Prova de Química: Oxirredução para o 2º Ano do Ensino Médio

Tema: Oxi
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química – Tema: Oxi (Oxirredução)

Aluno(a): _____________________

Data: ____/____/____

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Instruções:

Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa que melhor responde à pergunta. Cada questão vale 1 ponto. Boa sorte!

Questões

1. 1. Em uma reação de oxirredução, quais são as duas semi-reações que sempre ocorrem?

   • A) Oxidação e neutralização.
   • B) Oxidação e redução.
   • C) Precipitação e oxidação.
   • D) Redução e hidratação.

2. 2. Qual é o agente redutor em uma reação de oxidação?

   • A) A substância que ganha elétrons.
   • B) A substância que perde elétrons.
   • C) A substância que não participa da reação.
   • D) A substância que não altera seu estado de oxidação.

3. 3. Dada a reação: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. O que acontece com o zinco nesta reação?

   • A) O zinco é reduzido.
   • B) O zinco é oxidado.
   • C) O zinco permanece inalterado.
   • D) O zinco se transforma em um composto.

4. 4. O que representa o número de oxidação de um elemento em um composto?

   • A) A carga total do composto.
   • B) O número de moléculas presentes.
   • C) A valência do elemento em uma ligação.
   • D) A transferência de elétrons durante uma reação.

5. 5. Na equação: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, identifique qual elemento está sendo oxidado.

   • A) Hidrogênio (H).
   • B) Oxigênio (O).
   • C) Água (H₂O).
   • D) Nenhum elemento está sendo oxidado.

6. 6. Quando se diz que uma substância é “não-oxidante”, refere-se a ela:

   • A) Ser uma substância que não pode ser oxidada.
   • B) Ser uma substância que não pode causar oxidação.
   • C) Ser um elemento em seu estado nativo.
   • D) Ser uma substância com menor número de oxidação.

7. 7. Em uma reação onde o estado de oxidação do manganês (Mn) passa de +6 para +4, o manganês é:

   • A) Oxidado.
   • B) Reduzido.
   • C) Um agente redutor.
   • D) Um agente oxidante.

8. 8. Por que os compostos que contêm elementos em altos estados de oxidação são considerados como potenciais agentes oxidantes?

   • A) Porque têm alta eletronegatividade.
   • B) Porque tendem a perder elétrons facilmente.
   • C) Porque podem reduzir outros elementos.
   • D) Porque têm um número elevado de elétrons livres.

9. 9. Se a equação química não estiver balanceada, qual é o efeito sobre a conservação de massa?

   • A) A quantidade total de massa é conservada independentemente.
   • B) A massa não é conservada; a equação deve ser balanceada.
   • C) Apenas os produtos precisam ser balanceados.
   • D) As reações químicas não precisam seguir a conservação de massa.

10. 10. Assinale a alternativa que contém apenas substâncias que podem atuar como redutores em reações de oxirredução:

    • A) H₂, Na, Cl₂.
    • B) H₂O, Ag, Li.
    • C) Fe, Zn, C.
    • D) O₂, N₂, H₂.

Gabarito

1. B) Oxidação e redução.

   Justificativa: Em uma reação redox, ocorre simultaneamente a oxidação de uma substância e a redução de outra.

2. B) A substância que perde elétrons.

   Justificativa: O agente redutor é aquele que fornece elétrons a outra substância durante a reação.

3. B) O zinco é oxidado.

   Justificativa: O zinco perde elétrons (passa de Zn para Zn²⁺), portanto, ele é oxidado.

4. C) A valência do elemento em uma ligação.

   Justificativa: O número de oxidação representa a carga que um átomo teria se todos os seus elétrons de ligação fossem transferidos.

5. B) Oxigênio (O).

   Justificativa: O oxigênio é reduzido, pois passa de 0 em O₂ para -2 em H₂O, enquanto o hidrogênio é oxidado.

6. B) Ser uma substância que não pode causar oxidação.

   Justificativa: Um não-oxidante não tem a capacidade de causar a oxidação de outras substâncias.

7. B) Reduzido.

   Justificativa: O manganês passa de +6 para +4, o que indica ganho de elétrons e, portanto, redução.

8. A) Porque têm alta eletronegatividade.

   Justificativa: Elementos em altos estados de oxidação geralmente são fortes agentes oxidantes porque facilmente aceitam elétrons.

9. B) A massa não é conservada; a equação deve ser balanceada.

   Justificativa: A conservação da massa exige que as equações químicas estejam balanceadas para que o número de átomos dos reagentes seja igual ao dos produtos.

10. C) Fe, Zn, C.

    Justificativa: Essas substâncias podem doar elétrons e, portanto, atuar como redutores em reações de oxirredução.

Fim da Prova

Certifique-se de revisar suas respostas antes de entregar a prova.