (reações de reagentes em produtos).
<strongImportância: Elas são fundamentais em setores como medicina (medicamentos), indústria (produção de novos materiais), e na natureza (processos biológicos).
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Questão 2
Conservação da massa: Em uma reação química, a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes.
Exemplo: Ao queimar gás metano (CH₄), a massa de metano e oxigênio consumidos é igual à massa de dióxido de carbono e água gerados.
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Questão 3
Classificação:
– Síntese: A + B → AB (ex: Formação da água H₂ + O₂ → H₂O)
– Decomposição: AB → A + B (ex: Decomposição do carbonato de cálcio CaCO₃)
– Deslocamento: A + BC → AC + B (ex: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu)
– Dupla Troca: AB + CD → AD + CB (ex: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃)
– Combustão: Hidrocarbonetos + O₂ → CO₂ + H₂O (ex: C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O)
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Questão 4
Temperatura: O aumento da temperatura geralmente aumenta a energia cinética das partículas, acelerando as reações.
Exemplo: Reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) acelera exponencialmente a altas temperaturas.
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Questão 5
Fatores:
1. Concentração: Aumentar a concentração de reagentes aumenta a frequente de colisões.
2. Temperatura: Quanto maior a temperatura, mais energia e movimento molecular.
3. Superfície de contanto: Quanto maior a área de contato, maior a rapidez da reação (ex: pó ao invés de grãos).
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Questão 6
Catalisadores: Substâncias que aumentam a velocidade da reação sem serem consumidas.
Exemplos: Catalisadores de platina em processos de hidrogenação na indústria de alimentos.
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Questão 7
Reações Reversíveis: Reações que podem ocorrer em ambas as direções.
Exemplo: A + B ↔ C + D. Importantes em processos industriais e biológicos, como na produção de amônia.
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Questão 8
Equilíbrio Químico: Estado quando a taxa de formação de produtos iguala a taxa de formação de reagentes.
Princípio de Le Chatelier: Se um equilíbrio é perturbado, o sistema se ajusta para minimizar a perturbação. Ex: Aumento da concentração de um reagente desloca para a formação de mais produtos.
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Questão 9
Oxidação e Redução: Oxidação é a perda de elétrons, e redução é o ganho de elétrons.
Exemplo: Ferrugem (Oxidação do ferro). Impactos na corrosão e durabilidade de estruturas.
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Questão 10
Experimento: Misturar vinagre (ácido acético) e bicarbonato de sódio (carbonato de sódio) em um recipiente. Resultará em efervescência (liberação de CO₂).
Materiais: Vinagre, bicarbonato, recipiente.
Observações esperadas: Efervescência e aumento do volume da mistura.
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*Valor total da prova: 30 pontos.*
