Prova de Química: Questões Sobre Elementos e Ligações Químicas
Tema: Elementos e ligações químicas
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química: Elementos e Ligações Químicas
Nome do Aluno: ___________________________
Data: ___/___/____
Instruções: Responda às questões a seguir, escolhendo a alternativa correta. Justifique suas respostas quando solicitado.
Questões
- Qual dos seguintes elementos químicos é um metal?
A) Carbono (C)
B) Oxigênio (O)
C) Ferro (Fe)
D) Enxofre (S)
- Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:
A) Ligações iônicas ocorrem entre átomos com diferenças pequenas de eletronegatividade.
B) Ligações covalentes são formadas pela transferência de elétrons.
C) Ligação metálica é caracterizada por um “mar” de elétrons livres.
D) Não há diferenças significativas entre ligações covalentes e metálicas.
- Qual é a principal característica da ligação covalente?
A) Ocorre entre metais e não-metais.
B) Envolve a transferência de elétrons.
C) Envolve o compartilhamento de elétrons.
D) Forma sais.
- Considere a molécula de água (H2O). Os tipos de ligação presentes nessa molécula são:
A) Apenas iônicas.
B) Apenas covalentes.
C) Iônicas e metálicas.
D) Covalentes e metálicas.
- Sobre a tabela periódica, qual é a definição correta do grupo dos halogênios?
A) Elementos altamente reativos com 1 elétron na camada de valência.
B) Elementos com 7 elétrons na camada de valência.
C) Metais que formam ligações iônicas.
D) Elementos que não reagem com outros átomos.
- Quando os átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) se combinam para formar NaCl, qual tipo de ligação é formada?
A) Ligação covalente.
B) Ligação iônica.
C) Ligação metálica.
D) Ligação simultânea.
- As propriedades dos compostos iônicos incluem:
A) Baixos pontos de fusão e conduzem eletricidade no estado sólido.
B) Altos pontos de fusão e conduzem eletricidade no estado líquido.
C) Não conduzem eletricidade em nenhuma condição.
D) Baixos pontos de fusão e solubilidade em solventes orgânicos.
- Sobre a ligação metálica, qual das seguintes afirmações é verdadeira?
A) Os elétrons são compartilhados entre átomos.
B) A troca de elétrons é fundamental para a formação da ligação.
C) Existe uma deslocalização de elétrons livres que permite a condução de calor e eletricidade.
D) É uma ligação encontrada apenas em gases.
- A formação de ligas metálicas é um exemplo de:
A) Ligação covalente.
B) Ligação iônica.
C) Ligação metálica.
D) Nenhuma das anteriores.
- Por que o sódio e o cloro formam uma ligação iônica?
A) O sódio doa elétrons, enquanto o cloro aceita elétrons.
B) Os dois elementos compartilham elétrons igualmente.
C) Ambos são metais e se atraem.
D) Eles não interagem entre si.
Gabarito
- C – Ferro (Fe) é um metal, enquanto Carbono, Oxigênio e Enxofre são não-metais.
- C – A ligação metálica é caracterizada por um “mar” de elétrons livres que permite mobilidade elétrica e térmica.
- C – A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre os átomos.
- B – A molécula de água possui ligações covalentes entre o hidrogênio e o oxigênio.
- B – Os halogênios possuem 7 elétrons na camada de valência, tornando-os altamente reativos.
- B – O NaCl é um composto formado pela transferência de elétrons do sódio para o cloro, resultando em uma ligação iônica.
- B – Compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão e conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou no estado líquido.
- C – Na ligação metálica, os elétrons são deslocalizados e se movem livremente, permitindo condução de eletricidade e calor.
- C – Ligas metálicas são formadas por uma combinação de elementos metálicos que compartilham suas propriedades de ligação metálica.
- A – O sódio doa um elétron, enquanto o cloro aceita, formando assim uma ligação iônica devido à transferência de elétrons.
Essa prova tem como objetivo avaliar seu conhecimento sobre a estrutura atômica, propriedades e tipos de ligações químicas, conforme sugerido pela BNCC para o 9º ano. Boa sorte!
