Prova de Química: Questões sobre Ligação Química para 1º Ano
Tema: Ligação Química
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova: Ligação Química
Disciplina: Química
Série: 1º ano do Ensino Médio
Instruções:
– Leia atentamente cada questão.
– Para cada uma, escolha a alternativa que melhor responde à questão proposta.
– Justifique suas respostas no gabarito.
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Questões
1. (Compreensão Básica)
Em uma reação química, a ligação entre átomos é fundamental. Qual é o principal tipo de ligação que ocorre entre átomos de metais e não-metais?
A) Ligação metálica
B) Ligação iônica
C) Ligação covalente
D) Ligação dipolo-dipolo
2. (Identificação de Exemplos)
Qual das alternativas abaixo representa uma substância que possui ligação covalente?
A) NaCl
B) H₂O
C) Fe₂O₃
D) CaCl₂
3. (Análise de Propriedades)
As ligações químicas influenciam diversas características das substâncias. Qual das alternativas abaixo é uma característica típica das substâncias que apresentam ligações iônicas?
A) Sólidos a temperatura ambiente
B) Condutibilidade elétrica em estado sólido
C) Baixos pontos de fusão e ebulição
D) Solubilidade em solventes orgânicos
4. (Elementos e Formas de Ligação)
Se você tem um composto formado entre o sódio (Na) e o cloro (Cl), qual tipo de ligação química está presente?
A) Ligação covalente
B) Ligação metálica
C) Ligação iônica
D) Ligação de hidrogênio
5. (Comparação de Tipos de Ligação)
Analise as ligações a seguir e classifique-as corretamente:
I. Ligação entre átomos de oxigênio em O₂.
II. Ligação entre sódio e cloro em NaCl.
III. Ligação entre metais em liga de alumínio.
Quais são as alternativas corretas?
A) I – Covalente; II – Metálica; III – Iônica
B) I – Covalente; II – Iônica; III – Metálica
C) I – Iônica; II – Covalente; III – Metálica
D) I – Metálica; II – Iônica; III – Covalente
6. (Reconhecimento de Propriedades)
Qual das propriedades abaixo está diretamente relacionada às ligações metálicas?
A) Maleabilidade
B) Alta volatilidade
C) Elevados pontos de fusão e ebulição
D) Processo de ionização simples
7. (Contextualização de Aplicações)
O que pode ser inferido sobre a ligação na água (H₂O) que a torna um excelente solvente?
A) Trata-se de uma ligação iônica forte.
B) A água apresenta ligações covalentes que geram polaridade.
C) A água possui ligações metálicas que permitem a fácil ionização.
D) A água não possui ligações significativas.
8. (Causas e Consequências)
A ligação de hidrogênio é uma força intermolecular importante. Qual das opções abaixo descreve corretamente seu impacto nas propriedades da água?
A) Reduz a densidade da água.
B) Aumenta o ponto de ebulição.
C) Elimina a polaridade da molécula.
D) Não afeta as propriedades da água.
9. (Problemas de Aplicação)
Ao analisar a formação de NaCl, pode-se afirmar que:
A) O sódio perde um elétron e o cloro ganha um elétron, formando íons Na⁺ e Cl⁻, que atraem-se pelo princípio da covalência.
B) O sódio e o cloro compartilham elétrons igualmente, formando uma ligação covalente.
C) O sódio doa um elétron e cloro aceita, resultando na formação de uma ligação iônica.
D) O sódio se liga ao cloro através de forças de Van der Waals.
10. (Raciocínio Crítico)
Em um experimento, um aluno afirmou que a razão pela qual os metais são bons condutores de eletricidade está relacionada à ligação iônica. Essa afirmação está:
A) Correta, pois ligações iônicas facilitam a condução de elétrons.
B) Correta, pois a estrutura iônica permite a movimentação de cargas elétricas.
C) Incorreta, pois as ligações metálicas, que envolvem elétrons livres, são responsáveis pela condutividade elétrica.
D) Incorreta, pois a condução se deve a ligações covalentes.
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Gabarito e Justificativas
1. Resposta: B
Justificativa: A ligação iônica ocorre entre metais (que perdem elétrons) e não-metais (que ganham elétrons), formando íons que se atraem.
2. Resposta: B
Justificativa: H₂O possui ligações covalentes onde os átomos compartilham elétrons.
3. Resposta: A
Justificativa: Substâncias iônicas são geralmente sólidas a temperatura ambiente e possuem alta condutividade elétrica apenas quando dissolvidas em água ou fundidas.
4. Resposta: C
Justificativa: NaCl é formado pela transferência de elétrons do sódio para o cloro, caracterizando a ligação iônica.
5. Resposta: B
Justificativa: O₂ possui ligação covalente (I), NaCl tem ligação iônica (II) e ligações metálicas são encontradas entre átomos de metais (III).
6. Resposta: A
Justificativa: Metais têm estruturas que permitem a movimentação de camadas de átomos, resultando em propriedades como maleabilidade.
7. Resposta: B
Justificativa: A água tem ligações covalentes polares, que conferem a capacidade de dissolver muitas substâncias iônicas e outras polares.
8. Resposta: B
Justificativa: As ligações de hidrogênio aumentam o ponto de ebulição da água devido à necessidade de romper essas interações para que a água ebule.
9. Resposta: C
Justificativa: O sódio, ao perder um elétron, forma o íon positivo Na⁺, enquanto o cloro, ao ganhar um, forma Cl⁻, caracterizando uma ligação iônica.
10. Resposta: C
Justificativa: A condutividade elétrica em metais se deve à presença de elétrons livres, o que é característico da ligação metálica, não iônica.
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Essa estrutura permite que os alunos compreendam não apenas os conceitos de ligação química, mas também a importância de suas propriedades em contextos práticos.
