“Prova de Química para o ENEM: 20 Questões para o 3º Ano”
Tema: enem
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – Tema: ENEM
Instruções:
– Leia atentamente cada questão.
– Responda às questões de múltipla escolha e verdadeiro ou falso, assinalando a alternativa correta.
– Nas questões dissertativas, desenvolva sua resposta de forma clara e coerente, use exemplos para ilustrar seu raciocínio.
– O tempo para a realização da prova é de 2 horas.
Questões:
Questões de Múltipla Escolha
1. O que é uma reação química?
a) Uma transformação física de um material.
b) Um processo em que as substâncias iniciais (reagentes) se transformam em novas substâncias (produtos).
c) Uma mudança de temperatura de um sistema.
d) Uma alteração na pressão de um gás.
2. Qual das alternativas abaixo representa uma reação de oxirredução?
a) H2 + Cl2 → 2HCl
b) NaOH + HCl → NaCl + H2O
c) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
d) CaCO3 → CaO + CO2
3. O elemento carbono (C) forma quatro ligações covalentes, isso se deve ao fato de que:
a) Ele tem seis elétrons na camada de valência.
b) Sua configuração eletrônica permite formação de ligações duplas e triplas.
c) Ele é altamente reativo.
d) Ele possui uma grande eletropositividade.
4. Assinale a alternativa que apresenta uma propriedade dos ácidos:
a) Sabor adocicado
b) São samaróticos
c) Têm pH menor que 7
d) Produzem bases em solução aquosa
5. Um ácido forte se dissocia completamente em solução aquosa. Assinale a alternativa que representa um ácido forte:
a) Ácido acético (CH3COOH)
b) Ácido clorídrico (HCl)
c) Ácido carbônico (H2CO3)
d) Ácido sulfuroso (H2SO3)
Questões de Verdadeiro ou Falso
6. ( ) Na tabela periódica, os elementos são organizados de acordo com o aumento da massa atômica.
7. ( ) A transformação do gelo em água é um exemplo de reação química.
8. ( ) A Lei de Conservação da Massa estabelece que, em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
9. ( ) O ponto de ebulição da água é maior em altitudes elevadas devido à menor pressão atmosférica.
10. ( ) A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química.
Questões Dissertativas
11. Explique a diferença entre uma reação endotérmica e uma reação exotérmica, dando exemplos de cada uma e apontando suas aplicações práticas.
12. O que são isômeros? Dê exemplos práticos e discorra sobre a importância da isomeria na química orgânica.
13. Descreva o que são catalisadores e como eles atuam em reações químicas, além de citar um exemplo de catalisador usado na indústria.
14. Analise a equação química a seguir: 2H2 + O2 → 2H2O. Determine a quantidade de água produzida a partir de 4 moles de hidrogênio e 2 moles de oxigênio, bem como o que acontece com os reagentes não utilizados.
15. Discuta a importância do pH na química, mencionando suas aplicações na indústria, na agricultura e na saúde.
Complete as frases
16. O processo de combustão é caracterizado pela reação de uma substância com _________, resultando em _________ e _________.
17. Os hidrocarbonetos podem ser classificados em _________ e _________, dependendo da presença de _________ em sua estrutura.
18. A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação é _________ da natureza dos reagentes e produtos envolvidos.
19. A neutralização entre um ácido e uma base resulta na formação de _________ e _________.
20. O modelo atômico de Rutherford estabeleceu que os elétrons se orbitam ao redor de um núcleo _________ e _________.
Gabarito
1. b) Uma transformação química se caracteriza pela formação de novas substâncias.
2. c) A reação 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 envolve transferência de elétrons, caracterizando uma oxirredução.
3. a) O carbono possui 4 elétrons na camada de valência, permitindo a formação de 4 ligações covalentes.
4. c) Os ácidos possuem pH menor que 7, uma característica fundamental.
5. b) HCl é um ácido forte, dissociando completamente na água.
6. F (Os elementos são organizados por número atômico, não massa atômica.)
7. F (A transformação de gelo em água é uma mudança física.)
8. V (É uma propriedade da química.)
9. F (A água tem um ponto de ebulição mais baixo em altitudes elevadas devido à menor pressão.)
10. V (Eletronegatividade mede a atração de um átomo pelos elétrons.)
11. Resposta esperada: O aluno deve descrever reações endotérmicas como aquelas que absorvem calor (ex.: fotossíntese) e exotérmicas como aquelas que liberam calor (ex.: combustão), e as aplicações práticas, como em processos industriais ou biológicos.
12. Resposta esperada: Isômeros são compostos com a mesma fórmula molecular, mas diferentes estruturas. Exemplos como butano e isobutano devem ser citados, e a importância na química orgânica discutida.
13. Resposta esperada: Catalisadores aceleram reações sem serem consumidos, como o uso de platina na conversão de gases de escape automotivos.
14. Resposta esperada: A partir de 4 moles de H2 e 2 moles de O2, são produzidos 4 moles de H2O, com O2 em excesso.
15. Resposta esperada: A importância do pH é mostrada em processos industriais (pH em processos químicos), na agricultura (controle de solo) e saúde (pH no organismo).
16. oxigênio; calor; produtos.
17. saturados; insaturados; ligações duplas.
18. independente.
19. sal; água.
20. denso; carregado positivamente.
Esta prova aborda conceitos fundamentais de Química e suas aplicações, desenvolvendo habilidades essenciais para os alunos do 3º ano do Ensino Médio, de acordo com as diretrizes de ensino da BNCC.
