“Prova de Química: Modelos Atômicos e Tabela Periódica para 1º Ano”
Tema: Modelos atômicos e tabela periódica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química: Modelos Atômicos e Tabela Periódica
Instruções
Esta prova contém 10 questões sobre Modelos Atômicos e Tabela Periódica. Responda todas as perguntas com atenção e lembre-se de justificar suas respostas sempre que solicitado.
Questões
1. (Múltipla Escolha) O modelo atômico proposto por John Dalton considerava que os átomos eram:
a) Divisíveis e compostos de subpartículas.
b) Esferas maciças e indivisíveis.
c) Núcleos positivos com elétrons girando ao redor.
d) Em camadas, com elétrons distribuídos nas órbitas.
e) Completamente vazios.
2. (Verdadeiro ou Falso) O modelo de Rutherford sugere que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
3. (Completar a Frase) O modelo atômico de Bohr introduziu a ideia de __________, onde os elétrons ocupam órbitas específicas em torno do núcleo, cada uma correspondente a um nível energético distinto.
4. (Múltipla Escolha) Qual das opções abaixo melhor descreve a Tabela Periódica dos Elementos?
a) Uma lista aleatória de elementos químicos.
b) Uma classificação dos elementos com base apenas em suas massas atômicas.
c) Uma disposição dos elementos de acordo com suas propriedades químicas e estruturas eletrônicas.
d) Uma representação gráfica dos modelos atômicos.
e) Uma tabela que não tem relação com a química moderna.
5. (Dissertativa) Explique a importância do modelo atômico de Dalton para o desenvolvimento da Química moderna. Em sua resposta, cite pelo menos um exemplo que aponte para a sua relevância.
6. (Múltipla Escolha) Considerando os grupos da tabela periódica, qual das opções a seguir representa um grupo de elementos que tendem a compartilhar propriedades similares?
a) Elementos do grupo dos metais alcalinos.
b) Todos os elementos da tabela periódica.
c) Elementos de diferentes períodos.
d) Apenas os não metais.
e) Elementos situados no mesmo período.
7. (Verdadeiro ou Falso) O número atômico de um elemento representa o número de nêutrons presentes em seu núcleo.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
8. (Completar a Frase) Na tabela periódica, os elementos são organizados em __________, que correspondem ao número de camadas eletrônicas ou níveis de energia ocupados pelos elétrons.
9. (Dissertativa) Compare e contraste os modelos atômicos de Thomson e Rutherford, destacando como cada um contribuiu para a nossa compreensão atual sobre a estrutura do átomo.
10. (Múltipla Escolha) Qual das afirmações a seguir é verdadeira sobre os gases nobres?
a) Eles são altamente reativos.
b) Eles possuem todos os elétrons em sua camada de valência.
c) Eles são todos metais.
d) Eles não existem na natureza, sendo todos sintéticos.
e) Eles têm uma alta afinidade por outros elementos.
Gabarito
1. Resposta: b) O modelo de Dalton descrevia os átomos como esferas indivisíveis. Essa ideia foi crucial para a compreensão da matéria em sua forma mais fundamental.
2. Resposta: Verdadeiro
O modelo de Rutherford realmente afirma que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso, enquanto os elétrons orbitam ao seu redor.
3. Resposta: níveis de energia
O modelo de Bohr introduziu a ideia de níveis de energia, que é fundamental para compreender como os elétrons se movem em torno do núcleo.
4. Resposta: c) A Tabela Periódica é uma disposição dos elementos em função de suas propriedades químicas e estruturas eletrônicas, o que permite a identificação de tendências e padrões.
5. Resposta: Dissertativa
O modelo atômico de Dalton foi fundamental para a Química moderna, pois introduziu o conceito de átomo como unidade básica da matéria. Seu trabalho ajudou a estabelecer a base da teoria atômica, que é essencial para as reações químicas.
6. Resposta: a) Os metais alcalinos são um grupo na tabela periódica que possuem propriedades similares, como alta reatividade e a formação de cátions com carga +1.
7. Resposta: Falso
O número atômico representa o número de prótons no núcleo, não nêutrons.
8. Resposta: períodos
Os elementos na tabela periódica são organizados em períodos que correspondem ao número de camadas eletrônicas ocupadas pelos elétrons.
9. Resposta: Dissertativa
O modelo de Thomson apresentou a ideia de que os átomos continham partículas menores (elétrons) e eram uma “sopa” de cargas positivas, enquanto o modelo de Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo denso e positivo, com elétrons orbitando em torno. Rutherford refutou a ideia de Thomson, estabelecendo uma nova compreensão da estrutura atômica.
10. Resposta: b) Os gases nobres, como o hélio e o néon, têm todos os elétrons de valência preenchidos, o que os torna muito estáveis e pouco reativos.
Considerações Finais
O conhecimento sobre modelos atômicos e a Tabela Periódica é essencial para a compreensão de diversos fenômenos químicos e suas aplicações na vida cotidiana, além de servir como base para estudos mais avançados em Química.
