Prova de Química para o 9º Ano: Questões e Respostas Essenciais
Tema: Símbolos e fórmulas químicas Representação de moléculas por meio do modelo atômico de Dalton Transformações físicas e químicas Fatores que alteram a rapidez das reações químicas Equações químicas Balanceamento de equações Estados físicos da matéria
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 9º Ano
Nome do aluno:____________________ Data:____________________
Instruções: Leia atentamente cada questão e responda conforme solicitado. Esta prova contém 20 questões diversificadas.
Questões de Múltipla escolha
1. Qual dos seguintes elementos químicos é representado pelo símbolo “Na”?
– a) Nitrogênio
– b) Sódio
– c) Níquel
– d) Nióbio
2. O que pode ser considerado uma transformação física?
– a) Queima de papel
– b) Derretimento do gelo
– c) Oxidação do ferro
– d) Digestão de alimentos
3. Qual é a fórmula química da água?
– a) H2O
– b) CO2
– c) O2
– d) H2
4. No modelo atômico de Dalton, o átomo é descrito como:
– a) Uma estrutura vazia
– b) Um aglomerado de elétrons
– c) Um pequeno globo maciço
– d) Um núcleo com prótons e nêutrons
5. Em relação ao balanceamento de equações químicas, qual afirmação é verdadeira?
– a) A soma dos coeficientes dos produtos deve ser igual à soma dos coeficientes dos reagentes.
– b) O número total de átomos deve ser igual nos dois lados da equação.
– c) Os coeficientes podem ser alterados livremente para facilitar o cálculo.
– d) Apenas os reagentes precisam ser balanceados.
Questões Verdadeiro ou Falso
6. ( ) As reações químicas sempre resultam na formação de novas substâncias.
7. ( ) O estado sólido possui forma e volume definidos.
8. ( ) O aumento da temperatura diminui a velocidade das reações químicas.
9. ( ) Uma reação de combustão envolve a combinação de um combustível com o oxigênio.
Questões de Preenchimento
10. O processo de mudança do estado gasoso para o estado líquido é conhecido como __________.
11. O balanço de uma equação química deve respeitar a lei da __________, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
12. As __________ são as substâncias que reagirão em uma reação química.
Questões Dissertativas
13. Explique como a temperatura pode afetar a rapidez de uma reação química, utilizando um exemplo.
14. Diferencie transformação física de transformação química, exemplificando cada uma.
15. Utilize o método de balanceamento para a seguinte equação:
[ text{C}_3text{H}_8 + text{O}_2 rightarrow text{CO}_2 + text{H}_2text{O} ]
Justifique seu procedimento.
16. Descreva o modelo atômico de Dalton e suas contribuições para a química moderna.
17. Quais são os principais estados físicos da matéria e como eles se diferenciam entre si?
18. Como você representaria a formação de sal de cozinha (NaCl) a partir dos elementos sódio e cloro utilizando símbolos e fórmulas químicas?
19. Cite e explique dois fatores que podem aumentar a rapidez em reações químicas.
20. Uma solução de uma substância tem alta condutividade elétrica. Que inferência você pode fazer sobre o estado dessa substância, e por quê?
Gabarito e Justificativas
1. b) Sódio – O símbolo “Na” representa o sódio na tabela periódica.
2. b) Derretimento do gelo – É uma mudança física porque o gelo (sólido) passa a água (líquido) sem alterar sua composição química.
3. a) H2O – A água é composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
4. c) Um pequeno globo maciço – Dalton descreveu os átomos como esferas maciças.
5. b) O número total de átomos deve ser igual nos dois lados da equação – Isso é essencial para o balanceamento químico.
6. Verdadeiro – Reações químicas geralmente resultam em novas substâncias.
7. Verdadeiro – Os sólidos têm forma e volume bem definidos.
8. Falso – O aumento da temperatura geralmente aumenta a velocidade das reações.
9. Verdadeiro – A combustão é a reação do combustível com o oxigênio.
10. condensação – É o processo de mudança do estado gasoso para o líquido.
11. conservação da massa – Impede que se perca ou ganhe massa nos reagentes e produtos.
12. reagentes – São as substâncias que entram na reação.
13. A temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, fazendo com que colidam mais frequentemente, acelerando a reação. Por exemplo, o aumento da temperatura em reações de fermentação provoca mais produção de gás carbônico.
14. Transformação física não altera a composição da substância, como a dissolução do açúcar em água. Transformação química altera a composição, como a queima do papel.
15. Para balancear, encontramos os coeficientes apropriados, resultando em ( text{C}_3text{H}_8 + 5text{O}_2 rightarrow 3text{CO}_2 + 4text{H}_2text{O} ). O método é baseado na contagem de átomos antes e depois.
16. O modelo de Dalton propõe que os átomos são indivisíveis e formam compostos na proporção de números inteiros. Isso ajudou a entender as leis da conservação da massa e das proporções definidas.
17. Os principais estados físicos são sólido, líquido e gasoso, diferenciando-se pela forma, volume e arranjo das partículas.
18. A formação de NaCl deve ser representada como:
[ text{Na} + frac{1}{2} text{Cl}_2 rightarrow text{NaCl} ]
Isso mostra a união dos elementos.
19. Dois fatores que aumentam a velocidade das reações são: a concentração dos reagentes (aumentando a frequência de colisões) e a temperatura (aumentando a energia cinética).
20. A alta condutividade elétrica sugere que a substância é um eletrólito em solução, indicando a presença de íons, típico de substâncias dissolvidas em água.
Esta avaliação abrange os conceitos básicos e alguns mais complexos de química, incentivando os alunos a aplicarem seus conhecimentos e desenvolverem o raciocínio crítico. Utilizando abordagens diversificadas, a prova busca promover um entendimento abrangente do tema proposto.
