Prova de Química: Questões sobre Estrutura Atômica para 1º Ano
Tema: estrutura atomica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 13
Prova de Química – Estrutura Atômica
Aluno: ______________________
Data: ____/____/____
Duração: 60 minutos
INSTRUÇÕES:
Leia atentamente cada pergunta e marque a alternativa correta para cada questão.
Questões:
1. A partir do modelo atômico de Dalton, podemos afirmar que…
a) os átomos têm estrutura interna complexa.
b) todos os átomos de um determinado elemento são idênticos.
c) os átomos podem se dividir em partículas menores.
d) as reações químicas ocorrem pela união e separação de elétrons.
2. O modelo atômico de Thomson é conhecido como…
a) modelo planetário.
b) modelo da “pudim de passas”.
c) modelo quântico.
d) modelo atômico de Bohr.
3. Qual partícula subatômica possui carga negativa?
a) Próton
b) Nêutron
c) Elétron
d) Núcleo
4. Qual a principal característica do modelo de Rutherford?
a) Os elétrons estão fixos em órbitas.
b) O átomo é uma esfera uniforme.
c) O núcleo atômico é positivo e concentra massa.
d) Os nêutrons não têm carga.
5. A configuração eletrônica do elemento oxigênio (O), que possui 8 elétrons, é representada como:
a) 1s² 2s² 2p⁴
b) 1s² 2s² 2p⁶
c) 1s² 2s² 2p²
d) 1s² 2p⁴
6. O que determina a identidade química de um elemento?
a) O número de nêutrons.
b) O número de prótons.
c) O número de elétrons.
d) O número de isótopos.
7. A energia liberada na formação de um íon negativo ocorre quando…
a) um elétron é adicionado a um átomo.
b) um elétron é removido de um átomo.
c) um próton é adicionado a um átomo.
d) um nêutron é removido de um átomo.
8. Na tabela periódica, os elementos com características químicas semelhantes estão dispostos em:
a) Linhas horizontais (períodos).
b) Colunas verticais (grupos).
c) Diagonais.
d) Camadas.
9. Os isótopos de um elemento diferem entre si pelo número de:
a) Prótons.
b) Elétrons.
c) Nêutrons.
d) Todos os itens acima.
10. Qual das alternativas é uma propriedade associada aos elétrons em um átomo?
a) Eles possuem massa significativa em comparação aos prótons.
b) Eles estão sempre em movimento ao redor do núcleo.
c) Eles estão fixos em suas órbitas.
d) Eles nunca se combinam em nuvens de elétrons.
11. Em relação ao modelo atômico de Bohr, podemos afirmar que:
a) Ele introduz o conceito de orbitais atômicos.
b) Os elétrons se movem em órbitas fixas com energia quantizada.
c) O núcleo é composto apenas por nêutrons.
d) A luz emitida é contínua e não quantizada.
12. Qual a principal diferença entre o modelo atômico de Bohr e o modelo quântico?
a) Bohr e Quântico não têm diferenças significativas.
b) No modelo Quântico, os elétrons são descritos como partículas em movimento, enquanto Bohr usa órbitas fixas.
c) O modelo Quântico não considera o núcleo.
d) Apenas o modelo de Bohr possui orbitais eletrônicos.
13. Considerando a teoria quântica, a posição de um elétron em um átomo é descrita por:
a) Níveis de energia.
b) Camadas eletrônicas.
c) Orbitais.
d) Todos os itens acima.
Gabarito:
1. b
Justificativa: Dalton postulou que os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades.
2. b
Justificativa: O modelo “pudim de passas” de Thomson descreve o átomo como uma esfera positiva onde os elétrons estão dispersos.
3. c
Justificativa: Elétrons são as partículas subatômicas que possuem carga negativa.
4. c
Justificativa: Rutherford propôs que o núcleo é denso e positivo, concentrando a maior parte da massa do átomo.
5. a
Justificativa: A configuração eletrônica do oxigênio é 1s² 2s² 2p⁴, totalizando 8 elétrons.
6. b
Justificativa: O número de prótons em um átomo define qual elemento ele é.
7. a
Justificativa: A adição de um elétron a um átomo resulta na formação de um íon negativo (ânion).
8. b
Justificativa: Elementos na mesma coluna (grupo) da tabela periódica têm propriedades químicas semelhantes.
9. c
Justificativa: Isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons.
10. b
Justificativa: Os elétrons estão sempre em movimento em torno do núcleo, formando nuvens eletrônicas.
11. b
Justificativa: O modelo de Bohr introduz o conceito de órbitas fixas com energia quantizada.
12. b
Justificativa: O modelo quântico descreve a movimentação dos elétrons em orbitais, enquanto Bohr aplica órbitas fixas.
13. d
Justificativa: Na teoria quântica, a posição e o comportamento dos elétrons são descritos em termos de níveis de energia, camadas e orbitais.
Examine suas respostas e assegure-se de que todas as questões foram respondidas.
