“Prova de Química: Questões sobre Átomos para o 9º Ano”
Tema: atomos
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 9º Ano
## Tema: Átomos
### Instruções:
– Leia atentamente cada questão.
– Suas respostas devem ser claras, objetivo e bem estruturadas.
– Utilize exemplos sempre que necessário para embasar suas argumentações.
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### Questões Dissertativas
1. Explique a estrutura básica de um átomo. Quais são as principais partículas que o compõem e qual a carga elétrica de cada uma delas?
2. Os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Dê um exemplo de isótopo e discorra sobre suas características e aplicações.
3. A tabela periódica é uma ferramenta fundamental na química. Explique como os átomos são organizados na tabela e qual a importância dessa disposição para o estudo das propriedades dos elementos.
4. Considerando que os elétrons ocupam diferentes camadas eletrônicas ao redor do núcleo atômico, descreva como são distribuídos os elétrons em um átomo e qual é a regra de máxima ocupação de cada camada.
5. Discuta a importância dos elétrons na formação de ligações químicas. Cite os tipos de ligações e relate como a configuração eletrônica dos átomos influencia essas ligações.
6. O modelo atômico evoluiu ao longo do tempo. Compare dois modelos atômicos históricos (por exemplo, o de Dalton e o de Thomson), destacando as principais diferenças e inovações que cada modelo trouxe para a compreensão da estrutura atômica.
7. A quantidade de massa de um átomo é medida em unidades de massa atômica (uma). Explique o que são unidades de massa atômica e como essa medida é utilizada para calcular a massa de um elemento químico.
8. A série de ionização de um elemento pode ser influenciada pela sua estrutura atômica. O que é energia de ionização e como ela varia entre diferentes grupos e períodos da tabela periódica?
9. O conceito de átomos também está ligado a processos químicos em nosso cotidiano, como a combustão. Descreva o que ocorre em nível atômico durante a combustão de um hidrocarboneto.
10. Discuta a relevância do estudo dos átomos no desenvolvimento de novas tecnologias e aplicações na vida moderna, como a medicina e a eletrônica. Dê exemplos específicos.
### Gabarito
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1. Estrutura básica: Um átomo é composto por um núcleo, que contém prótons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra), e por elétrons (carga negativa) que orbitam em torno do núcleo. Os prótons e nêutrons têm massas aproximadamente iguais e muito maiores que a dos elétrons. Essa distinção é fundamental para a compreensão de como os elementos se comportam.
2. Exemplo: Carbono-12 e Carbono-14 são isótopos do carbono. O Carbono-12 possui 6 nêutrons, enquanto o Carbono-14 tem 8. O Carbono-14 é usado em datagens e na medicina, como em tratamentos e diagnósticos, devido à sua radioatividade.
3. Os átomos são organizados por número atômico (número de prótons) e por propriedades químicas. Essa organização permite prever comportamentos e reações, como a reatividade dos elementos e suas propriedades físicas, facilitando o aprendizado e a pesquisa em química.
4. Os elétrons são distribuídos em camadas eletrônicas: K (máx. 2), L (máx. 8), M (máx. 18) e assim por diante. A distribuição dos elétrons segue a regra de Aufbau e o Princípio de Exclusão de Pauli, equilibrando a estabilidade do átomo e suas reações.
5. A configuração eletrônica dos átomos determina suas ligações químicas. Há dois tipos principais: ligações iônicas (transferência de elétrons) e covalentes (compartilhamento de elétrons). A forma como os elétrons estão distribuídos nas camadas determina a capacidade de formar essas ligações.
6. O modelo de Dalton (esfera maciça) conceitua os átomos como indivisíveis. O modelo de Thomson (pudim de passas) introduz a ideia de partículas subatômicas. A evolução desses modelos mostra uma transição de uma visão simplista para uma mais complexa e fundamentada na experimentação.
7. A unidade de massa atômica (uma) é uma forma de medir a massa atômica dos elementos, baseada no carbono-12. Essa medida é fundamental para realizar cálculos de reações químicas e para entender a quantidade de substâncias em um processo.
8. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Essa energia aumenta da esquerda para a direita na tabela e diminui de cima para baixo, devido à diminuição da força de atração entre o núcleo e os elétrons mais externos.
9. Durante a combustão de um hidrocarboneto, ocorre a reação do carbono e hidrogênio com o oxigênio, resultando em dióxido de carbono e água. Esse processo envolve a quebra e formação de ligações atômicas, liberando energia em forma de calor e luz.
10. O estudo dos átomos é essencial para avanços em tecnologias como a medicina (ex: ressonância magnética, radioisótopos para tratamento do câncer) e na eletrônica (nanosensores, transistores). Essas aplicações demonstram como o entendimento da estrutura atômica pode revolucionar diversas áreas do conhecimento.
