Prova de Química: Oxidação e Redução – 20 Questões Redox
Tema: Oxidação – Redução e balanceamento redox
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química: Oxidação – Redução e Balanceamento Redox
Nome do Aluno: ___________________________
Data: ____/____/____
Instruções:
Esta prova contém 20 questões de múltipla escolha. Leia atentamente cada pergunta e escolha a alternativa correta. Boa sorte!
Questões
1. O que caracteriza uma reação de oxidação?
– a) Perda de elétrons
– b) Ganho de elétrons
– c) Formação de água
– d) Queima de combustíveis
2. Em uma reação redox, o agente oxidante é aquele que:
– a) Perde elétrons
– b) Ganha elétrons
– c) Não participa da reação
– d) Produz calor
3. Qual das alternativas abaixo apresenta um exemplo de reação de redução?
– a) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
– b) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
– c) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
– d) Fe + O₂ → Fe₂O₃
4. No balanceamento da reação redox: 2MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ → 2Mn²⁺ + 5Fe³⁺, qual elemento é reduzido?
– a) Manganês (Mn)
– b) Ferro (Fe)
– c) Oxigênio (O)
– d) Nenhum
5. Na reação de combustão do etano (C₂H₆), o que é oxidado?
– a) Oxigênio (O₂)
– b) Etano (C₂H₆)
– c) Dióxido de carbono (CO₂)
– d) Água (H₂O)
6. Qual é a carga do manganês (Mn) na espécie MnO₄⁻?
– a) +5
– b) +7
– c) +4
– d) +2
7. Quando o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água, ele se dissocia em íons. Qual desses íons está relacionado à oxidação?
– a) Na⁺
– b) Cl⁻
– c) H₂O
– d) Nenhum
8. Em uma reação redox, se um elemento A é reduzido, então o elemento B deve:
– a) Ser oxidado
– b) Permanecer inalterado
– c) Ser neutralizado
– d) Formar um composto
9. Qual a primeira etapa do balanceamento de reações redox?
– a) Igualar número de átomos
– b) Identificar os agentes redutores e oxidantes
– c) Ajustar os coeficientes
– d) Analisar a reação em ácido ou base
10. Uma reação entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e zinco (Zn) resulta na formação de:
– a) ZnO e SO₂
– b) ZnSO₄ e H₂
– c) Zn²⁺ e H₂O
– d) Zn e SO₄²⁻
11. Em relação à conservação de massa nas reações redox, é correto afirmar que:
– a) A massa se altera
– b) A massa é conservada
– c) A massa é perdida
– d) A massa pode ser ignorada
12. O método de semicorreção consiste em:
– a) Agregar os reagentes
– b) Balancear separadamente as reações de oxidação e redução
– c) Ignorar o balanceamento de íons
– d) Eliminar íons supérfluos
13. Um composto que, ao ser oxidado, proporciona um ganho de elétrons a outro é chamado de:
– a) Reagente
– b) Agente redutor
– c) Agente oxidante
– d) Catalisador
14. Ao analisar a equação 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃, o alumínio (Al) se:
– a) Oxida
– b) Reduz
– c) Não reage
– d) Forma um gás
15. A constante de equilíbrio de uma reação redox depende:
– a) Da temperatura e pressão
– b) Apenas da concentração dos reagentes
– c) De fatores externos
– d) Somente do tempo de reação
16. Na reação de oxidação do etanol (C₂H₅OH) em ácido acético (CH₃COOH), o etanol é:
– a) Oxidado
– b) Reduzido
– c) Não alterado
– d) Apenas neutralizado
17. Qual afirmação é verdadeira com respeito a reações redox?
– a) Apenas metais reagem
– b) Sempre ocorrem com a produção de calor
– c) Envolvem sempre transferência de elétrons
– d) São irreversíveis
18. Um íon com carga -2 perde dois elétrons. Este processo é chamado de:
– a) Oxidação
– b) Redução
– c) Ionização
– d) Dissociação
19. Sobre o balanceamento de reações em meio ácido, é correto afirmar que a quantidade de íons hidrogênio (H⁺) pode ser igualada aos:
– a) Elétrons perdidos
– b) Elétrons ganhos
– c) H₂O formados
– d) Reagentes
20. Considerando a equação: 2H₂ + O₂ → 2H₂O, qual é o agente oxidante?
– a) Hidrogênio (H₂)
– b) Oxigênio (O₂)
– c) Água (H₂O)
– d) Nenhum
Gabarito
1. a) Perda de elétrons. A oxidação é definida pela perda de elétrons.
2. b) Ganha elétrons. O agente oxidante é o que fornece elétrons para outro composto.
3. b) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Esta é a representação de um processo de redução.
4. a) Manganês (Mn). O manganês é reduzido ao passar de +7 para +2.
5. b) Etano (C₂H₆). O etano é oxidado durante a reação de combustão.
6. b) +7. O manganês em MnO₄⁻ possui um estado de oxidação +7.
7. a) Na⁺. O sódio não está relacionado à oxidação, mas sim à dissociação iônica.
8. a) Ser oxidado. A oxidação e a redução ocorrem simultaneamente em reações redox.
9. b) Identificar os agentes redutores e oxidantes. Esta é a primeira etapa fundamental no balanceamento.
10. b) ZnSO₄ e H₂. A reação de zinco com ácido sulfúrico gera sulfato de zinco e hidrogênio.
11. b) A massa é conservada. Em reações químicas, a massa total antes e depois são iguais.
12. b) Balancear separadamente as reações de oxidação e redução. O método de semicorreção consiste nesse processo.
13. b) Agente redutor. Ele é o que fornece elétrons para a oxidação de outro composto.
14. a) Oxida. O alumínio perde elétrons na forma de Al³⁺.
15. a) Da temperatura e pressão. Essas condições influenciam o equilíbrio das reações.
16. a) Oxidado. O etanol cede elétrons, passando a ácido acético.
17. c) Envolvem sempre transferência de elétrons. É a característica fundamental das reações redox.
18. a) Oxidação. A perda de elétrons resulta em um aumento de carga positiva.
19. b) Elétrons ganhos. Os íons H⁺ são ajustados em relação aos elétrons.
20. b) Oxigênio (O₂). O oxigênio atua como agente oxidante, pois reduz os átomos de hidrogênio.
Sinta-se à vontade para revisar cada questão e resposta!
