“Prova de Química: Questões sobre Pilhas para 2º Ano”
Tema: pilhas
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 6
Prova de Química – Pilhas
Aluno(a): ___________________ Data: ____/____/____
Instruções:
Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa que julgar correta. Marque apenas uma resposta para cada pergunta.
Questões
1. O que caracteriza uma pilha como um dispositivo eletroquímico?
a) A conversão de energia elétrica em energia térmica.
b) A conversão de energia química em energia elétrica.
c) A conversão de energia térmica em energia cinética.
d) A conversão de energia elétrica em energia química.
2. Sobre as reações que ocorrem nas pilhas, assinale a alternativa correta:
a) A reação de oxirredução ocorre apenas na anotação da pilha.
b) O agente redutor é aquele que ganha elétrons durante a reação.
c) Na pilha, os elétrons fluem do eletrodo positivo para o eletrodo negativo.
d) O eletrólito é essencial na condução de íons entre os eletrodos.
3. Considere a seguinte pilha: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu. Qual é a reação global que ocorre na pilha descrita?
a) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ / Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
b) Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn / Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
c) Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
d) Zn + Zn²⁺ → Cu + Cu²⁺
4. Um estudante deseja construir uma pilha simples utilizando um limão, um prego de zinco e uma moeda de cobre. Qual das alternativas abaixo descreve essa pilha de forma correta?
a) O prego de zinco atua como cátodo e a moeda de cobre como ânodo.
b) A moeda de cobre atua como ânodo e o prego de zinco como cátodo.
c) O ácido cítrico do limão serve como eletrólito, permitindo a movimentação dos íons.
d) É impossível gerar eletricidade utilizando apenas esses componentes.
5. Em uma pilha de combustível, a energia elétrica é gerada a partir da reação entre:
a) Gás oxigênio e gás hélio.
b) Gás hidrogênio e gás hidrogênio.
c) Gás hidrogênio e gás oxigênio.
d) Gás metano e gás carbônico.
6. Qual das alternativas abaixo é uma desvantagem do uso de pilhas convencionais?
a) Produção de energia limpa.
b) Sustentabilidade a longo prazo.
c) Descarte e contaminação ambiental devido a materiais tóxicos.
d) Alta eficiência na conversão de energia.
Gabarito
1. b) A conversão de energia química em energia elétrica.
Justificativa: As pilhas transformam a energia química armazenada nas ligações dos compostos químicos em energia elétrica, por meio de reações redox.
2. d) O eletrólito é essencial na condução de íons entre os eletrodos.
Justificativa: O eletrólito permite a movimentação de íons entre os eletrodos, completando o circuito e permitindo que a reação de oxirredução ocorra.
3. c) Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
Justificativa: Essa é a reação global que representa a oxidação do zinco (que se transforma em íons Zn²⁺) e a redução do íon Cu²⁺ em cobre metálico.
4. c) O ácido cítrico do limão serve como eletrólito, permitindo a movimentação dos íons.
Justificativa: O limão, por ser ácido, atua como um meio condutor (eletrólito) que permite o movimento de íons, estabelecendo a reação eletroquímica entre os eletrodos.
5. c) Gás hidrogênio e gás oxigênio.
Justificativa: Em uma pilha de combustível, a reação de oxidação do hidrogênio e a redução do oxigênio geram eletricidade.
6. c) Descarte e contaminação ambiental devido a materiais tóxicos.
Justificativa: Pilhas convencionais, como as alcalinas e de níquel-cádmio, contêm substâncias que podem ser prejudiciais ao meio ambiente, exigindo um descarte adequado.
